①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为A →______ →______。
②能证明生成了非金属氧化物N的现象是________________。 17. (8分）磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：
(1）已知磷酸（）分子中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O）中的D原子发生氢
交换。又知次磷酸（H3PO2）也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2) 却不能与D2O发生氢交换。则H3PO2是（填“一元”“二元”或“三元”）酸，其分子的结构式为______（填字母）。
(2) H3PO2具有较强的还原性，可以通过电解的方法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。
①阳极的电极反应式为_________。
②II 膜为（填“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”）。
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的交换膜，从而合并阳极室与产品室，其缺点是产品中混有______杂质。
18. (9分）Cu2O广泛用作颜料和化工生产的催化剂。
(1)用铜作阳极，钦片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，有关转化如图所示。
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将得到的Cu2O溶于稀硫酸，发现有红色固体生成，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_____。图中③④两步反应的总反应离子方程式为________________。
(2) Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=akJ·mol-1；按
的投料比将H2与CO充入VL恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，CO的平衡转化率
与温度、压强的关系如图所示。
①图中压强pl、p2、p3由大到小的顺序是_________。 ②a _________（填“>”或“<”) 0。
③起始时，c(H2)=0.20mol/L。c(CO)=0.10 mol/L，在p3及Tl℃下反应CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g)达到平衡，该温度下反应的平衡常数为__________。
19. (8分）BMH｛碱式次氯酸镁［Mg2ClO(OH)n·H2O］｝是一种白色粉末，难溶于水，是常用的无机抗菌剂，其一种生产工艺如图所示。
(1) BMH的化学式中n =____（填数字）。
(2）电解饱和食盐水时发生反应的离子方程式为___________ (3）流程图中“反应”步骤生成BMH 的化学方程式为____________
(4) “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是力相当于多少克Cl2的氧化能力。BMH中的有效氯含量为_____________(计算结果保留两位小数）。
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【 选考题】
三、（本题包括3小题，每小题15分，只能选择一题作答）
20. ( 15分）（化学与技术）用三氧化二铬制取重铬酸钾的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1）熔炉中Na0H作熔剂，也可直接发生反应，其中Na2CO3、Cr203及富氧空气生成Na2 CrO4及CO2的化学方程式为________________。
(2)“熔体”浸取时，为提高Na2CrO4的浸取率，可采取的措施是___________（任写两条）。 (3）实验中两次用到“固液分离”，工业上常用的固液分离设备有（填字母）。 A．分馏塔 B．离心机 C．反应釜 D．框式压滤机 (4) “酸化”时发生反应的离子方程式为________。
(5) “转化”步骤中，为了提高K2Cr2O7的产率，参照如图所示溶解度曲线，可采取的措施是____ （任写两条）。
(6）重铬酸钾容量法是测定土壤中有机物的常用方法，原理为：2K2Cr2O7+8H2SO4+3C=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+8H2O K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=K2SO4+ Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O
土壤有机物的平均含碳量为58%，该方法对土壤有机物的氧化约为90%，称取mg经预处理后的土样，用滴定管准确加入VlmLc1mol/L K2Cr2O7溶液、5 mL（过量）稀硫酸，预先加热至180—190 ℃ ，煮沸5分钟，稍冷后将试管内容物用蒸馏水洗入锥形瓶中，加入2～3滴邻菲罗琳指示剂，用c2mol /L的FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液V2mL 。则该土壤样品中有机物的质量分数为________（列出计算式即可）。
21. (15分）（物质结构与性质）砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等。回答下列问题：
(1)基态As原子的核外电子排布式为［Ar］______，有____个未成对电子。
(2）稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40％。Ga、N、As电负性由大至小的顺序是______
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(3) As4O6的分子结构如图所示，
其中As原子的杂化方式为_______，1 mol
As406含有σ键的物质的量为_______mol 。
( 4 ) As与N是同主族元素，AsH3的沸点（-62.5℃）比NH3 的沸点（-33.5℃）低，原因是____ (5) H3AsO4 和H3AsO3是砷的两种含氧酸，根据结构与性质的关系，H3AsO4的酸性比H3AsO3Asq 强的原因是_______ (6）晶胞有两个基本要素:
①原子坐标参数：表示晶胞内部各原子的相对位置，LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示，
其中原子坐标参数A 处Li 为(0,0，1/2)；B处As为(1/4,1/4；1/4)；C处Li的坐标参数为__________。 ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知LiZnAs 单晶的晶胞参数，a =594pm , NA表示阿伏加德罗常数的数值，其密度为______g·cm-3（列出计算式即可）。
22. (15分）（有机化学基础）OPA可用作内窥镜手术用器械抗菌消毒剂，也用于合成新抗血小板聚集药吲
哚波芬。由烃A合成OPA的转化关系如图所示。
已知：无a –H(醛基相邻碳上的氢)的醛能发生歧化反应，如：2HCHO+KOH回答下列问题：
(1)下列关于A的说法正确的是______（填字母）。
a．与苯互为同系物 b．能与溴水发生加成反应
c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．能发生加聚反应生成高分子化合物 (2) A→B的反应类型为___________。 (3) OPA的化学名称为____________。 (4) C中所含官能团的名称为__________。
(5) E是一种聚醋类高分子化合物，由D生成E的化学方程式为___________。
(6) D的同分异构体中，含有苯环且苯环上只有两个取代基，能水解且能与FeC13 溶液发生
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△ CH3OH+HCOOK
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