正月初十----化学作业11（复习必修1第4章第三节
考点一
1．基体 增强
2.树脂基复合材料 金属基复合材料 颗粒增强复合材料夹层增强复合材料 考点二
1. 玻璃纤维 合成树脂 2.碳纤维 3.金属 4.纤维 陶瓷 【教你一招】1.
材料 金属材料 无机非金属材料 有机合成材料 【链接高考】
1.【解析】还原性的物质有抗氧化作用，A项正确；B项，水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐制品，正确；C项，目前我国流通的硬币是由合金材料制造的，正确；D项，聚酯纤维属于有机物，错。 【答案】D
【作业自助餐】（自我测评注重效果）
1.解析：复合材料是指两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而成的新材料。复合材料由两部分组成，一部分称为基体，在复合材料中起黏结作用；另一部分称为增强体，在复合材料中起骨架作用。因此，复合材料保持了原材料的优点，克服了原材料的某些缺陷，也会产生优于原材料的特点。例如：玻璃钢克服了玻璃易碎的不足，保持了玻璃的硬度和强度以及合成纤维的弹性和韧性等。
答案：D。
2.解析：本题考查复合材料的概念，它不同于混合物、不同于合金。复合材料两种或
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实例 钢铁 普通玻璃 塑料 优点 硬度大、机械性能好 性质稳定、熔点高 强度大、电绝缘，良好的热塑性、热固性 缺点 易被腐蚀 易破碎 易燃烧、易老化，废弃后不易分解 两种以上不同性质的材料经特殊加工而制成的，并不是简单的混合。复合材料的两部分作用是不同的，基体起连接作用，增强体起骨架作用。
答案：D
3.解析：复合材料的特点之一就是以航空航天为主的学科带动其它学科发展，因为目前复合材料最主要的应用领域还是宇宙航空工业。
答案：C。
4.解析：按基体分类，可分为树脂基复合材料、金属基复合材料和陶瓷基复合材料等。按增强体分，可分为颗粒增强复合材料、夹层增强复合材料和纤维增强复合材料。只有C选项是按增强体分类的。
答案：C。
5.解析：游乐车，游乐船及电话亭，餐桌椅通常可用玻璃钢制得；航天飞机用隔热瓦通常用陶瓷基复合材料；碳纤维增强复合材料可用于网球拍，钓鱼竿的制作。
答案：C。
6.解析：陶瓷和纤维复合而成的材料具有耐高温、韧性好的特点，可用于航天飞机机身上使用的隔热陶瓷瓦。其它三种均属于具有特殊功能的复合材料。
答案：B
7.解析：玻璃本身是易碎的脆性材料，由它制成的玻璃纤维却异常柔软，具有很高的强度。
答案：B。
8.解析：复合材料应该有与其应用场合相适应的特点。由于是戴在头上，“质轻”是非常关键的，由于是防弹头盔，“高强”是更关键的。
答案：A。
9.解析：本题是2005年春季高考上海综合考试中的一个题目。中国瓷器闻名世界，具有“薄如纸，润如玉，声如馨，明如镜”的特点。铁石心肠是用来形容这个人的心肠跟铁或石一样硬。
答案：瓷（瓷器）、D。
10.解析：（1）玻璃是常见的硅酸盐材料。制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和
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石英。生产玻璃时，把原料粉碎后按一定比例混合后，放入玻璃熔炉中加强热，石灰石与石英反应生成硅酸钙和二氧化碳，纯碱与石英反应生成硅酸钠和二氧化碳，但原料中石英是过量的，所以普通玻璃的成分为硅酸钙、硅酸钠、二氧化硅。（2）由铁矿石炼得的生铁虽然硬度很大，但较脆且不易加工，人们就想办法降低生铁中的碳元素，调节其中的硅、锰等元素，将铁转化为钢，大大改善了其性能。但是，钢铁很容易锈蚀，于是不锈钢应运而生。因此，铁的应用经历了“铁——普通钢——不锈钢等特种钢”的演变过程。（3）复合材料兼具有基体和增强体的优点，据此可判断，应该为金属和C的复合材料。
答案：（1）硅酸钙、硅酸钠、二氧化硅。（2）铁、普通钢、不锈钢。（3）A
正月初十一----化学作业12（复习检测）
1.解析：氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、能溶于水（1∶2）、易液化、密度比空气大的有毒气体。B选项不正确。
答案：B
2.解析：质量的单位是“g”、摩尔质量的单位是“g·mol1”、式量的单位是“1”，A、
－
B、D选项单位使用不正确。正确的说法为：1molO2的质量为32g；1mol物质的质量如果以“g”为单位，则在数值上等于该物质的式量；CO2的摩尔质量为44 g·mol1。C无论数
－
值，还是单位均正确。
答案：C
3.解析：纯净物指只有一种成分组成的物质，液氯的成分为Cl2；氯水中含HCl、HClO、Cl2、H2O；盐酸为HCｌ的水溶液；漂粉精的成分为CaCl2和Ca(ClO)2。
答案：A
4.解析：A：标准状况下H2O不是气态，体积大约为18 mL，远远小于22.4 L；B、C：0℃、101 kPa时36.5g HCl的体积为22.4 L，20℃时其体积应大于22.4 L；同理常温常压下17gNH3的体积也大于22.4 L；标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4 L，不论它是纯净物还是混合气体，因此D正确。
答案：D
5．解析：根据电荷守恒的原则，任何溶液都是呈电中性的，也就是说，电解质电
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离时，正电荷总数和负电荷总数一定相等。比如说1mol Na2SO4电离出的2 mol Na+和1mol SO42，两者个数、质量、每个阳离子和阴离子所带电荷数均不相等，但正电荷总数
－
和负电荷总数相等。
答案：C
6.解析：书写离子方程式要注意：①反应要符合事实；②微粒书写形式要正确；③方程式要配平。C中醋酸是弱电解质，应写成CH3COOH的形式。
答案：C
7.解析：从基本反应类型来看，四个选项中的反应分别属于：置换反应、不属于四种基本反应类型、化合反应、化合反应；从元素化合价是否变化角度看，只有D中反应无化合价变化，属于非氧化还原反应，其它反应属于氧化还原反应。综合考虑，既是化合反应，又是氧化还原反应的是C。
答案：C
8.解析：该题目考查氮的固定知识，将空气中游离态的氮转化为化合物的方法，统称为氮的固定，分为自然固氮和人工固氮，B、D 属于自然固氮，C属于人工固氮。
答案： C
9.解析：本题考查了基本概念。题目中所给氧化物都是酸酐，而所给选项中CO、NO、NO2 都是不成盐氧化物，只有N2O5 是硝酸的酸酐。
答案： C
10.解析：浓硫酸使蔗糖炭化，体现的是脱水性而不是吸水性，脱水性和吸水性的本质区别是看氢和氧两元素在原物质中是否是以“H2O”的形式存在。
浓硫酸与铜的反应需在加热的条件下进行。 浓硫酸作为干燥剂，不能干燥碱性和强还原性物质，氨气不能用浓硫酸干燥而氢气可以。 浓硫酸使铁铝钝化必须强调在常温下。
答案： D
11.解析：能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质一种是本来就有I2存在,如B，一种是生成I2，如A、D，Cl2+2KI=2KI+I2，2Fe3++2I-=I2+2Fe2+
答案：C
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