A．乙烯 B．顺二卤乙烯 C．反二卤乙烯 D．乙烷（部分交错） E．乙炔 12. 下列哪个点群既有旋光性又有偶极矩？（ ）
A．Cs B．Cn C．Cnv D．Dn E．Td
13. 同核双原子分子是没有极性的，下列同核多原子分子中有极性的是（ ）
A．I3- B．N3- C．O3 D．P4 14. 下列酸根中，具有相同的杂化态和相同的几何构型的一组是（ ）
A．NO3-,CO32- B．SO42-,NO3- C．CO32-,SO42- D．SO42-, SO32- 15. Cr与CO形成羰基化合物Cr(CO)6，其分子点群为（ ）
A．D4h B．Td C．D5h D．D6h E．Oh 16. B2H6所属点群是（ ）
A．C2v B．D2h C．C3v D．D3h E．D3d 17. 与NH3分子属于不同点群的分子是（ ）
A．BF3 B．O═PCl3 C．CH3Cl D．(C6H6)Cr(CO)3
18. 已知配位化合物MA4B2的中心原子M是d2sp3杂化，该配位化合物的异构体数目及相应的分子
点群为（ ）
A．2，C2v，D4h B．3，C3v，D4h，D2h C．2，C3v，D4h D．4，C2v，C3v，D4h，D2h 19. 下列说法正确的是（ ）
A．凡是八面体络合物一定属于Oh点群 B．凡是四面体构型的分子一定属于Td点群 C．异核双原子分子一定没有对称中心
D．在分子点群中对称性最低的是C1群，对称性最高的是Oh群 20. 下面说法正确的是（ ）
A．如构成分子的各类原子均是成双出现的，则此分子必有对称中心
B．分子中若有C4，又有i，则必有? C．凡是平面型分子必然属于Cs群
?D．在任何情况下，Sn2? ?E21. 下面说法正确的是（ ）
A．分子中各类对称元素的完全集合构成分子的对称群
B．同一种分子必然同属于一个点群，不同种分子必然属于不同的点群 C．分子中有Sn轴，则此分子必然同时存在Cn轴和?h面 D．镜面?d一定也是镜面?v 22. 下列说法错误的是（ ）
A．分子中有Sn轴，则此分子必然同时存在Cn轴和?h
B．反映面?d一定也是反映面?v C．I4是个独立的对称元素 D．分子既有Cn轴又有垂直于Cn轴的?h，此分子必有Sn轴 23. 如果图形中有对称元素S6，那么该图形中必然包含（ ）
A．C6，?h B．C3，?h C．C3，i D．C6，i 24. 一个分子的分子点群是指（ ）
A．全部对称操作的集合 B．全部对称元素的集合 C．全部实对称操作的集合 25. (1)B2H6，(2)BrCl5，(3)SiF4分子中，具有相同阶的是（ ）
A．(1)(2) B．(2)(3) C．(1)(3) D．都不同 E．都相同 26. 立正（?），向右转（?），向左转（?），向后转（?）四个动作是否构成群？（ ）
A．满足群的四个条件 B．不满足封闭性条件
C．不满足结合律条件 D．没有单位元素 E．没有逆元素
27. 指出下列等式不一定成立？（ ）
?A．C4?1?????C??3??n?n??2??C24 B．??E C．i?i D．Cni?iCn E．iCn?i
28. 下列二氯乙烷的各种构象哪个属C2点群？（ ）
A．交叉式 B．偏交叉式 C．重迭式 D．偏重迭式 E．不存在
HClHHHClClClHHHHClClClH
HHHH
HHClH
29. H2O2和C2H2各属什么点群？（ ）
A．D?h, D?h B．C2, D?h C．D?h, C?v D．D?h, D?v E．.C2, C2h 30. C60、NH3、立方烷的分子点群分别是（ ）
A．C1，C2，C3 B．D2，C4v，Td C．Ih，C3v，Oh 31. [Co(NH3)4(H2O)2]3+能够有几种异构体：（ ）
A．2 B．3 C．6
32. 下列分子的点群不是16个群元素的是（ ）
A．CCl4 B．XeO4 C．S8 D．Ni(CN)4
33. (1)SO42-，(2)PO43-，(3)ClO4-，三者中不是Td点群的是（ ）
A．(1) B．(2) C．(3) D．都是Td点群
34. (1)对二氟苯，(2)邻二氟苯，(3)间二氟苯分子中，具有相同点群的是（ ）
A．1，2 B．1，3 C．2，3 D．1，2，3 E．都不同 35. 下列等式成立的是（ ）
A．S3=C3+?h B．S3=C6+?h C．S3=C3+i D．S3=C6+i
三. 判断题
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.
CH2Cl2分子存在C2轴，而CH3Cl分子存在C3轴。（ ）
有对称中心的分子，除位于对称中心i上的原子外，其它原子必定成对出现。（ ） 集合G??,i??对于群的乘法不能构成群。（ ） ?E在阿贝尔群中，群的阶数等于群的类数。（ ） IF3分子因有对称中心而失去旋光性。（ ）
因为映轴是旋转轴与垂直于轴的面组合所得到的对称元素，所以Sn点群分子中必有对称元素?h和Cn。（ ）
既不存在Cn轴，又不存在?h时，Sn轴必不存在。（ ）
四. 简答与计算题
1. 2.
顺式二氯乙烯所属的点群是什么？该点群中的对称元素有哪些？并请构造出该点群的乘法表。 下列各结构是H被X或Y取代的环丁烷，假设C4H8本取代时不改变其它结构参数，试指出下列取代环丁烷包含的对称元素和所属的点群。
(A) (B)
(C) (D)
(E)
3. 4. 5.
