故选D．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和条件．
13．下列物质中，属于电解质且能导电的是（ ） A．铜片
B．硫酸溶液
C．熔融的氯化钠 D．固体氯化钾
【考点】电解质与非电解质． 【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物． 【解答】解：A、铜片能导电，但不是化合物，不属于电解质，故A错误； B、硫酸溶液是混合物，而电解质是化合物，属纯净物，故B错误； C、熔融的氯化钠能导电，属于电解质，故C正确； D、固体氯化钾不能导电，但属于电解质，故D错误； 故选C．
【点评】本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质．
14．下列各组物质，按混合物、单质、电解质顺序排列的是（ ） A．碘酒、液态氧、烧碱 B．纯碱、白磷、生石灰 C．氯化氢、钠、干冰
D．胆矾、氮气、空气
【考点】混合物和纯净物；单质和化合物；电解质与非电解质．
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子．
【解答】解：A．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，液态氧是由一种元素氧元素组成的纯净物，属于单质，烧碱是氢氧化钠，属于电解质，故A正确；
B．纯碱是碳酸钠的俗称，属于纯净物，白磷是磷元素的单质，生石灰是氧化钙，属于电解质，故B错误；
C．氯化氢属于纯净物、钠是金属单质、干冰是二氧化碳的固态形式，二氧化碳的水溶液能导电，但电离是二氧化碳和水反应生成的碳酸电离，本身不电离，则属于非电解质，故C错误；
D．胆矾是五水合硫酸铜，氮气属于单质、空气属于混合物，故D错误； 故选A．
【点评】本题考查物质的分类，题目难度不，注意相关概念的辨析，注意电解质为化合物，本身能电离是解答的关键．
15．下列电离方程式书写正确的是（ ） A．把CaO放入水中：CaO=Ca2++O2
﹣
B．加热NaHSO4至熔化：NaHSO4=Na2++H++SO42
﹣
C．把Mg2放入水中：Mg2=Mg2++2OH
﹣
D．把NaCl放入水中：NaCl=Na++Cl
﹣
【考点】电离方程式的书写．
【专题】化学用语专题．
【分析】强电解质是指强酸、强碱和大多数盐．强电解质完全电离，溶质微粒在溶液中以离子形式存在，书写电离方程式用等号，弱电解质是指弱酸、弱碱和水．弱电解质只有少部分电离，溶质微粒在溶液中多数以分子形式存在，少数以离子形式存在，书写电离方程式用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步写到位．
【解答】解：A．把CaO放入水中，氧化钙立即和水反应生成氢氧化钙，无氧化钙的电离，故A错误；
B．硫酸氢钠熔融完全电离生成钠离子、硫酸氢根离子，NaHSO4=Na++HSO4，故B错误；
﹣
C．氢氧化镁是弱电解质，电离方程式为Mg2?Mg2++2OH，故C错误；
﹣
D．NaCl为强电解质，电离方程式为NaCl=Na++Cl，故D正确；
﹣
故选D．
【点评】本题考查电解质电离方程式的书写，题目难度较小．掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断正误是解答关键，注意把CaO放入水中，无氧化钙的电离，注意易错点：1多元弱酸分步电离，以第一步为主；2多元弱酸的酸式根离子不能拆；3多元弱碱虽然一步写到位但因为是弱电解质所以仍然用可逆号．
16．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ） A．淀粉溶液
B．蔗糖溶液
C．氯化钠溶液 D．氢氧化钠溶液
【考点】胶体的重要性质． 【专题】溶液和胶体专题．
【分析】分散系分为溶液、胶体、浊液．丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答．
【解答】解：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于1﹣100nm的是浊液；
A．淀粉溶液分散质微粒直径在1﹣100nm之间，是胶体有丁达尔效应，故A正确； B．蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，不是胶体，由于溶质微粒太小，光全部通过，没有丁达尔效应，故B错误；
C．氯化钠溶液是溶液，不是胶体，由于溶质微粒太小，光全部通过，没有丁达尔效应，故C错误；
D．氢氧化钠溶液是氢氧化钠得水溶液，不是胶体，由于溶质微粒太小，光全部通过，没有丁达尔效应，故D错误； 故选A．
【点评】本题考查了胶体的性质应用，注意丁达尔效应是胶体特有的性质是解答本题的关键，题目较简单．
17．下列说法中，不正确的是（ ）
A．氢氧化铁胶体中分散质微粒直径为1～100nm B．可用丁达尔现象判断胶体的制备是否成功 C．溶液一定是均一、稳定的混合物 D．长期放置后不会分层的液体，就是溶液 【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．
【分析】A．胶体分散质微粒直径为1～100nm； B．丁达尔效应是胶体的特性； C．溶液是均一、稳定的； D．水长期放置不分层．
【解答】解：A胶体的微粒直径在1﹣100nm之间．，故A错误；
B．胶体的微粒直径在1﹣100nm之间，所以能产生丁达尔现象，故B错误； C．溶液分散质离子直径较小，是均一、稳定的，故C错误； D．水长期放置不分层，水是纯净物，故D正确． 故选D．
【点评】本题考查了胶体的性质，难度不大，根据教材基础知识解答，要注意D选项，水长期放置不分层，水是纯净物，是均一稳定的．
18．用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（ ） A．将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可
B．将FeCl3溶液滴入热水中，得到黄色液体即可 C．将FeCl3溶液滴入沸水中，得到红褐色溶液即可
D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可 【考点】盐类水解的应用；分散系、胶体与溶液的概念及关系．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】氢氧化铁胶体的实验室制备利用沸水和饱和氯化铁，以此来解答．
【解答】解：实验室制备氢氧化铁胶体，是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到出现红褐色液体，如果往FeCl3溶液中滴入NaOH溶液得到氢氧化铁沉淀，FeCl3+3NaOH=Fe3↓+3NaCl得不到胶体， 故选C．
【点评】本题考查了氢氧化铁胶体的实验室制备过程，主要是试剂顺序，反应条件，胶体状态的判断，题目较简单．
19．氧化还原反应的实质是（ ） A．氧元素的得失 C．电子的转移
【考点】氧化还原反应．
B．化合价的升降 D．原子的重新组合
【分析】氧化还原反应的特征为化合价的升降，其实质为电子的转移，以此来解答． 【解答】解：A．氧化还原反应不一定有氧元素参加，如氢气和氯气的反应，故A错误； B．元素化合价变化为氧化还原反应的特征，故B错误；
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