最新中考化学实验探究题专题及答案

【实验设计】设计一个简单的实验，证明你的猜想正确． 实验步骤

取样于试管中，

【反思交流】写出碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式 ，在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 ． 【猜想】氢氧化钾、氯化钾和氯化钙；

【讨论】C；氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀； 【实验设计】滴加适量的碳酸钾溶液；出现白色沉淀； 【反思交流】K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl；反应物的量． 15．（佛山）在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生

进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。 实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是 和 。

化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。 【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？ 【提出猜想】猜想①： ； 猜想②：Na2SO4； 猜想③：Na2CO3； 猜想④：Na2CO3、Na2SO4 【实验探究】

加入足量稀硫酸实验现象

实验结论 猜想正确

现象a现象b滤液滴加过量BaCl2溶液若现象a只有白色沉淀，则猜想 成立；若现象a只有气泡产生，则猜想 可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想 成立，若沉淀全部不溶解，则猜想 成立。X BaSO4 BaCO3 【提出猜想】BaCl2 【实验探究】① ③④ ④ ② 16．（揭阳）如图是模拟海水制盐的流程

（1）操作a的名称是 _________ ，所需要的玻璃仪器有 _________ （只写其中一种玻璃仪器）．

（2）为了证明第①步所加的Ca（OH）2溶液已过量，某同学取少量①反应后的上层清液，向其中继续加入Ca（OH）2溶液，若 _________ （填实验现象），则证明Ca（OH）2溶液已过量．

（3）实验结束后，兴趣小组对滤液进行探究

【提出问题】滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些溶质？ 【提出猜想】根据实验①②③的操作后，作出如下猜想

猜想一：由于在②中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还仅含过量的 _________ ．

猜想二：由于在①加入了过量的氢氧化钙，发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，只含有反应生成的氯化钙．

猜想三：由于②所加的过量碳酸钠在①之后，所加的碳酸钠把①中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有 _________ 和 _________ ． 【验证猜想】 步骤 1 2

实验操作

化钙溶液，振荡，静置

取步骤1反应后的混合液过滤后，取 _________ 滤液少量于试管中加入 _________ （填指示剂）

【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，推出猜想三是正确的．

【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤④的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式： _________ ．如果要将精盐水继续提纯成NaCl晶体，应进行 _________ 操作．

（1）过滤；漏斗（或玻璃棒或烧杯） （2）无白色沉淀产生 （3）【提出猜想】猜想一：碳酸钠；猜想三：氢氧化钠；碳酸钠 【验证猜想】 步骤 1 2

实验操作

实验现象 产生白色沉淀 溶液变红色

推断 碳酸钠

滤液中还含有氢氧化钠

实验现象

推断

滤液中还含有 _________ 溶质

取少量滤液于试管中，加入过量的氯 _________

无色酚酞试液

【反思与拓展】NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；蒸发结晶 17．（梅州）糕点疏松剂的主要成分中还有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学幸会进行探究。

【探究实验一】 碳酸氢钠溶液的酸碱性：用PH试纸测得碳酸氢钠溶液的ph约为10。 由此得出的结论是碳酸氢钠溶液呈 。

【探究实验二】 碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸， 现象为 。结论：碳酸氢钠能与酸反应。

【探究实验三】 碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在 铜片上加热，如图所示。

（1）加入一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。

（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，震荡，观察到澄清石灰水变浑浊。

（3）通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管

序号 实验操作 取少量加热后的固体产物放入试管A① 中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量_________，振荡，静置。 ② 取操作①后的上层清液于试管B中，滴加_________。 预期现象 结论 产生白色沉淀 产物含Na2CO3 _________ 产物不含NaOH （4）根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式。 碱性；产生大量气泡；氯化钙；酚酞溶液；溶液不变色；2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O．

18．（贺州）在化学实验探究课上，化学老师交给化学兴趣小组一包可能含有Na2SO4、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl（至少含有两种物质）的白色粉末，请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分

（1）提出问题：该白色粉末的主要成分是什么？ （2）查阅资料 化学式 NaNO2 NaC1

（3）提出猜想：

猜想Ⅰ：只含有NaCl、Na2SO4 猜想Ⅱ：只含有NaCl、NaNO2 猜想Ⅲ：只含有 猜想Ⅳ：含有NaCl、Na2SO4、NaNO2 （4）进行探究 步骤 实验操作 一 实验现象 结论 步骤取少量固体样品于两支试管中，加蒸馏水溶解，向试管1试管1：溶一定滴入无色酚酞溶液，向试管2滴入过量的氧化钡溶液． 液变红色 有 ， 试管2：无一定没明显现象 有 ． 步骤另取适量固体样品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加硝酸有白色沉淀一定二 银溶液 产生 有 ． （5）通过实验，猜想 成立． （6）写出步骤二中发生的化学方程式 ．

