2012年福建省高考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题 1．（3分）（2012?福建）下列做法不正确的是（ ） A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C．在50 mL量筒中配制0.1000 mol?L碳酸钠溶液 D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
【考点】化学实验安全及事故处理；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；配制一定物质的量浓度的溶液．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A、易燃、易爆药品在一定温度和氧气充足时，会发生爆炸； B、氨气能使红色石蕊试纸变蓝色，所以能用红色石蕊试纸检验氨气； C、根据量筒的用途分析，量筒只能量取溶液； D、根据钠的性质分析，能和水、氧气反应．
【解答】解：A、强氧化剂为可燃物发生氧化反应的氧化剂，在有火源的地方可燃物达到着火点就可以燃烧，所以易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源，故A正确；
B、氨气和水反应生成氨水，氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子，红色石蕊试纸遇碱变蓝色，所以能用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故B正确； C、量筒只能量取溶液不能在量筒中配制溶液，故C错误；
D、钠性质很活泼，能和水、氧气反应，所以为防止钠燃烧，必须隔绝空气和水，一般用细沙覆盖灭火，故D正确； 故选C．
【点评】本题考查了实验室安全、氨气的检验等知识点，难度不大，明确氨气能用湿润的红色石蕊试纸检验，不能用蓝色的石蕊试纸检验． 2．（3分）（2012?福建）下列关于有机物的叙述正确的是（ ） A．乙醇不能发生取代反应
﹣1
B．C4H10有三种同分异构体
C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物
D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
【考点】乙醇的化学性质；有机物的鉴别；同分异构现象和同分异构体；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．
【专题】同分异构体的类型及其判定；有机物的化学性质及推断． 【分析】A、乙醇可以与钠反应，可以发生酯化反应、与HBr反应；
B、C4H10是丁烷，有两种同分异构体； C、氨基酸不是高分子化合物；
D、乙烯与溴水发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色．
【解答】解：A、乙醇与钠反应可认为是取代反应，乙醇与HBr反应，酯化反应等都是取代反应，故A错误；
B、C4H10是丁烷，有正丁烷、异丁烷两种同分异构体，故B错误； C、氨基酸不是高分子化合物，故C错误；
1
D、乙烯与溴水发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，可以区别，故D正确； 故选D．
【点评】本题考查有机反应类型、同分异构体、有机物鉴别、高分子化合物概念等，题目综合性较大，难度较小，旨在考查学生对基础知识的理解掌握． 3．（3分）（2012?福建）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（ ）
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W C．原子半径：T＞Q＞R
D．含 T 的盐溶液一定显酸性
【考点】位置结构性质的相互关系应用． 【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】短周期元素R、T、Q、W，根据元素所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素，据此结合选项解答．
【解答】解：短周期元素R、T、Q、W，根据元素所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素，
A、非金属性N＞Si，故最简单气态氢化物的热稳定性：NH3＞SiH4，故A正确；
B、非金属性Si＜S，故最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3＜H2SO4，故B正确； C、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：T＞Q＞R，故C正确；
D、含铝离子的盐溶液是显酸性，但NaAlO2溶液显碱性，故D错误； 故选D．
【点评】本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识，难度中等，D选项设问角度新颖独特． 4．（3分）（2012?福建）将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ）
A．Cu电极上发生还原反应
B．电子沿Zn→a→b→Cu 路径流动 C．片刻后甲池中c（SO4）增大 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色
2
2﹣
【考点】原电池和电解池的工作原理． 【专题】电化学专题．
【分析】A、依据装置图分析装置的K闭合，为原电池装置电解滤纸上的饱和硫酸钠溶液，甲和乙形成原电池反应锌做负极失电子发生氧化反应，铜做正极，电极上得到电子发生还原反应；
