第二章 化学物质及其变化 章节测试题
一、选择题
1．绿柱石又称绿宝石，其组成可表示为A3B2（SiO4）3，式中A、B均为金属元素，则A、B对应的化合价依次为（ ）。
A. +2，+3 B. +3，+2 C. +2，+2 D. +3，+3
2．下列各组变化中，后者一定包括前者的是（ ）。 A? 化学变化、物理变化 B? 氧化还原反应、复分解反应 C? 氧化还原反应、化合反应 D? 中和反应、复分解反应
3．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是 A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏
4．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（ ）。
A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 B．
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 5．波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁是（ ）。
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．发生了还原反应 6．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（ ）。
A．是否有元素的电子转移 C．是否有氧元素的参加
B．是否有元素的化合价的变化 D．是否有原子的重新组合
7．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）。 A．2CO+O2 C．2KClO3
2CO2 B．CH4+2O22KCl+3O2↑ D．2Fe(OH)3
CO2+2H2O Fe2O3 +3H2O
8．下列反应表示二氧化硫被还原的是（ ）。
A．SO2?2H2O?Cl2?H2SO4?2HCl B．SO2?2H2S?2H2O?3S? C．SO2?2NaOH?Na2SO3?H2O D．SO2?Na2CO3?Na2SO3?CO2? 9．已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2 2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－ 则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（ ）。 A．Cl-＞Fe2+＞I- C．I-＞Fe2+＞Cl-
B． Fe2+＞I-＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I-
10．下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是（ ）。 A．CaCO3 == CaO+CO2↑ B．Cu2(OH)2CO3 == 2CuO+H2O+CO2↑ C．Cl2+H2O==HCl+HClO D．2H2S+2O2 == SO2+2H2O
11．中国第二艘载人飞船神舟六号已于2005年10月12日北京时间9时整发射升空。担任神舟六号发射任务的仍然是长征二号F运载火箭。该运载火箭使用偏二甲肼［NH2N(CH3)2］和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，发生反应后生成N2、CO2和H2O（g）。则该反应中N2O4（ ）。
A．只是氧化剂 B．只是还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
12．在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（ ）。
A．2:1 B．1:2 C．3:1 D．1:3 13．下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( )。 A.Mg B. Zn2+ C. Fe2+ D.HCl 14．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 ( )。 A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．氧化还原的本质是元素化合价的升降
C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原 D．金属单质在化学反应中一定作还原剂
15．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将( )。 A．无法确定 B．升高 C．不变 D．降低
16．H-是负一价的阴离子，它可与NH3发生以下反应：H-+NH3 ＝ H2+NH2-，下列有关这个反应的说法中正确的是( )。
A.它属于置换反应 B.该反应中H-是还原剂
C.该反应中NH3被氧化 D.反应中被氧化和被还原的元素都是H元素 17．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）。 A．1 ：1 ：l B．2 ：2 ：1 C. 2 ：3 ：l D．4：3：2 二、填空题 1．在下列反应中：
A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. 2H2O=2H2↑+O2↑
水只作氧化剂的是 ，水只作还原剂的是 ，水既作氧化剂又作还原剂的是 ，水既不作氧化剂又不作还原剂的是 。
2．（1）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3??CuCu?2e?写结果是：氧化反应为：
?①请据此将反应：Fe?4H??NO32Fe2??Cu2?的拆
2Fe2?。
Cu2?；2Fe3??2e?还原反应为：
Fe3??NO??2H2O拆写成两个“半反应
式”：氧化反应为____________________；还原反应为____________________。 ②已知某一氧化还原反应为：CH4?2OH??2O2反应的半反应可写为：CH4?10OH??8e?反应可写为：_________________________。
2?CO3?3H2O；其中氧化
2?CO3?7H2O，则还原反应的半
3. 分类作为一种重要的化学思想，在科学研究中占有重要的地位。氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列所提供的反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有 （填序号，下同）；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有 ；电子转移发生在不同元素之间的有 。
①C+CO2 ④S+2KNO3+3C⑥HgS+O2
2CO ②NH4NO3N2O↑+2H2O ③2KClO32KCl+3O2↑ 5NaCl+NaClO3+3H2O
K2S+N2↑+3CO2↑⑤3Cl2+6NaOH
Hg+SO2
4.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下 3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
⑴用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
⑵上述反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的 。 5．一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g.主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人体内.Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)。服用Vitc,可使食物中的Fe3+转化为Fe2+. (1)人体中经常进行Fe2+
Fe3+的转化，在过程A中，Fe2+做 剂，过
程B中Fe3+被 .
(2)Vitc使Fe3+转化为Fe2+Vitc在这一过程中做 ，具有 性. 6．在KClO3+6 H Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是___________，还原产物是_________，得电子与失电子个数比是____________，氧化产物与还原产物的质量比是________，试标出反应电子转移方向和数目_________________ 7.根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。 （1）氧化剂__________，还原剂____________ （2）反应中转移电子数是______
（3）氧化剂与氧化产物的质量比__________
（4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是__________g。
三、解答题
一定条件下，NO2跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，反应方程式为
6NO2+8NH3=7N2+12H2O。请回答： （1）标明电子转移的方向和数目；
（2）氧化产物与还原产物的质量比是 ；
（3）若经氧化得到的N2比经还原得到的N2多2.8g，求参加反应的NO2 和NH3的质量各是多少？
第二章测试题参考答案
一、选择题：
1.A 2.D 3.C 4.A 5.B 6.A 7.D 8.B 9.C 10.C 11.A 12.A 13.CD 14.D 15.C 16.BD 17.B 二、填空题 1.B；A；D；C 2. ①Fe?3e-?Fe3? 4H??NO3?3eNO?2H2O
②4H2O?O2?8e 8OH?
3. ⑤；①②；③④⑥ 4. ⑴
失3×2e －
3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
2+
得2×3e －⑵HNO3； Cu(NO3)2或Cu；75% 。 5. (1)还原剂，还原 (2)还原剂，还原
6. KClO3 ，Cl2， 1∶1, 5∶1,
7.（1） Cl2 ,NH3 (2)6e- (3)213:28 (4)34 三、解答题：
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