(F)
乙烷分子由交叉式构象开始绕C-C键转动, 直至变为重叠式, 先后经历哪几种点群?
已知立方烷C8H8为立方体构型，若2个H、3个H分别为Cl取代，列出可形成的C8H6Cl2、C8H5Cl3可能的构型与所属的点群。
cis[PdCl2(NH3)2]和trans[PdCl2(NH3)2]都是平面四方型结构.(1)若将NH3视为一个整体，cis与trans异构体分别属于什么点群？(2)它们的Pd-Cl对称伸缩和反对称伸缩振动都在200~400cm1之间，如何由振动光谱鉴别cis与trans异构体？
aCCCc b6. 写出下列分子所属点群的记号及有无偶极矩：d(1)a = b = c = d；(2)a = b ≠ c = d；(3)a = d ≠ b = c；(4)a ≠ b ≠ c ≠ d。 7.
指出下列分子包含的对称元素
①NH3 ②PCl5 ③乙烷(交错型) ④C8H8
8. 9.
当联苯(C6H5—C6H5)的两个苯环平面的夹角(?)分别为：(1)?=0°，(2)?=90°，(3)0?
正八面体络合物MA6中的三个配位体A被三个B取代，所生成的络合物MA3B3有多少种异构体？这些异构体各属什么点群？ 10. 确定下列分子或离子的点群：
SO3，CH3，BF3，ICl3，IF5，PCl3，PCl3F2，PF5，SCl2，SF4，SF6，SnCl2，XeF4，XeO4
第五章 多原子分子的化学键理论
一. 填空题
1.
有一个未归一化的等性spn杂化轨道?数为_______。 2.
写出下述分子中中心原子的杂化方式及分子的几何构型： HgCl2：_______；Co(CO)4-：_______； BF3：_______；Ni(CN)42-：_______。 3.
sp2(s，px，py)等性杂化轨道中，若?1和x轴平行，?2和y轴成30?，?1，?2，?3互成120?。请写出满足正交归一化条件的三个杂化轨道表达式：
??s?3?px，则n=_______，此杂化轨道s成分百分
?1=_______________________________； ?2=_______________________________； ?3=_______________________________。
4. 5. 6.
NH3和PH3分子键角值大者为_______分子。
HMO法处理π电子体系，除采用_______分离外，还引入下列几点近似处理：(i)对Hii=_______；(ii) Hij (i?j)= _______________；(iii)Sij= _______________。
在丁二烯的电环化反应中，通过分子中点的C2轴在_______旋过程中会消失，而镜面在_______旋过程中会消失。作为对称性分类依据的对称元素，在反应过程中必须始终不消失。将分子轨道关联起来时，应使S与_______相连、A与_______相连（且相关轨道能量相近）；如果这些连线需要交叉，则一条S-S连线只能与另一条_______线相交，一条A-A连线只能与另一条_______
连线相交。 7.
已知丁二烯的4条π分子轨道为
?1?A?1?B?2?B?3?A?4 ?2?B?1?A?2?A?3?B?4 ?3?B?1?A?2?A?3?B?4 ?4?A?1?B?2?B?3?A?4
其第一激发态的π键键级为_______。
二. 选择题
1.
杂化轨道是( )
A．两个原子的原子轨道线性组合形成一组新的原子轨道 B．两个分子的分子轨道线性组合形成一组新的分子轨道 C．两个原子的原子轨道线性组合形成一组新的分子轨道
D．一个原子的不同类型的原子轨道线性组合形成一组新的原子轨道 2.
杂化轨道不必满足下列哪一条性质( )
A．杂化轨道必须是正交归一的 B．杂化轨道必然是简并的轨道 C．轨道杂化前后数目必须守恒 D．每个轨道在杂化前后总成分保持不变 3.
对于等性s-p杂化，满足sp 假定NH3+离子是平面型结构，并且有三个等价H原子，则成键电子的杂化形式是( ) A．sp3 B．sp2 C．sp D．dsp2 下列分子或离子中不是sp3杂化的是( ) A． H2S B． BCl3 C． PCl3 D． NH4+ 同核双原子分子是没有极性的，下列同核多原子分子中有极性的是( ) A． I3- B． N3- C． O3 D． P4 下列酸根中，具有相同的杂化态和相同的几何构型的一组是( ) A． NO3-,CO32- B． SO42-,NO3- C． CO32-,SO42- D． SO42-, SO32- 下列分子的键角大小次序正确的是( ) A． NH4+>NH3>H2O>H2S B． NH4+ 等性的d2sp3杂化的杂化轨道波函数的一般形式为( ) 111?s??p??d B． ??1?s?6232111C． ???s??p??d D． ??1??s6232A． ??11?p??d 4311?p??d 6310. 已知H2O的键角为104.5?，O原子进行了不等性sp3杂化，其中两个与氢原子成键的杂化轨道中， O原子的p成分的贡献为( ) (已知键角和轨道成分的关系式为 cosθ= -c12/c22 ) A． 0.21 B． 0.80 C． 0.5 D． 0.75 11. 对于等性s-p杂化，满足sp A．杂化轨道的成键能力 B．杂化轨道的夹角 C．杂化轨道的s成分 D．杂化轨道的电负性 12. 平面共轭分子的?型分子轨道( ) A．是双重简并的 B．对分子平面是反对称的 C．是中心对称的 D．参与共轭的原子必须是偶数 13. 在HMO理论中，原子u附近的?电荷密度定义为( )
相关推荐：
loading