18．下列属于吸热反应的是 A.镁的燃烧 C.氯酸钾分解制氧气
A．200 mL 2mol/ L MgCl2溶液 B．250 mL 1mol/L AlCl3溶液 C．300 mL 5mol/ LKCl 溶液 D．1000 mL 2.5mol/ L NaCl 溶液 20．反应的离子方程式中，正确的是
A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑
B．碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO3＋2H=Ca＋H2O＋CO2↑ C．盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H+＋OH-==H2O D．氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba＋SO4===BaSO4↓ 21．下列溶液中，常温下可以用铁制容器装运的是
A．浓硝酸 B．浓盐酸 C．硫酸铜溶液 D．稀硫酸
22．2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔的定义规定，1摩尔物质包括阿伏加德罗常数NA个基本单元。下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是 A．标准状况下，32gSO2中含有0．5NA个O2 B．常温常压下，11gCO2中含有0．75NA个原子 C．标准状况下，NA个水分子的体积约为22．4L
D．1L0．3mol／L的NaCl溶液中含有0．3NA个NaCl分子
23．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是( ) A．碳酸钙 B．氯化铜 C．碳酸氢钠 D．金属铝 24．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应 B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C．物理变化与化学变化：是否有新物质生成 D．电解质与非电解质：物质本身的导电性
25．将14克铜银合金与硝酸溶液充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气1.12L混合，通入水中恰好完全吸收。此合金中铜的质量是 A．2.4 g B．3.2g C．4.8g D．6.4g 二、填空题
26．(1)用FeSO4·7H2O配制FeSO4溶液时，需加入稀H2SO4和________。
(2)在过量FeSO4溶液中滴入稀硫酸，再滴入几滴H2O2溶液，溶液立即变黄。上述反应的离子方程式为______________________________________。
(3)为检验上述反应中的氧化产物，甲同学取少许上述反应后的溶液，加入_____________，出现血红色溶液，证明氧化产物为Fe；乙同学取少许上述反应后的溶液，加入_________溶液，溶液变蓝，证明氧化产物为Fe3+，该反应的离子方程式为_________。
(4)为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+，可向其中滴加_________溶液。 三、推断题
27．有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系： ①W
X＋H2O＋CO2↑ ②Z＋CO2→X＋O2
③Z＋H2O→Y＋O2↑ ④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓ 试回答下列问题：
3+
2+
2-+
2+
B.氯化铵溶于水
D.盐酸与氢氧化钠的反应
-
19．物质的量浓度是化学试剂浓度的常用表示方法。下列溶液中Cl的物质的量浓度最小的是( )
（1）W、X、Y、Z的化学式分别是W__________、X__________、Y__________、Z__________。 （2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中的氧化剂是____________(写化学式)，还原剂是____________(写化学式)。
（3）若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：
①离子方程式：________________。 ②化学方程式：__________________。 四、综合题
28．某无色透明溶液中只可能大量存在NH4、Na、Ag、Ba、MnO4、Fe、CO3、SO4、NO3中的几种离子。从其中取两份各100mL，进行如下实验：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子是_______、_______。
（2）取其中的一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体0.06mol。另取其中的一份加入过量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀4.30 g，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33 g。综上所述说明原溶液中肯定存在的各离子浓度分别是（下面填写要求：例如c(Na)＝0.1 mol/L)
_____________、____________、____________、_____________（此空可以不填完）
（3）题干中的MnO4－是化学中的典型强氧化剂，另外生活中常用到的草酸（H2C2O4）是二元弱酸且具有还原性，二者在酸性条件下反应：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝10CO2↑+2MnSO4+ K2SO4+8H2O，该反应中氧化产物是___________（填名称），请写出该离子方程式并用双线桥标出电子转移的方向与数目：________________________________________________________。 五、实验题
