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人教版高中化学选修三 第一章 原子结构与性质 测试考卷
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷
一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分) 1.某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级，这种原子的质子数( ) A． 只能是7 B． 只能是15 C． 是11或15 D． 是11或13
2.下列关于一定原子轨道上运动的电子的判断正确的是( ) A． 一个原子轨道上只有一个电子
B． 处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同 C． 处在同一能级中的电子(基态)能量一定相同 D． 处于同一能层上的电子(基态)能量一定不同 3.下列说法不正确的是( )
A． 在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子 B． 某基态原子3d能级中电子排布的情况可能为C． 电子构型为[Ar]3d104s2的元素是过渡金属元素
D． 当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，碳原子由基态变为激发态 4.电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取( ) A． 电子的运动轨迹图像 B． 原子的吸收光谱 C． 电子体积大小的图像 D． 原子的发射光谱
5.在主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y的原子半径，X与Z两原子的阳离子具有相同的电子层结构，Z的离子半径大于X的离子半径，则X、Y、Z三种元素的原子序数最大的是( ) A． X B． Y C． Z
D． 无法判断
6.电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是( )
A． 周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大 B． 周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大 C． 电负性越大，金属性越强 D． 电负性越小，非金属性越强
7.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是( ) A． 核内无中子的原子
B． 外围电子构型为3s23p4的原子 C． 电子排布图为
的基态原子
D． 处于激发态时其原子的电子排布式可能为1s22s22p63s13p2
8.通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是( ) ①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能 ②26Fe2＋容易失电子转变为26Fe3＋，表现出较强的还原性 ③基态铜(Cu)原子的电子排布式是[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2 ④某种激发态碳(C)原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2 A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ①②③④
9.下列各组P、Q原子中，彼此的化学性质一定相似的是( ) A． P原子：最外电子层1s2；Q原子：最外电子层2s2
B． P原子：M电子层上有2个电子；Q原子：N电子层上有2个电子
C． P原子：2p能级上有1个未成对电子；Q原子：3p能级上也有1个未成对电子
D． P原子：最外电子层L层上只有一个空轨道；Q原子：最外电子层M层上也只有一个空轨道 10.下列有关电离能的说法中正确的是( ) A． 第一电离能越大的原子失电子的能力越强
B． 第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量 C． 同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大 D． 可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价
二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)
11.(双选)某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是( ) A． M 层 B． K 层 C． L 层 D． P 层
12.(双选)当碳原子的核外电子排布由列说法正确的是( ) A． 碳原子由基态变为激发态 B． 碳原子由激发态变为基态 C． 碳原子要从外界环境中吸收能量 D． 碳原子要向外界环境中释放能量 13.(双选)下列关系式中正确的是( )
A． 同一原子中，轨道的能量高低：1s＞2s＞3s＞4s B． 同一原子中，轨道的能量高低：3s＜3p＜3d C． 不同能级中含有的原子轨道数：s－2；p－6；d－10 D． M层上所具有的原子轨道数共有9个 14.(双选)下列能级符号正确的是( ) A． 5s B． 2d C． 3f D． 6p
15.(双选)当碳原子的核外电子排布由的是( )
A． 碳原子由基态变为激发态 B． 碳原子由激发态变为基态 C． 碳原子要从外界环境中吸收能量 D． 碳原子要向外界环境释放能量
第Ⅱ卷
三、非选择题(共3小题,每小题10.0分,共30分)
转变为
时，下列说法正确
转变为
时，下
16.Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
(1)Na位于元素周期表第____周期第____族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为____________________________________________________。 (2)用“>”或“<”填空：
17.有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中
＋
的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn1，Q的基态原子核外成对电子数是成单
电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。回答下列问题： (1)基态G原子的价电子排布式为____________，写出第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是________(填元素名称)。GQ受热分解生成G2Q和Q2，请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。 (3)X与Q形成的化合物的化学式为________。
(4)Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为____________(用离子符号表示)。 (5)X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。
18.(1)某元素的基态原子最外层电子排布式为3s23p2，它的次外层上电子云形状有_______种，原子中所有电子占有________个轨道，核外共有________个不同运动状态的电子。
(2)E原子核外电子占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是____________。 (3)F、G都是短周期元素，F2－与G3＋的电子层结构相同，则G元素的原子序数是________，F2－的电子排布式是______________。
(4)M能层上有________个能级，有________个轨道，作为内层最多可容纳________个电子，作为最外层时，最多可含有________个未成对电子。
答案
1.【答案】C
【解析】M层上有一个半充满的能级，其M层上的电子排布可能为3s1或3s23p3，根据构造原理可知其原子的内层均已排满，其原子序数可能为11或15。 2.【答案】C
【解析】一个轨道上最多可容纳两个电子，其能量相同。 3.【答案】A
【解析】A项，在电子云示意图中，小黑点密度大表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多，不是每个小黑点代表一个电子，错误；B项，不同轨道的单电子自旋方向不同，某基态原子3d能级中电子排布的情况可能为
，正确；C项，电子排布式为[Ar]3d104s2
的元素，其质子数为30，为Zn元素，处于周期表中第四周期第ⅡB族，属于过渡元素，正确；D项，碳原子的核外电子排布：1s22s22p2，该原子处于基态，核外电子排布为1s22s12p3，该原子处于激发态，正确。 4.【答案】B
【解析】E(3d)＜E(4p)，故电子由3d能级跃迁至4p能级时，要吸收能量，形成吸收光谱。 5.【答案】B
【解析】由题意知，X、Y在同一周期，且原子序数X
【解析】同周期元素从左到右，电负性逐渐变大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，电负性越大，非金属性越强。 7.【答案】D
【解析】据题干信息可知该元素是Al，D项符合题意；A项为氢原子，B项为硫原子，C项为镁原子，三项都不符合题意。 8.【答案】B
＋
【解析】He原子轨道处于全充满状态，而H处于半充满状态，①错误；Fe2的价电子构型为3d6，
而Fe3＋的价电子构型为3d5,3d5属于半充满状态，较稳定，故Fe2＋易失电子变为稳定的Fe3＋，②正确；[Ar]3d104s1显然符合d轨道全充满状态，为稳定结构，③正确；基态原子获得能量，2s轨道上一个电子跃迁到2p轨道上，而激发态不稳定，易转变为基态，放出能量，④错误。 9.【答案】D
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