高二化学上学期期末考试试题
一、选择题
1.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A.S→HS
2﹣
﹣
B.HCO3→CO2 C.I→I2 D.Cu→Cu
﹣﹣2+
2.下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ） A.二氧化碳 碳酸钠 B.硫酸钠 乙醇 C.氧化铝 硫 D.盐酸 蔗糖
3.反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为（ ） A.v（O2）=0.01mol/（L?s） B.v（NO）=0.08mol/（L?s） C.v（H2O）=0.003mol/（L?s） D.v（NH3）=0.001mol/（L?s） 4.下列叙述正确的有几项（ ）
①NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质 ②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 ③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 ④氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 ⑤硫磺（S）不能导电，所以硫磺是非电解质 ⑥CaCO3投入水中几乎不能导电，但CaCO3是强电解质． A.1项 B.2项 C.3项 D.4项
5.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（ ） A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H(aq)+2eB.O2(g)+4H+(aq)+4e=2H2O(1) C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H(aq)+6eD.O2(g)+2H2O(1)+4e=4OH
6.在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c（H）分别是10mol/L和10mol/L，在此温度下，下列说法正确的是（ ） A.a＜b B.Kw=1.0×10
﹣（7+a）
+
﹣a
﹣b
–
+
–
-+
-
C.a=b D.Kw=1.0×10
﹣（b+a）
7.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是
A．钢铁腐蚀 B．食物腐烂 C．工业炼钢 D．塑料老化
8.两份等质量且足量的锌粉a和b，分别加入等量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示相同条件下其产生氢气的总体积(V)与时间的关系正确的是( )
9.在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)＋O2(g)的转化率为90%，则反应放出的热量为（ ） A．2QkJ B．1.8QkJ C．QkJ D．0.9QkJ
10.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A（g）+ B（g）
2C（g）+D（g） 。若最初加入的A和B都是4 mol，
2SO3(g)ΔH＝－QkJ/mol，测得SO2
在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ） A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol
11.利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（ ）
A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法 B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀
C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小 12.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ） A．已知2SO2(g)+O2
2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C(石墨,s)＝C(金刚石,s) △H﹥0，则金刚石比石墨稳定
C．已知H(aq)+OH(aq)＝H2O（1） △H = -57.3kJ·mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ D．已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2；则△H1﹤△H2
13.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法正确的是( )
+
–
-1
A. 燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e=4OH B. 电解精炼铜时，若转移1mol电子，a极质量减少32g
C. 铁表面镀铜时，a为铁，b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuO D. 若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相同
14.将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）＝3 mol·L·min；乙：v（N2）＝2 mol·L·min；丙：v（NH3）＝ 1 mol·L·min。则三个容器中合成氨的反应速率
A. v(甲)＞v(乙)＞v(丙） B. v(乙)＞v(丙)＞v(甲） C. v(丙)＞v(甲)＞v(乙) D. v(乙)＞v(甲)＞v(丙）
15.KIO3是食用碘盐的添加剂，工业上制取KIO3的方法之一如图所示，其中阳（阴）离子隔膜只允许阳（阴）离子通过，下列有关说法中正确的是（ ）
－1
－1
－1
－1
－1
－1
－
－
A. 可用铁作阳极、石墨作阴极 B. 装置中的隔膜为阳离子隔膜
C. 当外电路中通过2 mole时，阴极上会有22.4LH2生成 D. 阳极电极反应式为：I-6e+6OH=IO3+3H2O 16.下列各图中，表示吸热反应的图是( )
-----
A. A B. B C. C D. D
17.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
A. 2mol/L盐酸与锌反应时，加入4mol/L的氯化钠溶液，生成氢气的速率加快 B. 对于可逆反应2CO+2NO
N2+2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快
C. 工业上合成氨是放热反应，升高温度，正反应速率减慢 D. 在K2SO4和BaCl2两溶液反应时，增大压强，生成沉淀速率加快
18.2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 放电时，甲电极反应为：NiO(OH)+H2O+e￣=Ni(OH)2+OH￣ B. 放电时，甲电极为正极，OH￣移向乙电极 C. 电池总反应为H2+2NiO(OH)
2Ni(OH)2
D. 充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连 19.一定条件下，CO2(g)+3H2(g)
H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒温密闭容器中充入1mol CO2
和2.8molH2反应，图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是
A. m点:v(正)>v(逆) B. 活化能：过程Ⅱ>过程I C. n点时该反应的平衡常数K＝50
D. 过程I，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度
20.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的 ( )
A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸 B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
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