29．在某NaCl溶液样品中含有Na2SO4、CaCl2杂质(该溶液用X表示)。除去杂质的实验方案如下：
+
+
+
＋
2+
－
3+
2－
2－
－
(1)B溶液中存在的阳离子有_________，阴离子有_________。 (2)C中所含物质的化学式是_________。
(3)D中加入适量盐酸后，大量减少的微粒有__________。 (4)①和②不能调换顺序的理由是__________。
(5)某同学认为可将上方案进行改进：①加入过量BaCO3 ②加入适量盐酸，即可达到除杂的目的，而且步骤更为简便。请评价这种方法是否正确______，说明理由_________。 30．某同学设计了如下装置用于制取 SO2 和验证 SO2 的性质。
试回答以下问题：
（1）装置 A 中用于添加浓硫酸的仪器名称为____，其中反应的化学方程式为____。 （2）导管①的作用是____。
（3）装置 B 中可观察到的现象是____，体现出 SO2 ____性。 （4）装置 D 中溴水褪色，体现出 SO2 ____性。
（5）E 装置的作用是 ____，发生反应的离子方程式为____。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 B 19 D 2 D 20 B 3 C 21 A 4 C 22 B 2+
5 B 23 C +
6 D 24 C 7 B 25 B 3+
8 B 9 B 10 A 11 A 12 B 13 B 14 C 15 C 16 D 17 B 18 C 二、填空题 26．铁屑或铁粉(钉) 2Fe+H2O2+2H==2Fe+2H2O KSCN溶液 淀粉KI溶液 2Fe+2I==2Fe2++I2 酸性KMnO4 三、推断题
27．NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2 ②③ Na2O2 Na2O2 CO3+Ca＝CaCO3↓ K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl 四、综合题
28．MnO4 Fe c(NH4)＝0.6 mol/L c(SO4)＝0.1 mol/L c(CO3)＝0.1 mol/L c(NO3
－
3+
+
2-2--2﹣
2+
3+
-
)≥0.2 mol/L 二氧化碳
五、实验题
29．Na＋、Ba2+、Ca2+ Cl- CaCO3 BaCO3 CO32- ①和②调换顺序虽然也可以除去Ca2+ 和SO42-，但是后加入的BaCl2溶液中的Ba2+以杂质的形式留在溶液中，未除去 不正确 因为BaCO3难溶于水，与Na2SO4、CaCl2难以发生反应，无法到达除去杂质的目的
30．分液漏斗 H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O 平衡气压，便于浓硫酸顺利滴下 品红溶液褪色 漂白 还原 吸收SO2气体，防止污染空气 2OH+ SO2 = SO3+ H2O（或OH+ SO2 = HSO3—）
—
2—
—
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是 A.少量Na2CO3固体残留在称量纸上 C.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
B.溶解Na2CO3时烧杯中有少量蒸馏水 D.定容至液面最高处与刻度线相平
2．将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是： A．熔化的是铝 B．熔化的是Al2O3 C．熔化物迅速燃烧 D．熔化物迅速滴落下来 3．下列有关铝元素的说法正确的是
A．铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应 B．铝粉与稀硝酸能反应产生氢气
C．实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝 D．氯化铝溶液中不断滴入氨水的过程中会先生成白色沉淀
4．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是
A．AgNO3 B．FeSO4 C．MgCl2 D．(NH4)2SO3 5．下列表述I、II正确并且有因果关系的是( ) 选项 A B C D A．A 表述I 浓硝酸在光照下颜色变黄 Cl2和SO2有漂白性 常温下铁与浓硫酸不反应 SiO2有导电性 B．B 表述II 浓硝酸具有不稳定性 Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色 可用铁槽车密封运送浓硫酸 SiO2可用于制光导纤维 C．C D．D 6．下列转化需加入氧化剂才能完成的是( ) A．H―→H2 B．C．CO2―→
＋
―→Mn
2－
2＋
D．S―→
7．某固体混合物 X 可能是由 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3、 BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。下列说法不正确的是：
A．该固体混合物一定含有 Fe、 Na2CO3、 BaCl2 B．气体A一定是混合气体
C．白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色 D．沉淀A一定是 H2SiO3
8．15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2(标准状况)，加入KSCN溶液后，无颜色变化。为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL 3 mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为
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