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第2课时 元素周期表
课后篇巩固提升
A组
1.关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述: ①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具; ②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质;
③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素; ④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。
其中正确的是()
A.①②③④B.②③④
C.③④D.②③
答案A 2.关于元素周期表的下列叙述错误的是()
A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一
B.在元素周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期
C.在元素周期表中,总共有18个纵列,18个族
D.第ⅠA族的元素又称为碱金属元素(除了H),第ⅦA族的元素又称为卤族元素
解析在元素周期表中,总共有18个纵列16个族,其中有7个主族,7个副族,1个Ⅷ族,1个0
族。 答案C2+
3.M有2个电子层,则M在元素周期表中的位置是()
A.第2周期0族 B.第2周期Ⅷ族 C.第2周期ⅡA族 D.第3周期ⅡA族
解析M2+有2个电子层,M原子结构示意图为
+12,由电子层数=周期序数,最外层电子数=主族序数可知,M元素位于第3周期ⅡA族。
答案D
4.已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图,且X的原子序数为a,下列说法不
正确的是()
A.Y、Z的原子序数之和可能为2a B.Y的原子序数可能为a-17 C.Z的原子序数可能为a+31 D.X、Y、Z一定是短周期元素
解析若Y、X、Z分别是第1、2、3周期元素,则只能是He、F、S,2+16=2×9,A项正确;若Y 是第3或第4周期元素,则B项正确;若X为第5或第6周期元素,则C项正确;D不正确。
答案D最新中小学教案试题试卷习题资料
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5.有人倡议把长式周期表中的主副族和族号取消,改为由左到右排成18列,如原ⅠA族叫第1
列,0族叫第18列,按此,下列说法正确的是()
A.第16、17列元素都是非金属元素
B.第3列第3周期元素的电子层数等于它的最外层电子数
C.只有第2列元素原子最外层有2个电子 D.在18列元素中,第3列元素的种类最多
解析将新信息与原长式周期表结合起来,即第1、2、3、…18列依次对应原长式周期表的ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、…ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、…ⅦA、0族,再结合原长式周期表的知识确定出答案。第16列是第ⅥA族,Po是金属元素;第3列没有第3周期,而是从第4周期到第7周期;除第2列元素原子的最外层有2个电子外,还有第18列的He等最外层也只有2
个电子;因第3列元素中含有镧系、锕系元素,因而是元素种类最多的列。
答案D 6.下列说法中错误的是()
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数 B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
C.除He外的所有稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
D.ⅡA族与ⅢA族之间隔着10个纵列
+2+3+
解析A项,原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在周期序数,但像Na、Mg、Al等阳离子的核外电子层数等于相应元素所在周期的上一周期的周期序数,错误;B项,这些元素均是过渡元素,即为金属元素,正确;C项,稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8,正确;D
项,ⅡA族与ⅢA族之间隔着10个纵列,正确。
答案A 7.下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数),其中X为35的是()
解析由周期表的结构知,第1周期有2种元素,第2周期有8种元素,第3周期有8种元素,第4周期有18种元素,第4周期0族元素是36号,X是35号元素排在0族元素的左边,D正确。
答案D8.A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期,它们的原子序数依次增大。A与D同主族,B与E同主族,C与F同主族。且C与F能形成原子个数比为2∶1的化合物M,C与F还能形成原子个数比为3∶1的化合物N。已知E元素为地壳中含量居第2位的元素,D为金属。
(1)写出下列元素符号:
A,B,C, D,E,F。
(2)M能在一定条件下生成N,写出反应的化学方程式:。
(3)写出F在元素周期表中的位置:。
(4)写出工业上用B来制备单质E的化学方程式:。
(5)足量的M与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。
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解析先从E入手,E为Si,则B为C元素,C与F同主族且形成两种化合物,则C为氧元素,F为
硫元素,由此推出A为氢元素,D为钠元素。
答案(1)HCONaSiS(2)2SO2+O2
2SO3
(3)第3周期ⅥA族 (4)2C+SiO2Si+2CO↑
-(5)SO2+OHHS
9.下表列出了A~I九种元素在元素周期表中的位置:
族 ⅠⅡⅢⅣⅤA ⅥA ⅦA 0 周A A A A 期 2 E F 3 A C D 4 B G H I
(1)这九种元素分别为A、B、C、D、E、F、G、H、I,其中化学性质最不活泼的是。
(2)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为(用元素符号表示)。
(3)F元素常见氢化物的化学式是,该氢化物在常温下跟A发生反应的化学方程式是。
(4)D、G两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是。
解析由元素在周期表中的位置关系可知A是Na,B是K,C是Mg,D是Al,E是N,F是O,G是S,H
是Cl,I是Ar,其中最稳定的是Ar。
答案(1)NaKMgAlNOSClArAr(2)K>Na>Mg
(3)H2O2Na+2H2O2NaOH+H2↑
+3+
(4)Al(OH)3+3HAl+3H2O
B组
1.已知某原子的结构示意图为+12,下列说法正确的是()
A.该元素位于第2周期ⅡA族 B.该元素位于第2周期Ⅷ族 C.该元素位于第3周期ⅡA族 D.该元素位于第4周期ⅡB族
解析由该原子的结构示意图可确定该元素原子序数为12,为镁元素,位于第3周期ⅡA族。
答案C2.导学号15184011(2017北京理综)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文
名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()
A.Ts是第七周期ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的电子数
C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是Ts
解析117号元素位于第七周期ⅦA族,根据同主族从上到下,元素的非金属性逐渐减弱可
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