鲁科版高一化学选修3导学案
＋－2、M（g）＝M（g）＋e I1 M（g）＝M（g）＋e I2 M2（g）＝M3（g）＋e I3 ＋＋－＋_______________________________________________________。 3、其符号是________，单位是__________ 4、I1____ I2______ I3 5、电离能数值越大，其原子在气态时失去电子的能力越__________。 电离能的递变规律： 同周期元素2＋－I1、I2、I3的大小比较？ 3、怎样运用电离能数值判断金属原子在气态时失去电子的难易程度？ ____________________________________________________________________________________________________ 同 呈现什么变化趋势？说明什么？同主族元素，第一电离能呈现什么变化趋势？说明什么？ 总之，第一电离能的周期性递变规律与原子半径和核外电子排布的周期性变化密切相关。你能具体分析一下吗？ 学后反思 我的收获 我还有待提高的 主族元素______________________________________观察上图，对同一周期的元素，第一电离能，______________________________________________________________ 10
鲁科版高一化学选修3导学案
编号：10
第2节原子结构和元素性质
（第2课时）
2010年3月15日
班级__________姓名__________
【学习目标】
1、知道主族元素电负性与元素性质的关系，认识主族元素电负性的变化规律。 2、体会原子结构与元素周期律的本质联系。 【学习重难点】
重点：主族元素电负性与元素性质的关系 难点：主族元素电负性的变化规律 【学案导学过程】 元素的电负性及其变化规律 活动·探究 1、电负性的概念：元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度 2、元素电负性的变化规律: 根据热化学数据建立了元素的定量标度，指定氟的电负性为4.0，然后求出其它元素的电负性 电负性：利用图、表、数据说明 元素电负性的变化规律: (1)同一周期: (2)同一主族: 意义： 原理规律方法 3、应用 （1）判断一种元素是金属元素还是非金属元素及其活泼性：①电负性小于2，大部分是_____，且电负性越小，金属越活泼。②电负性1、下列不是元素电负性应用事实的是（） A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价的正负 C、判断化学键的类型 大于2，大部分是__________，且电负性越大，D.判断化合物的溶解度 非金属越活泼 2、电负性差值大的元素之间形成的化学 11
鲁科版高一化学选修3导学案
（2）判断化合物中元素化合价的正负：电负性大的元素易呈现________ （3）判断化学键的性质 一般来说，电负性差值>1.7 ，为__________，电负性差值< 1.7 ，为__________ 键主要为( )
A.共价键 B.离子键 原子结构与元素周期律的本质联系 元素的化合价与原子的核外电子排布尤其是价电子排布密切相关 1、除Ⅷ族和 0族，元素的最高化合价 = 2、非金属元素： |最高正价| + |最低负价| =（H除外） 3、稀有气体元素与过度元素； 原子结构与元素周期律的联系 本节小结 学后反思 我的收获 我还有待提高的 12
鲁科版高一化学选修3导学案
编号：12
第1节共价键模型
（第1课时）
2010年3月20日
班级__________姓名__________
【学习目标】
1、认识共价键的形成和实质。
2、了解共价键的主要类型—σ键和π键。 【学习重难点】
重点：共价键的实质 难点：σ键和π键 【学案导学过程】 活动·探究 一、共价键 1、 什么是共价键？ 2、 查找有关数据，判断下列物质中的化学键类型： H2 N2 HCl H2O NH3 AlCl3 合作探究： 以H2为例分析原子在形成共价键前后的能量变化。 从组成元素、元素的电负性角度回答共价键的形成条件： 规律方法技巧 从能量的角度分析共价键的形成条件 氢分子形成示意图 写出 H2 N2 HCl H2O NH3 物质中各原子的价电子排布式和轨道表示式
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分析形成共价键的原子在结构上的特点：
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