（1）图甲标示的各材料中，属于合成材料的是 _____。
（2）从化学元素与人体健康角度分析该物品用铁制而不用铝制的原因是 _____。 A 价格低廉
B 能为人体提供必需的微量元素铁元素 C 铝、钡、钛是人体非必需元素 D 铁是使用最多的金属
（3）小英同学在探究 Zn、Fe、Cu 三种金属的有关性质时，进行了如图乙所示的实验，通过以上三个实验， _____（填“能”或“不能”）得出 Zn、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序。实验结束后， 将图 1 中剩余的两种金属片放入图 2 试管③中，充分反应后试管③中的溶液为无色，则试管③中的固体一定含有_____。
【答案】② BC 能 Fe、Cu（或铁、铜。缺一不可） 【解析】 【详解】
（1）图甲标示的各材料中，属于合成材料的是塑料，故填②；
（2）从化学元素与人体健康角度分析该物品用铁制而不用铝制的原因是铁制品能为人体提供必需的微量元素铁元素，且铝、钡、钛等是人体非必需元素，故选BC；
（3）将大小、形状相同的锌片和铁片分别放入5mL10%的硫酸中，根据金属与酸反应的剧烈程度，可以得出锌的活动性大于铁，铁粉能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明在金属活动性顺序里，铁位于铜之前，故通过以上三个实验，能得出 Zn、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序；
将锌片和铁片放入试管③中，锌片先和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，待硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应后，溶液为无色，说明硫酸铜和硫酸亚铁已经完全反应，如果锌恰好和硫酸亚铁完全反应，则固体为Cu、Fe，如果锌过量，则固体为：Zn、Fe、Cu，故试管③中的固体一定含有Fe、Cu。 【点睛】
金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属；
当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种。兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。甲组同学进行定性探究。
实验操作 实验现象 粉末部分溶解， 实验结论及分析 原粉末中一定不含_____； 白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，其理由是_____（用化学方程式表示）。 滤液中存在碱性物质。 原固体粉末中一定含有Na2CO3。 （1）取少量该未知粉末于烧杯中，加入得到白色滤渣和无足量的水溶解、过滤。 色滤液。 （2）向滤液中滴加无色酚酞试液。 （3）向（2）中滴加足量稀盐酸。 （实验二）乙组同学进行定量探究。
溶液变红
实验测得固体B中含15 g氯元素。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析。乙组实验中一定发生的化学反应是：Na2CO3+ 2HCl＝2NaCl + H2O+ CO2↑和 。该未知粉末的组成可能是 。 【答案】 实验操作 实验现象 实验结论及分析 一定不含 硫酸铜 ， CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 溶液由红色变为无色，有气泡生 成 综合甲、乙两组同学的分析：
（1）CaCO3+ 2HCl＝CaCl2+ H2O+ CO2↑
（2）Na2CO3 、NaCl、CaCO3、NaOH 或Na2CO3 、NaCl、CaCO3、CaO (2分) 【解析】
试题分析：【实验一】（1）粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液。则原粉末中一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的；白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，其理由是CaO+H2O=Ca(OH)2 ；Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
（3）向（2）中滴加足量稀盐酸。溶液由红色变为无色，有气泡生成，则原固体粉末中一定含有Na2CO3。【实验二】向未知粉末中加入稀盐酸，反应并产生二氧化碳，一定有的反应是Na2CO3+ 2HCl＝2NaCl + H2O+ CO2↑和CaCO3+ 2HCl＝CaCl2+ H2O+ CO2↑。因为甲组同学的实验已经表明，不管是原有的碳酸钙，还是氧化钙反应生成的碳酸钙，都将有碳酸钙与盐酸反应，产生二氧化碳气体。
15%×100%=14.6g，小于实验测得的氯元素（2）因100 g15%的稀盐酸中含有氯元素100g×（35.5/36.5）×15g，NaCl、CaCO3、NaOH 或Na2CO3 、故该粉末中一定含有氯化钠，故该未知粉末的组成可能是Na2CO3 、NaCl、CaCO3、CaO。
考点：物质鉴别；化学方程式的书写；酸碱指示剂；化合物中元素的质量分数。 点评：鉴别物质，要根据物质的性质，通过特有的化学反应现象来推测；
书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。
化合物中某元素的质量分数=
18．如图是实验室制取气体时常用的装置，请回答下列问题。
。
仪器①的名称是
__________，仪器②的名称是___________。实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是________，选用的发生装置是_________（填装置字母），该装置的不足之处是___________。 检验装置气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以采用的方法是__________。实验室用双氧水制备并收集一瓶干燥的氧气，化学反应方程式为_____。按照气流自左至右方向流动，仪器接口的连接顺序依次为 ｂ→____→____→____，（填接口字母），验满方法是_______。某同学研究了木条复燃与氧气体积分数的关系，发现不纯的氧气也能使带火星的木条复燃。如图装置G是他其中一次实验的装置，集气瓶中有约占总体积40%的水，氧气从____导管口进入，排尽集气瓶中的水，收集氧气后集气瓶中氧气的体积分数是______。
【答案】锥形瓶 水槽 2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2? A 试管口没有塞棉花 用酒
精灯微热试管或者用热毛巾捂住试管外壁 2H2O2MnO22H2O+O2? f g c 用带火星
的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气收集已满 i 52% 【解析】 【分析】
高锰酸钾加热条件下分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，检验装置气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以采用的方法是用酒精灯微热试管或者用热毛巾捂住试管外壁，氧气验满方法是用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气收集已满。 【详解】
（1）仪器①的名称是锥形瓶，仪器②的名称是水槽。
（2）实验室用高锰酸钾加热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是
2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2?，选用的发生装置是固体加热装置，故发生装置选A，装置的不足
之处是试管口没有塞棉花。检验装置气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以采用的方法是用酒精灯微热试管或者用热毛巾捂住试管外壁。
（3）实验室用双氧水在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，制备收集一瓶干燥的氧气，化学反应方程式为2H2O2MnO22H2O+O2?。按照气流自左至右方向流动，制取完氧气就要干燥气体，万能瓶干燥气体，
要长进短出，故仪器接口的连接顺序依次为ｂ→f→g→c，验满方法是用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气收集已满。
（4）某同学研究了木条复燃与氧气体积分数的关系，发现不纯的氧气也能使带火星的木条复燃。如图装置G是他其中一次实验的装置，集气瓶中有约占总体积40%的水，万能瓶收集氧气要短进长出，故从i导管口进入，排尽集气瓶中的水，收集氧气后集气瓶中氧气的体积分数是40%+60%?=52%。 【点睛】
高锰酸钾加热条件下分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．现有家用食用碱12g（主要成分Na2CO3，其它成分不与酸反应），向其中加入某未知浓度的稀盐酸100g，
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