B、电子从原电池负极流出经外电路流向电解池阴极a，通过电解质溶液离子定向移动到b；电子不能通过电解质溶液；
C、甲池中锌离子浓度增大，盐桥中的氯离子移向甲池，硫酸根离子浓度基本不变；
D、滤纸处是电解池，a做阴极，氢离子得到电子发生还原反应，水电离平衡破坏附近氢氧根离子浓度增大，酚酞变红，b做阳极氢氧根离子失电子生成氧气，附近氢离子浓度增大； 【解答】解：A，Zn作原电池的负极，Cu作原电池的正极，Cu电极是发生还原反应；故A正确；
B、电子流向是负极到正极，但a→b这一环节是在溶液中导电，是离子导电，电子并没沿此路径流动；故B错误；
C、选项中硫酸根离子浓度基本保持不变；故C错误；
D、选项中是滤纸a点是阴极，氢离子放电，水电离平衡破坏附近氢氧根离子浓度增大，酚酞变红；b做阳极氢氧根离子失电子生成氧气，附近氢离子浓度增大，故D错误； 故选A．
【点评】本题考查电化学知识，原电池、电解池原理的应用，装置图设计有些复杂，B选项干扰作用明显，设问巧妙，题目难度中等． 5．（3分）（2012?福建）下列说法正确的是（ ） A．0.5molO3与11.2 LO2所含的分子数一定相等 B．25℃与60℃时，水的pH相等
C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n （ Na0H）相等
D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3 （g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3 （g）的△H相等 【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；气体摩尔体积；反应热和焓变；水的电离；溶液pH的定义．
【专题】化学反应中的能量变化；电离平衡与溶液的pH专题． 【分析】A．没有指明标况下，11.2L氧气不一定是0.5mol；
B．水的电离受到温度的影响，温度不同，水电离的氢离子浓度不同； C．酸碱发生中和反应，一元酸和一元碱的物质的量相同； D．△H数值是与方程式中化学计量数有关．
【解答】解：A．没有明确气体是否在标准状况下，则11.2L氧气不一定是0.5mol，二者的分子数不一定相等，故A错误；
B．水的电离受到温度的影响，温度不同，水电离的氢离子浓度不同，pH也不同，故B错误；
C．盐酸和醋酸都是一元酸，等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸物质的量相等，消耗NaOH的物质的量相等，故C正确；
D．△H数值是与方程式中化学计量数有关，计量数不同，反应热不同，故D错误． 故选C．
【点评】本题考查知识比较基础简单，但知识覆盖面比较广，注意把握反应热与化学计量数的关系．
3
6．（3分）（2012?福建）下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（ ） A．二氧化氮 B．钠 C．硫酸镁 D．二氧化硅 【考点】钠的化学性质；铵盐． 【专题】压轴题；元素及其化合物． 【分析】能和氯化铵反应生成氨气说明该溶液呈碱性，和水反应生成碱的物质即是正确选项，据此分析解答．
【解答】解：A、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸和氯化铵不反应，所以不符合条件，故A错误． B、钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气，所以符合条件，故B正确． C、硫酸镁和氯化铵不反应，所以不符合条件，故C错误． D、二氧化硅和氯化铵不反应，所以不符合条件，故D错误． 故选B．
【点评】本题考查了元素化合物的性质，难度不大，明确“和氯化铵反应生成氨气的溶液必须是碱性溶液”即可解答本题．
7．（3分）（2012?福建）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（ ）
A．在0﹣50min之间，pH=2和pH=7 时R的降解百分率相等 B．溶液酸性越强，R 的降解速率越小 C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在 20﹣25min之间，pH=10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol?L?min 【考点】化学反应速率的影响因素；反应速率的定量表示方法． 【专题】压轴题；化学反应速率专题． 【分析】A、根据图中的信息可以知道在0﹣50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率； B、对比溶液的酸性强弱对R的降解速率的影响情况；
C、可以根据同一pH条件下，图示R的起始浓度与降解速率的关系来判断；
﹣1﹣1
D、根据平均降解速率v=来计算即可．
【解答】解：A、根据图示可知：在0﹣50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率都为100%，故A正确；
B、溶液酸性越强，即pH越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B错误； C、同一pH条件下，R的起始浓度与降解速率的关系：曲线斜率增大，则降解速率越小，即R的起始浓度越小，降解速率越小，故C错误； D、在 20﹣25min之间，pH=10时R的平均降解速率为
﹣1
=0.04×10mol?L
﹣4
?min，故D错误．
4
﹣1
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