【附20套精选模拟试卷】2020年高考化学一轮复习训练(鲁科版)： 课时分层训练18 化学键 鲁科版

课时分层训练(十八) 化学键

(建议用时：45分钟) A级 基础达标

1．下列有关化学键的说法不正确的是( )

A．(2020·全国Ⅱ卷)60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA B．(2020·全国Ⅰ卷)

是一种含C、H、N的有机物，其分子式为C6H12N4

C．N与H可形成既含极性键又含非极性键的化合物 D．H2O2、Na2O2、CH3CH2OH中均含非极性共价键 60

A [×11NA＝11NA。]

602．下列表达正确的是( )

D [A项，电子式应为

3．(2020·青岛模拟)由短周期元素形成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。则有关的下列说法中正确的是( )

A．中阳离子和阴离子个数一定相等 B．中可能既含离子键，又含共价键

C．若只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族 D．中阳离子半径一定大于阴离子半径

B [符合条件的物质有很多，如Na3N、Mg3N2、NaF、MgF2、Na2O、MgO、Al2O3、NH4F、NaOH等，故中阳离子和阴离子的个数不一定相等，A错误；NH4F、NaOH中既含离子键，又含共价键，B正确；一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，且两种元素在同一主族的物质只有H，但不是短周期元素，中所含的两种元素也不可能位于同一周期，C错误；如Na的半径小于O的半径，D错误。]

4．下列有关物质结构和化学用语的说法正确的是( ) A．78 g Na2O2中所含阴、阳离子个数均为4NA

＋

2－

；B项，电子式为C项，Na2O的电子式应为

B．1个乙醇分子中存在8对共用电子对 C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同

D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

B [A项，1 mol Na2O2中含有3 mol离子，即2 mol Na和1 mol O2，错误；B项，1个CH3CH2OH中共形成8个共价键，即存在8对共用电子对，正确；C项，NaOH中含离子键和共价键，Na2O只含离子键，错误；D项，PCl3的分子中，每个原子都达到8电子稳定结构，而BCl3分子中，硼满足6电子结构，错误。]

5．(2020·昆明模拟)有、Y、、W、M五种短周期元素，其中、Y、、W同周期，、M同主族；与M具有相同的电子层结构；离子半径：>W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是( )

【导学号：17】

A．、M两种元素只能形成2M型化合物 B．M与、Y形成的化合物均为离子化合物 C．2M、YM2中含有相同类型的化学键

D．Y的最高价氧化物的熔点比的最高价氧化物的熔点高

D [、Y、、W、M五种元素均为短周期元素，由与M具有相同的电子层结构知，、M分别为Na、O；、M同主族，故为S；离子半径：>W，且、W同周期，故W为Cl；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，故Y为Si。]

6．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是( )

A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数) B．NH5中既有共价键又有离子键 C．NH5的电子式为

＋

－

2－

－

＋

2－

2－

－

＋

2－

＋

2－

D．它与水反应的离子方程式为NH4＋H＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

A [NH5的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则NH5属于铵盐，电子式为

1 mol NH5中含有4NA个N—H键，既含有共价键又含有离子键，A错误，B、C正

－确；D项，NH5和H2O发生氧化还原反应生成NH3·H2O和H2，离子方程式为NH＋4＋H＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，

D正确。]

7．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红溶液退色的气体。下的是( )

A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl B．S2Cl2与水反应时只有S—Cl断裂 C．S2Br2含有极性键和非极性键

D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl

·············

B [A项，由分子结构图知，该分子电子式为···Cl···S···S···Cl·，则结构式为Cl—S—S—Cl，

右图所示。常列说法中错误

正确；B项，S2Cl2与水反应时产生S单质、SO2及HCl，所有的化学键都断裂，产生新的化学键，错误；C项，S2Br2分子类似S2Cl2分子结构，分子中含有非极性键S—S键和极性键S—Br键，正确；D项，S2Cl2与水易反应，产生能使品红溶液退色的气体，说明生成SO2，在反应过程中S2Cl2中Cl元素化合价为－1，Cl元素不能再被还原，硫元素一部分化合价升高到＋4(生成SO2)，一部分S元素化合价降低到0(生成S)，所以反应方程式为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl，正确。]

8．、Y、、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与同主族；、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

【导学号：18】

请回答下列问题：

(1)上述元素中的一种核素无中子，其符号为________。

(2)、Q可形成的化合物有________种，其中只含离子键的化合物的电子式为____________。 (3)Q的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型有________________。 (4)写出两种与

