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在加热的条件下，能与排在氢后面的金属（如Cu）反应，如： Cu+2H2SO4（浓）△==CuSO4+SO2↑+H2O
又如，冷的浓硫酸与铁或铝反应后，能生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行。 （4）浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，不断搅拌。
浓硫酸溶于水放出大量的水，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的密度。如果把水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。
（5）安全事故的处理：浓硫酸溅到皮肤上后，首先迅速用抹布将其擦拭，然后用大量水冲洗，最后用3%~5%的NaHCO3涂敷。
稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸。 4．酸的化学性质
（1）实验：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸化学性质的比较
现象与结论 实验内容 稀硫酸 镁条、锌粒表面出现大量气泡，并且放镁条的将镁条、锌粒、铜片试管底部明显发烫。 分别放入酸溶液中 铜片表面没有明显变化。 铁锈逐渐消失，溶液逐酸溶液分别于生锈渐变黄。过量的酸与铁的铁钉反应 钉反应，可能会有大量现象与稀硫酸相似 氢气，因为其都具有强氧化性。 现象与稀硫酸相似 属反应都不能产生稀盐酸 稀硝酸 注意：硝酸（包括浓硝酸和稀硝酸）与金 学习好帮手
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的气泡 石灰石表面有大量的石灰石表面有大量 酸溶液与石灰石 气泡，一会儿就马上停的气泡冒出 作用 止
总结：酸所具有的共同特点：
酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质（酸的五大通性）： （1）酸溶液与酸碱指示剂的反应
A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色； B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。
提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。 （2）酸溶液与某些金属反应
酸溶液 + （氢前）金属 → 盐溶液 + 氢气 注意：
A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能； B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放 热现象；
C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸； D．该类反应属于置换反应
如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑； Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ （3）酸溶液与某些金属氧化物反应（金属氧化物又称碱性氧化物） 酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水
现象同稀盐酸相似 学习好帮手
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注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变
如：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O； Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O ZnO + 2HNO3 == Zn(NO3)2+H2O
（4）酸溶液与碱的反应（又称为中和反应） 酸 + 碱→ 盐 + 水 （5）酸溶液与某些盐反应
酸溶液 + 盐 → 新酸 + 新盐
注意：A．我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是： 酸 + 碳酸盐 → 新盐 + 水 + 二氧化碳
如：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑；Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑； K2CO3 + 2HNO3 == 2KNO3 + H2O + CO2↑；
MgCO3 + CH3COOH == (CH3COO)2Mg + H2O + CO2↑；
化学性质 定义 酸性氧化物 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物。 大多数可与水反应生成酸： CO2+H2O==H2CO3 SO2+H2O==H2SO3 SO3+H2O==H2SO4 酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O (不是复分解反应) 碱性氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物。 少数可与水反应生成碱：Na2O+H2O==2NaOH K2O+H2O==2KOH BaO+H2O==Ba(OH)2 CaO+H2O==Ca(OH)2 碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O (是复分解反应) 学习好帮手
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B．某些特殊的盐能与酸反应，生成特殊的沉淀
如：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3 ；BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl 补充： Cl-及SO42-的检验
A．向待测溶液中加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，
则溶液中含有Cl-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有Cl-。
B．向待测溶液中加入Ba(NO3)2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，
则溶液中含有SO42-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有SO42-。
二．常见的碱
实验内容 名称 化学式 颜色 状态 氢氧化钠、氢氧化钙、氨水 气味 物理性质的比较 溶解性 易溶 无味 实验现象 氢氧化钠 NaOH 白色 氢氧化钙 Ca(OH)2 白色 氨水 NH3?H2O 无色 液体 有氨臭气味 易溶 烧碱、火碱 俗称 苛性钠 消石灰 固体氢氧化钠露置在空气中，表面出现潮湿，这个熟石灰 —— 片状固体 粉末状固体 无味 微溶 氢氧化钠、氨水 现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二 露置在空气中发生的变化 氧化碳而质变，生成碳酸钠。 学习好帮手
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