必修1第四章《非金属及其化合物》复习提纲
本章知识结构
第一部分 硅
知道：SiO2是硅最重要的化合物，占地壳质量约12%，其存在形态有结晶型和无定型两大类，统称硅石。
SiO2基本结构单元为四面体结构：
Si与O按1:2的比例组成立体网状结构。 二氧化硅和二氧化碳性质比较
物质 熔沸点、硬度、状态 与水 化 学 性 质 与碱溶液 与碱性氧化物 异同相同点 不同点 与氢氟酸 二氧化硅 很高、硬度大、固态 不反应 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 用HF来腐蚀和雕刻玻璃。 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞。 高温 SiO2+CaO=CaSiO3 ①CO2与水反应生成H2CO3;SiO2不与水反应； 二氧化碳 低、硬度小、气态 CO2+H2O=H2CO3 不反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+CaO=CaCO3 都是酸性氧化物，都与碱或碱性氧化物反应。 点 ②SiO2溶于氢氟酸，CO2不与氢氟酸反应； ③SiO2须在高温下与碱性氧化物反应，而CO2可在常温常压下进行。 硅酸和碳酸的性质比较
物质 化学式 酸酐 制法 颜色与状态 水溶性 硅酸 H2SiO3 SiO2 硅酸胶体的制备： Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ 白色、固体 不溶于水 无纯态，只存在于水溶液中 只存在于水溶液中 碳酸 H2CO3 CO2 CO2+H2O=H2CO3 H2CO3 ＞H2SiO3向硅酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，同样可得到硅酸凝胶，说明硅酸是一种酸酸性比较 性比碳酸还弱的弱酸。 硅单质物性：
①存在和形态：自然界中无游离态，主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在。 ②晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。 ③导电性：半导体材料，介于导体和半导体之间。
硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃（Na2SiO3的水溶液）等 硅酸盐组成的表示：
例如，Na2SiO3?Na2O·SiO2
Al2Si2O5(OH)4?Al2O3·2SiO2·2H2O KAlSi3O8?K2O·Al2O3·6SiO2 原料 设备 水泥 石灰石、粘土 水泥回转窑 普通玻璃 纯碱、石灰石、石英（SiO2） 玻璃熔炉 Na2CO3+ SiO2=高温= Na2SiO3+ CO2↑ 反应 复杂的物理化学变化过程 CaCO3+ SiO2=高温= CaSiO3+ CO2↑ 3CaO·SiO2 主要成分 2CaO·SiO2 3CaO·Al2O3 组成表示法 水硬性 特性 （加石膏调节硬化速度） 新型无机非金属材料：高温结构陶瓷、光导纤维等
传统无机非金属材料的优缺点：抗腐蚀、耐高温，质脆、经不起冲击。 新型无机非金属材料的特性：强度高，耐高温；
①具有电学特性：绝缘体、半导体、导体等；
②具有光学特性：发光、透光（可见光、红外光、射线）； ③具有生物功能。
第二部分 氯
氯及其化合物：
金属氧化物·SiO2·H2O 玻璃态物质（在一定温度范围内软化）非晶体 Na2O·CaO·6SiO2
氯气的物理性质：黄绿色气体，密度比空气大，能溶于水，有刺激性气味，有毒。 氯气的化学性质：
点燃 （1）与金属：一般将金属氧化到最高价态。
Cu + Cl2 = CuCl2
点燃
2Fe +3Cl2 = 2FeCl3 (变价金属被氧化为最高价)
点燃 （2）与非金属反应
H2 + Cl2 = 2HCl (苍白色火焰 白雾)
（3）与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO HClO性质: 弱酸(弱于H2CO3)，具有强氧化性(漂白、杀菌、消毒)。
不稳定性 2HClO = 2HCl + O2↑ （4）与碱反应
吸收尾气：Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O 制漂白粉：Cl2 +2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 漂白粉主要成分: Ca(ClO)2 + CaCl2 漂白粉有效成分: Ca(ClO)2
第三部分 硫及其化合物
硫(俗称硫磺):黄色粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2 。 S +O2 = SO2
点燃
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