回答下列问题：
（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，________________。 （2）“酸浸”所使用的酸为_____________。
（3）“净化除杂”需加入H2O2溶液，其作用是__________________________。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀，列式计算此时的pH。___________________________ （4）“操作A”为_____、过滤、洗涤、干燥，即得产品。
（5）NiSO4在强碱性溶液中可被NaClO氧化为NiOOH，该反应的离子方程式为__________________________________。
（6）NiOOH可作为镍氢电池的电极材料，该电池的工作原理如下图所示，其放电时，正极的电极反应式为__________________________________。
28、（14分）
治理SO2、CO、NOx污染是化学工作者研究的重要课题。 Ⅰ.硫酸厂大量排放含SO2的尾气会对环境造成严重危害。
（1）工业上可利用废碱液（主要成分为Na2CO3）处理硫酸厂尾气中的SO2，得到Na2SO3溶液，该反应的离子方程式为__________________________________。 Ⅱ.沥青混凝土可作为反应；2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)的催化剂。图甲表示在相同的恒容密
闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下,使用同质量的不同沥青混凝土（α型、β型）催化时，CO的转化率与温度的关系。
（2）a、b、c、d 四点中，达到平衡状态的是__________________________________。 （3）已知c点时容器中O2浓度为0.02 mol/L，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反
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应的平衡常数K=____________（用含x的代数式表示）。 （4）下列关于图甲的说法正确的是_____________。 A.CO转化反应的平衡常数K(a) B.在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大 C.b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高 D.e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性 Ⅲ.某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物（CO2、N2、N2O）与NO的相关数据结果如图乙所示。 气体(10mol) 模拟尾气 NO 物质的量(mol) 0.025 O2 0.5 He 9.475 n 碳烟 （5）375℃时，测得排出的气体中含0.45 molO2和0.052 mol CO2，则Y的化学式为______________。 （6）实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是____________________。 35、[化学一选修3：物质结构与性质] （15分） Fe、CO、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。 （1）基态CO原子的价电子排布式为____________，Co3+核外3d能级上有_________对成对电子。 （2）Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co+ 的配位数是______________，1mol 配离子中所含σ键的数目为_____________，配位体N3-中心原子杂化类型为____________________。 （3）Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2+ ，其原因是___________________。 （4）某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有 6
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