山东省淄博市2020届高三化学3月阶段性检测(一模)试题

山东省淄博市2020届高三化学3月阶段性检测（一模）试题

本试卷共8页。满分100分。考试用时90分钟。 注意事项：

1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡规定的位置上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。

3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上。

原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Pb 207 第Ⅰ卷（选择题，共40分）

一．选择题 本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学现象随处可见，化学制品伴随我们的生活。下列说法错误的是

A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾可能产生丁达尔效应

B.“世间丝、麻、裘皆具素质……”，其中的“丝、麻”的主要成分都是蛋白质 C.“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上……”，其中涉及的操作是蒸馏

D. 古剑“沈卢”以“剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”，其中的“剂钢”是铁合金

2．下列说法不正确的是

A. 护肤品中常含有机醇等强亲水性物质，乙二醇可用于汽车防冻液 B. 石油的裂化、煤的液化、海带中提碘等都必须通过化学变化实现 C. 蒸馏“地沟油”可以获得汽油

D. 聚乳酸、聚乙烯琥珀酸酯等可降解产品的广泛使用将有效缓解白色污染 3．氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中右图为反应①过程中能量变化的曲线图。

下列分析合理的是

A. 右图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线

B. 反应①的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92 kJ?mol C. 在反应②中,若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6L D. 催化剂a、b能提高反应反应①、②的化学反应速率和平衡转化率

-1

4．有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。下列说法正确的是 A．2-丁烯分子中的四个碳原子在同一直线上

B．按系统命名法，化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3 的名称为 2,2,3-三甲基-3-丁醇 C．甲苯和间二甲苯的一溴代物均有 4 种

D．乙酸甲酯分子在核磁共振氢谱中只能出现一组峰

5．雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

下列说法错误的是

A．Na2S2O4中S元素的化合价为+3

B．装置Ⅱ消耗36 g 水生成4 NA个H(NA代表阿伏伽德罗常数）

C．装置Ⅲ用甲烷燃料电池进行电解，当消耗24 g 甲烷时，理论上可再生10 mol Ce

4+

+

D．装置Ⅳ获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等。 6．向盛有H2O2的试管中滴入一定量浓盐酸，有刺激性气味的气体生成。经实验证明该气体只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气。将气体通入X溶液（如右图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是 A B C D X溶液 紫色石蕊溶液 淀粉KI酸性溶液 滴有KSCN的FeSO4溶液 稀HNO3酸化的AgNO3溶液 现象 溶液先变红后褪色 溶液变为蓝色 溶液变为红色 有白色沉淀生成 7．现有下列两套实验装置，用于实验室制取乙酸乙酯和乙酸丁酯。下列说法错误的是 A．导管a和导管b的作用都是冷凝回流 B．都可用饱和Na2CO3溶液来洗去酯中的酸和醇 C．加入过量的乙酸可以提高醇的转化率

D．图I装置用于制取乙酸乙酯，图II装置用于制取乙酸丁酯

H3CCHCH2O8．已知每个手性碳原子具有一对旋光异构体，也称对映异构体。据此化合物

分子中有a种化学环境不同的氢原子如果用氯取代分子中的氢原子，生成的一氯代物可能有b种，则a、b分别是 A．3、6

B．4、8

C．4、6

D．4、12

9．由下列实验现象一定能得出相应结论的是 选项 A 装 置 或 操 作 现 象 结 论 取两支试管，各加入4ml0.01mol/L的草酸溶液,分别滴加2ml 0.1mol/L、0.2 mol/L的高锰酸钾溶液 褪色并观察褪色的 时间 其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快 B D 向分别盛有5ml 0.1mol/L的硫代硫酸钠溶液的试管中滴加5ml0.1mol/L的硫酸溶液，一段时间后， 分别放在冷水和热水 中 试管中先出现左边棉球变黄， 试管中液体变浑浊且淡黄色固体，后右边棉球变蓝 热水中首先出现浑浊 出现黄色固体 氧化性： Cl2＞Br2＞I2 溶解度：AgCl 不能说明温度越高，＜AgBr＜AgI 速率越快 C 10．当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强，利用这一性质，有人设计出如右图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。其中，甲池为3mol/L的AgNO3溶液，乙池为1mol/L的AgNO3溶液A、B均为Ag电极。实验开始先断开K1，闭合K2，发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是

A．断开K1、闭合K2，一段时间后电流计指针归零，此时两池银离子浓度相等 B. 断开K1、闭合K2，当转移0.1mole-时，乙池溶液质量增加17.0g。 C. 当电流计指针归零后，断开K2、闭合K1，一段时间后B电极的质量增加 D. 当电流计指针归零后, 断开K2、闭合K1，乙池溶液浓度增大

二、选择题 本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意， 全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。 11. 某化合物的结构如图所示，分子中所有原子都达到了 8电子稳定结构，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(Z)，W的单质可用来制取漂白剂和自来水消毒。下列说法正确的是 A．YZ2属于酸性氧化物

B. X的氧化物的水化物酸性弱于W的氧化物的水化物酸性 C. X、Y、Z与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物 D. Z分别与W、X、Y、形成的二元化合物均不止一种 12．已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag2CrO4

在不同浓度CrO42-溶液中的溶解度如图所示。又知 Ksp(AgCl)=1.8×10-10。下列说法正确的是 A．图中a、b两点c(Ag+)相同

B．该温度下，Ag2CrO4溶度积的数量级为10-12

C．加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到25℃，可使溶液由a点变到b点

D．将0.01mol/LAgNO3溶液滴入20 mL 0.01mol/LKCl和0.01mol/LK2CrO4的混合溶液中，

CrO4先沉淀

13．常温下，0.1mol/LH2C2O4水溶液中存在H2C2O4、HC2O4和C2O4三种形态含碳粒子，用NaOH

或HCl调节该溶液的pH，三种含碳粒子的分布系数δ随溶液pH变化的关系如下图[已知：a=1.35，b=4.17，Ksp(CaC2O4)=2.3×10，忽略溶液体积变化]。下列说法错误的是 A．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：

-9

-2-

2-

c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)

B．已知pKa=-lgKa，则pKa2 (H2C2O4) = 4.17

C．0.1 mol·LNaHC2O4溶液中：c(H)=c(OH)+c(C2O4)－c(H2C2O4)

D．一定温度下往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O4)将减小，c(Ca)不变 14．骨胶黏剂是一种极具应用前景的医用高分子材料。某骨胶黏剂的制备原料为聚酯三元醇，

其合成原理如下：

2-2+

－1

+

-2－

已知：R1COOR2＋R3OH下列说法正确的是

A．单体Ml可用于配制化妆品，且分子中含有3个手性碳原子 B．改变Ml在三种单体中的比例，可调控聚酯三元醇的相对分子质量 C．该合成反应为缩聚反应

D．X、Y、Z中包含的结构片段可能有

15．实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛，其实验步骤为：①将三颈烧瓶中的一定配比的

无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴（Br2），保温反应一段时间，冷却。②将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液，有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。③经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。④减压蒸馏有机相，收集相应馏分。（注：MgSO4固体是有机化工生产中常用的一种干燥剂。） 下列说法错误的是

A．步骤①中使用1,2-二氯乙烷的目的是作催化剂，加快反应速率

B．可在该实验装置的冷凝管后加接一支装有无水MgSO4的干燥管，提高实验效果

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R1COOR3＋R2OH

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