湖北省应城市第一高级中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题
考试时间：2020年4月20日下午 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu -64 Zn-65
第I卷（选择题）
一、单选题（每小题4分，共60分）
1．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是( )
A．增大反应物的量 B．增大压强 C．加热 D．分离出生成物 2．下列现象不能用氢键解释的是( )
A. 氨易液化 B. HF比HCl分子更稳定 C.冰浮在水面上 D. HI的沸点小于HF
3．下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是( )
A． B．
C． D．
4．下列反应既属于非氧化还原反应，又是放热反应的是( )
A．锌粒与稀硫酸的反应 B．酸碱中和反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 5．下列具有特殊性能的材料中，全部由过渡元素形成的化合物是( )
A．半导体材料砷化镓 B．吸氢材料镧镍合金 C．超导材料K3C60 D．荧光材料硫化锌 6．下列有关化学用语表达正确的是( )
35－37
A．Cl和Cl的结构示意图均可以表示为 B．HClO的结构式：H—Cl—O
C．HF的电子式：
238
D．质子数为92、中子数为146的U原子： 92U 7．下列各组物质中化学键的类型相同的是( )
A．NH3、MgBr2 B．Al2O3、NaH C．CaCl2、CO2 D．Na2O2、H2O2 8．常温下用过量铁片与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：
①不用铁片，改用铁粉； ②加入少量Na2SO4溶液； ③加入少量CuSO4固体； ④向H2SO4中通入HCl气体；⑤加入NaNO3固体； ⑥将稀硫酸换为98%的硫酸。 其中可提高H2生成速率的措施有( )
A．①③④ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①④⑥
9．同周期的X、Y和Z三种元素，已知H3ZO4、H2YO4和HXO4的酸性依次增强，下列判断不正确的是( )
A．非金属性：X最强，Z最弱 B．气态氢化物稳定性：HX最强 C．X可能是氟元素 D．原子半径：Z最大，X最小 10．关于化学能与其他能量相互转化的说法错误的是( )
A．图1所示的装置能将化学能转变为电能 B．图2所示的反应为放热反应
C．中和反应中，生成物的总能量比反应物的总能量低 D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
11．由镁、锌、铁、铜、银和硝酸银溶液，可以组成原电池的总数为( )
A．8 种 B．9种 C．10 种 D．12种
12．锌-空气燃料电池有比能量高、容量大、使用寿命长等优点，可用作电动车动力电源，电
－2－
池的电解质溶液为KOH溶液，放电时发生反应：2Zn＋O2＋4OH＋2H2O=2[Zn(OH)4]。下列说法错误的是( )
A．放电时，负极反应为Zn＋4OH－2e=[Zn(OH)4]
－
B．充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐增大
23
C．放电时，当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解质溶液的电子个数约为1.204×10 D．采用多孔炭可提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 13．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是( )
A. 其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率加快
B. 保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大 C. 反应达平衡状态时：v(CO)=v(H2O)
D. 其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大
14．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的( )
－
－
2－
编号 A B C D X Zn Ag Cu Cu Y Cu Zn Ag Zn Z 稀硫酸 硝酸银溶液 硫酸铜溶液 稀硫酸 15．某化合物的结构如下图所示，W、X、Y均为短周期元素，W＋离子为短周期金属阳离子中半径最大的元素，Y元素形成的单质是理想的气体燃料。下列说法不正确的是( )
A．该化合物是强还原剂
－＋
B．Y与Li具有相同的电子层结构 C．X可能是碳元素或者是硅元素 D．原子半径大小关系为：W＞X＞Y
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题（3小题，共40分） 16．（13分）
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题： 周期 族 1 2 3 ⅠA ① ⑥ ⅡA ⅢA ⑦ ⅣA ② ⅤA ③ ⅥA ④ ⑧ ⅦA ⑤ ⑨ 0
（1）①④⑥三种元素构成的化合物的电子式：_____________；
⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式：_____________。
（2）⑤、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序：___________(用离子符号填写)。 （3）用一个化学方程式表示④、⑤二种元素非金属性的强弱________________。 （4）⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为
________________________。
（5）元素①、元素④以原子个数比为1∶1形成化合物Q，元素①、元素③形成化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终产物对空气没有污染，写出该反应的化学方程式：________________________。 17．（12分）
（1）分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。请回答下列问题：
甲 乙
①以下叙述中，正确的是_______________(填字母)。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两装置中铜片表面均有气泡产生
C．装置乙中存在“化学能→电能→光能”的转化 D．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
E．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变
2-F．乙溶液中SO4向铜片方向移动
②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_______________________。
③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，当负极材料消耗的质量为2.6g时，则电路中转移电子数为___________。
（2）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。
① 电池工作时，空气从_____口通入(填“A”或“B”)；
② 若使用的燃料为甲醇(CH3OH)，a极的电极反应式为_____________________。
18.（15分）
中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
（1）从3 min到9 min，υ(CO2)=______mol·L－1·min－1（计算结果保留2位有效数字）； （2）能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点） B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
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