1、 物质的溶解性： 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 ＞10g 1g-10g 0.01g-1g ＜0.01g 2、 在一定条件下，难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之
间建立动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。
3、 离子积大于溶度积，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。
离子积等于溶度积，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。
离子积小于溶度积，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
4、 对同种类型物质，溶度积越小其溶解度越小，越容易转化为沉淀。 5、 沉淀的方法：
①、调节pH法。 ②、加沉淀剂法。 6、 不同沉淀法的应用：
①、直接沉淀法：除去指定的溶液中某种离子或获取该难溶电解质。 ②、分步沉淀法:鉴别溶液中含有哪些离子或分别获得不同难溶电解质。 ③、共沉淀法：除去一组某种性质相似的离子，加入合适的沉淀剂。
④、氧化还原法： 改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难溶电解
质便于分离除去。
7、 沉淀的溶解。
8、 沉淀的转化：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉
淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。 9、 离子在水溶液中能否大量共存的问题：
①、不能在酸性溶液中大量共存的离子：酸性溶液中不能大量存在的离子一般为弱
酸根离子或易分解的酸。 ②、不能在碱性溶液中大量共存的离子：一般为能生成不溶性碱的金属离子或生成
弱碱的离子，或酸式盐的酸根离子等，如氢离子、亚铁离子、铁离子、铜离子、银离子、锌离子、镁离子、铝离子、铵根离子、碳酸氢根离子、硫酸氢根离子、硫氢根离子等。
③、相互间反应生成沉淀或微溶物的离子不能大量共存：硫酸根离子与钡离子、铅
离子、银离子、钙离子等不共存；碳酸根离子与钙离子、镁离子、钡离子等不共存；硫离子与铜离子、铅离子、汞离子、银离子、亚铁离子等不共存； ④、因氧化性强而不能与强还原性离子大量共存：在酸性条件下硝酸根离子与碘离
子、亚铁离子、硫离子、亚硫酸根离子等不共存；酸性条件下亚硫酸根离子与碘离子等不共存（但在碱性条件下可以共存）；高锰酸根离子与碘离子、硫离子、亚硫酸根离子、溴离子、氯离子等不共存。 ⑤、水解显酸性的离子（铝离子、铁离子等）和水解显碱性的离子（偏铝酸根离子、
碳酸根离子、碳酸氢根离子、次氯酸根离子等）不能大量共存。
⑥、溶液若无色，则不存在有色（溶液中）离子。如铁离子、亚铁离子、铜离子、
高锰酸根离子等。
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