第一章 概念
1. 系统：孤立系统、闭系、开系
与其他物体既没有物质交换也没有能量交换的系统称为孤立系； 与外界没有物质交换，但有能量交换的系统称为闭系； 与外界既有物质交换，又有能量交换的系统称为开系；
2.平衡态
平衡态的特点：1.系统的各种宏观性质都不随时间变化；2.热力学的平衡状态是一种动的平衡，常称为热动平衡；3.在平衡状态下，系统宏观物理量的数值仍会发生或大或小的涨落；4.对于非孤立系，可以把系统与外界合起来看做一个复合的孤立系统，根据孤立系统平衡状态的概念推断系统是否处在平衡状态。
3.准静态过程和非准静态过程
准静态过程：进行得非常缓慢的过程，系统在过程汇总经历的每一个状态都可以看做平衡态。
非准静态过程，系统的平衡态受到破坏 4.
内能是状态函数。当系统的初态A和终态B给定后，内能之差就有确定值，与系统由A到达B所经历的过程无关;
表示在等压过程中系统从外界吸收的热量等于态函数焓的增加值。这是态函数焓的重要特性
内能、焓和熵
克劳修斯引进态函数熵。定义:
5.热容量：等容热容量和等压热容量及比值
定容热容量:
定压热容量:
6. 循环过程和卡诺循环
循环过程（简称循环）：如果一系统由某个状态出发，经过任意一系列过程，最后回到原来的状态，这样的过程称为循环过程。系统经历一个循环后，其内能不变。
理想气体卡诺循环是以理想气体为工作物质、由两个等温过程和两个绝热过程构成的可逆循环过程。
7. 可逆过程和不可逆过程
不可逆过程：如果一个过程发生后,不论用任何曲折复杂的方法都不可能使它产生的后果完全消除而使一切恢复原状。
可逆过程：如果一个过程发生后，它所产生的后果可以完全消除而令一切恢复原状。
8.自由能：F和G
定义态函数：自由能F，F＝U－TS
定义态函数：吉布斯函数G，G=U-TS+PV，可得GA－GB－W1
定律及推论
1.热力学第零定律－温标
如果物体A和物体B各自与外在同一状态的物体C达到热平衡，若令A与B进行热接触，它们也将处在热平衡。
三要素：
（1）选择测温质； （2）选取固定点；
（3）测温质的性质与温度的关系。（如线性关系） 由此得的温标为经验温标。
2.热力学第一定律－第一类永动机、内能、焓
热力学第一定律：系统在终态B和初态A的内能之差UB-UA等于在过程中外界对系统所做的功与系统从外界吸收的热量之和，热力学第一定律就是能量守恒定律. UB-UA=W+Q.能量守恒定律的表述：自然界一切物质都具有能量，能量有各种不同的形式，可以从一种形式转化为另一种形式，从一个物体传递到另一个物体，在传递与转化中能量的数量保持不变。
第一类永动机：不需要任何动力的，不断自动做功的机器。
3.焦耳定律－理想气体
气体的内能只是温度的函数，与体积无关。这个结果称为焦耳定律。
对理想气体，第二项为零，则有：
4.热力学第二定律－第二类永动机、熵
热力学第二定律：1、克氏表述-不可能把热量从低温物体传到高温物体而不引起其他变化；2、开氏表述-不可能从单一热源吸热使之完全变成有用的功而不引起其它变化,第二类永动机不可能造成 第二类永动机：能够从单一热源吸热，使之完全变成有用的功而不产生其它影响的机器。
熵取微分形式
5.卡诺定理及推论
卡诺定理：所有工作于两个一定的温度之间的热机,以可逆机的效率为最大
推论:所有工作于两个一定的温度之间的可逆热机，其效率相等
6.熵增加原理
熵增加原理:系统经绝热过程由初态变到终态,它的熵永不减少,熵在可逆绝热过程中不变,在不可逆绝热过程后增加。
7.最大功原理
在等温过程中，系统对外界所作的功－W不大于其自由能的减少。或系统自由能的减少是在等温过程中从系统所能获得的最大功。
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