2017届河北省正定中学高三上学期第一次月考化学试题

2017届河北省正定中学高三上学期第一次月考化学试题

一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 2016年6月25日，我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功。“长征七号”运载火箭使用的

是液氧煤油推进剂，下列说法不正确的是（ ）

A．工业上通过将空气冷凝成液体后再分离的方式获得液氧 B．推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳 C．煤油属于纯净物，主要成分是烃 D．氧气与煤油的反应是放热反应

2. 战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧砺房成灰”(“砺房” 即牡蜗壳），并把这种灰称为“蜃”。

蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是（ ） A.CaO B. Na2CO3 C.Si02 D. CaCO3 3．下列说法正确的是（ ）

A.2—甲基戊烷也称为新戊烷 B．由苯制取溴苯的反应属于加成反应 C.C2H4Br2有2种同分异构体 D．乙醇和乙酸均为非电解质 4．下列物质的用途不正确的是（ ）

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A. c(OH-)=0.1mol·L-1的溶液：K、SO42-、Na+、Cl-

＋

B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Ag、Fe3、Br-、SO42-

＋

＋

C. pH=1的溶液：Na、Ca2+、HCO3-、ClO-

＋

D．与Al反应能放出H2的溶液：Fe2、Ba2、NO3-、SO42-

＋

＋

6．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（ ）

A.44g由CO2和N2O组成的混合气体中的氧原子数为2NA

B. 1 mol 由异丁烷和正丁烷组成的混合物中含有的共价键数目为13NA C. 2 mol SO2与2molO2充分反应生成的S03分子数为2NA

D. 100mL12mol·L-1浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.6NA

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1

7．下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）

A.向0.1 mol·L-1的硫酸中滴入几滴甲基橙溶液，溶液变黄

B．将CH4和C2H4的混合气体通过酸性KMnO4溶液可得纯净的C2H4 C．提纯混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯，用饱和Na2CO3溶液洗涤、分液并干燥 D．制备Fe(OH)3胶体时，可在FeC13溶液中加入足量NaOH溶液并煮沸

8．有机物M是一种香料的合成原料，其结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是（ ）

A.可以发生氧化反应 B.分子式为偏C9H10O

C．分子中所有原子都处于同一平面上 D．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 9. 一种制取粗碘的工艺流程如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）

A.步骤②中的萃取过程为物理变化

B．步骤③发生的反应中I2是氧化剂，NaOH是还原剂 C．步骤④所加的试剂X可能是稀硫酸 D．步骤⑤涉及的主要操作Y为分液和蒸馏 10．下列有关NaHCO3溶液的说法错误的是（ ）

A.该溶液中c(H2CO3)＞c(CO32-) B．常温下，该溶液的pH>7 C．该溶液中阳离子总数小于阴离子总数

D．常温下，加水稀释时不变

11．下列实验中，对应的现象以及结论均正确且两者具有因果关系的是（ ）

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12. 一种锂钒氧化物热电池装置如图所示。其电池总反应为xLi+LiVO8=Li1+xV3O8，工作时需先引发铁和氯

酸钾反应使共晶盐融化。下列说法正确的是（ ）

A.Li—Si合金为该热电池的正极 B．电池放电时Cl-移向LiV308电极

C. LiCl-KCl共晶盐可用LiCl和KCl的混合水溶液代替 D．放电时，正极反应式为LiV308+xLi++xe-=Li1+xV308

13. 用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列说

法不正确的是（ ）

A．草酸是弱酸B. X点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-) C. Y点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)

D．滴定过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)

14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常

温常压下r为液体，其余均为无色气体, m 的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.原子半径：XY>Z

C. q与s均为酸性氧化物 D. X 的单质与Y 的单质在一定条件下能发生反应

第II卷（必考题43分＋选考题15分，共58分）

【必考题】

二、（本题包括5小题，共43分）

15. (8分）氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺

（NH2Cl）、二氯胺（NHCl2）和三氯胺（NC13) 。氯胺消毒时首先发生水解，生成具有强烈杀菌作用的次氯酸。

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(1) NH2Cl中氯元素的化合价为_______，其电子式为________。 (2) NH2Cl水解的离子方程式为____________。

（3）三氯胺在常温下为黄色黏稠的油状液体，有毒，在弱酸性溶液中稳定性较好。将0.01mol NCl3通入100mL0.5mol/LNa2SO3溶液中，转移电子的物质的量为___________。 （4）已知：

2NH3(g)+ 3Cl2(g)=N2(g)+ 6HCl(g) △H1＝-469kJ·mol-1 N2(g)+ 3Cl2(g)=2NC13(g) △H2=+520kJ·mol-1 NH3(g)+3Cl2(g)=NC13(g)+3HCl(g) △H3 则△H3=_________ kJ·mol-1。

16. (10分）硫酸亚铁（FeSO4）加热至高温会分解，生成一种金属氧化物M和两种非金属氧化

物。某化学研究小组利用下列装置加热至高温使FeSO4分解。

实验步骤：

将一定量FeSO4固体置于硬质玻璃管中，打开活塞K，通人一段时间N2，关闭活塞K。加热A中的玻璃管一段时间，待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通人氮气至玻璃管冷却。 (1)已知M中铁元素的质量分数为70%，M的化学式为__________。

(2)按图组装好仪器（已省略夹持仪器）并检查装置的气密性，在一定温度下按上述图示装置 进行实验。

(3）某同学欲验证硫酸亚铁分解产物中含有的另一种非金属氧化物N。

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