Y

形成的既含极性键又含非极性键的分子结构式

________________________________________________________________。

(5)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)

________________________________________________________________。 (6)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：

A

C

D

B(在水溶液中进行)

其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。 写出C的结构式：________；D的电子式： ________。

如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为______________；由A转化为B的离子方程式为_________________________。

【解析】 依据题干提供的信息，判定元素种类，解决具体问题。、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，结合它们都是短周期元素初步判断是ⅠA族的H和ⅣA族的C。由于Q与同主族且R的原子序数比Q的大，则Q为Na。、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，可以判断是O和Al。所以、Y、、Q、R分别是H、C、O、Na、Al。

【答案】 (1)1H (2)2 (3)离子键、共价键(或极性键)

1

Na[Al(OH)4] [Al(OH)4]＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3[或2[Al(OH)4]＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO3＋H2O]

－

－

－

2－

B级 能力提升

9．(2020·南平模拟)A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F与E

－

＋

2

核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。 请回答下列问题：

【导学号：19】

(1)F位于第________周期________族。

(2)G的离子结构示意图为__________________________。

(3)用电子式表示D2的形成过程：________________________________。

(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为______，含有的化学键有________(填写完整化学键

类型)，属于________化合物。

(5)B的最高价是________，由A、B组成的化合物中，含A的质量分数最高的物质的化学式是________；A、B组成的化合物中与D2相对分子质量相等的物质的化学式是________，含有的化学键有____________(填写完整化学键类型)，有________对共用电子对。

【解析】 A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则A为氢元素。F与E核外电子排布相同，则F为Na，E为O，B为C，D为N，E、G同主族，且为短周期元素，则G为S。

(1)Na位于第3周期ⅠA族。

(2)硫原子得到2个电子形成离子，最外层有8个电子。

(3)电子式表示形成过程中，箭头前为原子的电子式，箭头后为单质或化合物的电子式。 (4)NaOH中既有离子键又有极性共价键，属于离子化合物。

(5)C的最高化合价为＋4；C2H4中既有极性共价键(C—H)又有非极性共价键(C===C)。 【答案】 (1)3 ⅠA

＋

2－

(4)NaOH 离子键和极性共价键 离子

(5)＋4 CH4 C2H4 极性共价键和非极性共价键 6

1．下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是( ) A．I2升华

B．NaCl颗粒被粉碎 C．乙醇溶于水

D．NH4HCO3加热分解时可以闻到刺激性气味

D [A项，I2的升华是物理变化，共价键未被破坏，破坏的只是分子间作用力；B项，NaCl是离子化合物，只有离子键没有共价键，且NaCl颗粒被粉碎是物理变化，没有化学键的变化；C项，乙醇为共价△

化合物，溶于水时以分子形式存在，化学键没有被破坏；D项，由反应NH4HCO3=====NH3↑＋CO2↑＋H2O知，

产生了有刺激性气味的气体NH3，在此过程中破坏了NH4HCO3中的离子键和共价键。]

2．已知、Y、、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。、W同主族，Y、为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、原子的最外层电子数之和。Y与形成的分子中有3个共价键。原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

(1)、两种元素的元素符号为________、________。 (2)由以上元素中两两形成的化合物中

①溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________，它属于________(填“极性”或“非极性”)共价键；

②含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________________； ③含有极性共价键和非极性共价键的化合物的结构式为 ________________________________(一种即可)。

(3)由、Y、所形成的常见离子化合物是________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为

________________________________________________________________。

(4)与W形成的化合物与水反应时，水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。用电子式表示与W形成化合物的过程__________________。

【解析】 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以是O，则Y是N，N、O的最外层电子数之和是11，所以W是Na，、W同主族，又氮元素能够与形成含有3个共价键的分子，所以是H。NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，可知水作氧化剂。

【答案】 (1)H O (2)

极性

H—O—O—H(其他合理答案也可以)

＋－△

(3)NH4NO3 NH4＋OH=====NH3↑＋H2O

(4)氧化剂

高考模拟理综试卷化学试题及答案

一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意；每题4分，共15题，共60分)

1．两位美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖。他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为( )

A．他们的研究和化学物质水有关

B．他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物 C．他们的研究深入到分子、原子的层次 D．他们的研究深入到细胞的层次 2．下列物质中，可溶于水的是( )