（7）拓展：粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、 、蒸发． （3）Na2SO4、NaNO2

酸碱性 碱性 中性

与稀盐酸作用 放出棕红色气体 不反应

毒性 有 无

（4）NaNO2、Na2SO4，NaCl （5）Ⅱ

（6）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 （7）过滤

19．（玉林）某兴趣小组的同学对一包在空气中敞口放置了一段时间的碱石灰产生了好奇，于是他们对这包碱石灰的成分展开了探究。

【提出问题 】他们要探究的问题是 。

【查阅资料 】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰固体溶解度小，溶于水放出的热量少，可以忽略不计。

【提出猜想 】该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和 。 【实验探究 】小组的同学设计实验并进行验证，过程如下：

①小明取部分该碱石灰样品于试管中，加少量水后无放热现象，说明这包碱石灰样品中不含 。继续加足量水，振荡，静置后有白色沉淀，小明认为碱石灰样品中一定含有CaCO3，小美认为他的结论不准确，原因是 。（用化学方程式表示） ②从小明的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

③把过程②所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。 【解释与结论 】根据以上探究：

①你认为该包碱石灰样品一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 。 ②实验探究过程③所得溶液中除酚酞外还含有的溶质是 。

【迁移应用】下列气体①氢气 ②氧气 ③一氧化碳 ④氯化氢 ⑤二氧化硫 ⑥氨气 ，不能用碱石灰干燥的是 （填字母序号）。 A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ④⑤ D. ⑤⑥

【提出问题 】这包久置的碱石灰样品的成分是什么？ 【提出猜想 】Na2CO3

【实验探究 】①CaO、NaOH Ca(OH)2+ Na2CO3=2NaOH+ CaCO3↓ 【解释与结论 】①Na2CO3、Ca(OH)2 ; CaCO3 ②NaCl 、NaOH、BaCl2 【迁移应用】C

20．（安顺）一次实验课上，细心的小红，小敏同学同时发现盛有NaOH溶液的试剂瓶塞外有少量白色粉末．

【提出问题】白色粉末是什么呢？ 【猜想与假设】①白色粉末是NaOH固体 ②白色粉末是Na2CO3固体

③白色粉末是NaOH和Na2CO3的固体混合物

【实验探究】为了探究上述猜想，小红小敏取白色粉末置于烧杯中，加入水配制成溶液． （1）小红取溶液少量于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，该实验说明猜想 不成立．

（2）能否向溶液中滴加酚酞试液来证明上述猜想 不能 （填能或不能），你的理由是

（3）为了探究另外两个猜想哪个成立，小敏取溶液少量于试管中，加入过量CaCl2溶液后溶液变浑浊，该反应的化学方程式： ．过滤，在滤液中滴加酚酞试液变红，表明猜想③成立．

（4）用化学方程式解释NaOH变质的原因 ，该事实说明NaOH溶液或固体都必须密封保存． （1）①；

（2）不能；NaOH的水溶液和Na2CO3的水溶液均能使酚酞试液变红色； （3）Na2CO3+Ca（OH）2 ═CaCO3↓+2NaOH； （4）2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O．

21．（黔东南）学习了CO2的有关知识后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：2Mg+CO2═2MgO+C，所以镁着火不能来CO2来灭火，但没有找到有关Na能否与CO2反应的介绍．于是同学们展开了钠着火能否用CO2来灭火的探究．

【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为 _________ ． 【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在集气瓶中继续燃烧． 进一步【查阅资料】得知：

①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，也能与H2O反应生成NaOH． ②Ba（OH）2溶于而BaCO3不溶于水． ③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测．

基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：

Ⅰ．Na2O、C；Ⅱ _________ 、C；Ⅲ．NaOH、C；Ⅳ．Na2O、Na2CO3、C 通过理论分析，猜想 _________ （填序号）肯定错误的，理由是 _________ 【验证猜想】 步骤 （1） （2）

实验操作

主要实验现象 黑色固体

取少量（1）所得上层 _________ 溶液，加入过量的BaCl2溶液

（3）

取少量（2）所得上层有蓝色沉淀生成 清液，加入 _________ 溶液

在步骤（2）中BaCl2溶液为什么要加入至过量？其原因是： _________ ． 【结论】猜想 _________ （填序号）是正确的． 【提出猜想】4Na+CO2

2Na2O+C；

燃烧产物中肯定有 _________ 燃烧产物中肯定有Na2CO3

结论（燃烧产物判断）

将产物溶于适量水中 部分溶解，试管底部有燃烧产物中肯定有C

【实验】Na2CO3；Ⅲ；NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律可知Ⅲ错误； 【验证猜想】