A. Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉 B. Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入HCl C. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液 D. NaAlO2溶液中逐渐通入CO2
二、综合题
21．由S、Cl 及Fe、Co、Ni 等过渡元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题: （1）钴元素基态原子的电子排布式为_______，P、S、C1的第一电离能由大到小顺序为________。
（2）SCl2 分子中的中心原子杂化轨道类型是_______，该分子空间构型为________。 （3）Fe、Co、Ni 等过渡元素易与CO 形成配合物，化学式遵循18 电子规则: 中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如Ni 与CO 形成配合物化学式为Ni (CO)4，则Fe 与CO 形成配合物化学式为_______。Ni(CO)4中σ键与π键个数比为______，已知: Ni(CO)4熔点-19.3℃,沸点43℃，则Ni (CO)4为_______晶体。 （4）已知NiO 的晶体结构如图1所示。
①NiO的晶体结构可描述为:氧原子位于面心和顶点，氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙，镍原子填充在氧原子形成的空隙中。则NiO 晶体中镍原子填充在氧原子形成的____体空隙中。
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②已知MgO与NiO的晶体结构相同，其中Mg和Ni的离子半径分别为66pm 和69pm。则熔点 :MgO____ NiO( 填“ >”、“<”或“=”)，理由是_______________。 ③一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O作密置单层排列，Ni填充O形成的正三角形空隙中(如图2)，己知O的半径为am,每平方米面积上分散的NiO 的质量为______g。(用a、NA表示)
22．碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
（1）真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
反应
的
___________
用含a、b的代数式表示；
2+
2-2-2-
2+2+
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应
测得各物质的浓度如下：
在
时，反应进行到不同时间
内，NO的平均反应速率
_______________；
后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能
是 ___________填字母编号．
通入一定量的NO b.加入一定量的活性炭 加入合适的催化剂 适当缩小容器的体积 若30min后升高温度至
，达到平衡时，容器中NO、、
的浓度之比为3：1：1，则
________________，
时，该反应的平衡常数
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Q____________填“”或“”．
在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 ___________填选项编号． 单位时间内生成
的同时消耗
反应体系的温度不再发生改变 混合气体的密度不再发生改变 反应体系的压强不再发生改变 （3）铝电池性能优越，
电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：请写出该电
池正极反应式_____________________________________________；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mgAl，则电解后溶液的不考虑溶液体积的变化。
___________
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参考答案
DCDBD DABAC AAABC BACDA
21． 1s2s2p3s3p3d4s或[Ar] 3d4s Cl> P > S sp V 形 Fe(CO)5 1︰1 分子 正八面 ＞ Mg半径比 Ni小， MgO 的晶格能比 NiO 大 2+
2+
2
2
6
2
6
7
2
7
2
3
22．
ad bc
2
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