2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．在下列溶液中，若加入过量的氢氧化钠溶液，能产生沉淀，若加入铜粉溶液增重的是 A．MgCl2 B．FeCl2 C．AlCl3 D．FeCl3 2．下列离子方程式正确的是
A．二氧化硫与过量氢氧化钠溶液反应：SO2+OH-=HSO3- B．铜片插入AgNO3溶液中：Cu+Ag=Cu＋Ag C．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O 3．下列事实得出的结论正确的是( )
A．向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的CO2气体会析出碳酸氢钠晶体 B．只用铜片不能鉴别浓硝酸和稀硝酸
C．金属钠在空气中充分燃烧生成物为白色的固体 D．Na2O2与水的氧化还原反应中，水做还原剂
4．Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素，下列关于14058Ce的说法正确的是 A．质子数为82 B．质量数为198 C．中子数为140 D．核外电子数为58
5．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( ) A．HCl→H2 C．Fe2O3→Fe
6．下列说法正确的是（ ）
A.丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液和浊液也有
B.胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有 C.胶体粒子的直径小于1nm
D.丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液 7．下列离子方程式书写正确的是
A．NaHCO3溶液中滴加醋酸：CO3+ 2H＝H2O + CO2↑ B．铁片上滴加FeCl3溶液：Fe + Fe3+＝2Fe2+
C．AlCl3溶液中加入氨水：Al + 3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4 D．氯气通入NaOH溶液中：Cl2 + OH＝Cl + ClO + H2O
8．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是( )
A．该分散系能发生丁达尔现象 B．该分散质颗粒能透过滤纸 C．该分散质颗粒能透过半透膜 D．该分散质颗粒能发生布朗运动
9．在KClO3?6HCl?KCl?3Cl2?3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为 A．5：1
B．1：5
C．6：1
D．1：6
10．下列说法正确的是 ( )
A.二氧化硫使品红溶液褪色与使氯水褪色原理相同 B.工业上在炼铁高炉中用一氧化碳还原氧化铁 C.电解NaCl溶液和电解熔融的NaC1均可制备金属钠. D.工业上常用氢气与氯气混合气体光照的方法制取盐酸 11．下列关于胶体的叙述不正确的是
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1 nm ~100 nm之间
－
－
－
3+
+
2-
＋
+
2＋
B．CO2→CO D．Br－→Br2
B.光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 D.分别用一束光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 12．下列离子方程式中正确的是
A．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：Fe2O3+6HI=2Fe+I2+3H2O+4I C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3﹒H2O=AlO2-+4NH4++2H2O D．漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3 13．碘升华的过程中 A.吸收了热量
B.化合价升高
C.破坏了化学键
D.生成了新物质
14．下列用品的有效成分及用途对应错误的是 A B C D --2+
-
用品 有效成分 用途 A．A NaCl 做调味品 B．B Na2CO3 做发酵粉 C．C Al(OH)3 做抗酸药 D．D Ca(ClO)2 做消毒剂 15．在某透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 ( ) A．Na＋、NO3-、Fe2＋、Cl－ B．Na＋、SO42-、Ba2＋、NO3- C．MnO4、K、SO4、Na D．K、SO4、HCO3、Na
16．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是（ ） A．Al2(SO4)3
B．NaOH
C．BaCl2
D．FeCl2
17．下列物质既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是 ①Al ②Al2O3 ③ Al(OH)3 ④NaHCO3 A．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④
18．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的哪种对玻璃进行刻蚀而制成的（ ） A．盐酸
＋
＋
－
＋
2--＋
-＋
2-＋
B．氢氟酸
2—－
＋
2＋
C．烧碱
－
2—
D．纯碱
19．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是 A．Na、Ag、Cl、CO3 B．Na、Mg、Cl、SO4 C．Fe、K、SO4、OH D．Fe、H、SO4、NO3
20．将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O===
+2Fe2++4H+，Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++ 7H2O，有关说法正确的是
3＋
＋
2—
2＋
＋
2-—
A．还原性Cr3+＞Fe2+＞SO2 B．氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+
C．两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂 D．Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4
21．现有42.4g由Fe、Al、Al2O3组成的混合物，将固体混合物分成两等份，将其中一份加入足量的NaOH溶液中充分反应后剩余固体质量为5.6g；将另一份完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L，欲使该反应后溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是 A．300mL
3+
2+
B．600mL
3+
+
C．800mL D．900mL
22．在含有Fe、Fe、Al、Na的溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目几乎没有变化的是( ) A．Fe B．Fe C．Al D．Na
1323．7N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“13”是指该原子的
3+
2+
3+
+
A．质子数 B．电子数 C．中子数 D．质量数
24．下列描述的一定是金属元素的是
A．易失去电子的物质 B．能与酸反应的物质
C．原子最外电子层只有一个电子的元素 D．原子核内有11个质子的元素 25．能够将溶液和胶体区分开的方法是 A．过滤
C．利用丁达尔效应 二、填空题
26．硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 （1）下列物质不属于硅酸盐的是____。
A.陶瓷 B.玻璃 C.水泥 D.生石灰
（2）SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________,工艺师常用______(填物质名称)来雕刻玻璃。
（3）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得,高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是___。
A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚 C.瓷坩埚 D.铁坩埚 （4）工业上常利用反应2C+SiO2化学式,下同),氧化剂是____ 三、推断题
27．已知X为Fe2O3和CuO的混合物且氧化性强弱顺序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋。X样品可发生如图所示的转化关系：
Si+2CO↑制备硅单质,该反应中所含元素化合价升高的物质是___(填
B．观察颜色、状态 D．闻气味
(1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式：________________________(共有3个，任写一个即可)。 (2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是__________；若溶液E中含有两种金属离子，则一定是________。
(3)若D固体是纯净物，该固体是________(填化学式)。
(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过
程发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。 四、综合题
28．(1)我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。湿法炼铜的原理是Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu，其中铁被__________(填“氧化”或“还原”)，CuSO4作________(填“氧化”或“还原”)剂。在该反应中，若生成了1 mol Cu，消耗Fe的物质的量是_________。
(2)某学习小组设计下图所示装置观察氧化还原反应中电子的转移。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 装置 现象 电流计指针向右偏转；铁片溶解； 铜片上有红色物质(铜)析出，铜片质量增加 电流计指针向右偏转；…… ①实验Ⅰ中，Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式是______________。 ②根据实验Ⅰ的原理，推测实验Ⅱ中：锌片上发生_________(填“氧化”或“还原”)反应；铜片上的实验现象是__________。 五、实验题
29．I．常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物,市场上一种常见的补铁药物的商品名称是:速力菲，速立菲正式名称是：琥珀酸亚铁薄膜片，为棕黄色薄膜衣片，是一种常见的补铁药物。该药片在水和乙醇中的溶解度不大，某同学为检测速立菲中Fe2+的存在，设计并进行实验如下：
（1）试剂1为：____________；
（2）加入试剂1后，溶液显淡红色的原因是： ____________________________________；加入新制氯水后，发生氧化还原反应的离子反应方程式为 ____________________________；
（3）医学上服用维生素C，可防止二价亚铁离子被氧化，由此推测维生素C具有_________性。 Ⅱ．蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：
注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。 （1）图中盛装浓硫酸的仪器名称为_______。
（2）实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是 SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有_______、________和__________(填SO2表现出的性质)。
（3）打开活塞K, a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之
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