（4）25℃时，在一个保持恒温恒容的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，从起始到t1时刻达到平衡状态，速率变化如图所示．在t2时刻再加入一定量的CO2后于t3时刻达到新的平衡，请画出t2～t3的速率变化图（需标出v正，v逆）．
【答案与解析】：（1）碱性条件下，燃料电池的负极上CO失电子生成CO32，负极反应式
﹣
为CO﹣2e+4OH═CO32+2H2O，故答案为：CO﹣2e+4OH═CO32+2H2O；
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
（2）25℃时，1mol 石墨和1mol CO完全燃烧放出热量分别为393.5kJ、283.0kJ， 则①C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol， ②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol
根据盖斯定律①﹣②得：C（石墨，s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5 kJ/mol； 故答案为：C（石墨，s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5 kJ/mol； （3）A．当
＞1.72×10
﹣46
，平衡正移，所以要使容器中的反应开始时
向CO2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是
＞1.72×10
﹣46
，故A错误；
B．该反应为分解反应正方向为吸热反应，所以升高温度平衡正移，该反应正方向为体积增大的方向，所以增大压强平衡逆移，故B错误；
C．该反应为分解反应正方向为吸热反应，所以升高温度平衡正移，K增大，故C正确； D．平衡常数K只随温度的变化而变化，所以增大压强平衡常数不变，故D错误； 故答案为：C；
（4）25℃时，在一个保持恒温恒容的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，从起始到t1时刻达到平衡状态，速率变化如图所示．在t2时刻再加入一定量的CO2后正反应速率瞬间增大，然后逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，于t3时刻达到新的平衡，依此作
图为，
故答案为：．
37．【化学——选修三：物质结构与性质】（15分）
黄血盐（亚铁氰化钾，K4[Fe（CN）6]）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10mg?kg1．黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾． 回答下列问题：
（1）写出基态Fe2+的核外电子排布式 ．K4[Fe（CN）6]中Fe2+与CN之间的作用力是 ．
（2）CN中碳原子的杂化方式为 ；1molCN中含有π键的数目为 ．
（3）金属钾、铁的晶体的晶胞结构如图，钾、铁两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 2：3 ．
﹣
﹣
﹣
﹣
（4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为 ．
﹣
相关推荐：
loading