鲁教版九年级化学下册全册教案

鲁教版九年级化学下册全册教案

7.1酸及其性质

教学目标

【知识与能力】

1.通过探究认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质； 2.归纳酸的物理性质及掌握酸的化学性质。 【过程与方法】

通过实验探究的方法，不断提升实验观察能力和总结归纳的能力。 【情感态度价值观】

体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，产生强烈的学习兴趣。

教学重难点

【教学重点】

掌握常见酸的物理性质及化学性质。 【教学难点】

通过实验探究归纳酸的化学性质。

教学过程

环节一：导入新课

【通过演示实验，提出问题】在一张白色的纸上用蘸有蓝色的石蕊试液的笔书写“我爱化学”，稍后又喷洒了一种无色的液体，神奇的发现“我爱化学”变为了红色。让同学们猜测无色液体是什么并思考其原因。

【学生回答】思考后不能得出正确答案。

【教师总结】这和酸的性质有关，具体是什么原因？这节课我们就一起探究《酸及其性质》。 环节二：新课讲授 第一部分：常见的酸

【提出问题】回顾实验室闻药品气味的方法。

【学生回答】闻气味时不可凑近瓶口，要小心打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。

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【学生自主学习】阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签的内容及注意观察颜色、状态，分别打开瓶塞观察到什么现象，稍后让学生整理相应的内容填入教材表格。 【教师总结】通过在多媒体上展示相应的答案进行核对。 【提出问题】如果浓硫酸不小心沾到皮肤上，该如何处理？ 【学生回答】用大量的水进行清洗。

【教师总结】因浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性，在使用时应该十分注意，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的处理方法是应立即用大量的水进行冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。

【提出问题】在实验室中会使用到不同浓度的硫酸，所以需要对浓硫酸进行稀释。如何稀释？ 【学生回答】有两种答案，一种是把浓硫酸加入到水中；另一种是把水加入到浓硫酸中。 【教师总结】在浓硫酸稀释的过程中，一定是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中！因为浓硫酸稀释会放出大量的热，如果把水加入到浓硫酸中，会产生液体飞溅。 第二部分：酸的化学性质

【提出问题】结合实验台上的样品(一定质量分数的盐酸、镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液)，以化学小组为单位进行实验设计。 【学生准备】各小组探讨、进行以下实验，分别向盛有紫色石蕊试液、酚酞试液、镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液的7支试管中加入等量的稀盐酸，观察并且记录现象。

【教师强调】在实验过程中一定要规范操作，保证安全。

【师生共同实验】取2支试管，分别加入等量的稀盐酸，再分别加入紫色石蕊试液和酚酞试液，观察并且记录现象。

【学生实验】以化学小组为单位分组进行实验操作，实验方案：分别向盛有镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液的5支试管中加入等量的稀盐酸，观察并记录实验现象。经过学生的操作得出结果，并书写相应的化学方程式。 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ NaCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=2FeCl3+3H2O AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

【视频播放实验】用等质量分数的稀硫酸进行实验，观察实验现象。

【学生总结】只有氯化钡的现象不同，有白色沉淀产生，其它的都与以上现象一样。 【师生共同归纳】酸的通性：1.能使紫色的石蕊试液变红。 2.能与某些金属反应，生成盐和氢气。 3.能与铁锈反应，生成盐和水。

4.能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。

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环节三：巩固提高

1.先思考导入的问题：无色液体是什么及解释其原因。

2.书写稀硫酸和镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液的化学方程式。 解析：

1. 无色液体是酸，可能是盐酸或者硫酸等。原因是酸可以使石蕊试液变红。 2. Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ NaCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3+3H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 2AgNO3+H2SO4=AgSO4↓+2HNO3

板书设计

7.1酸及其性质

一、 常见的酸 1. 浓盐酸

2. 浓硫酸：注意浓硫酸稀释的方法 二、 酸的化学性质

1. 能使紫色石蕊试液变红。 2. 与金属镁等反应，生成盐和氢气。 3. 与铁锈反应生成盐和水。

4. 与部分盐反应，生产新的酸和新的盐。

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7.2碱及其性质

教学目标

【知识与能力】

1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途； 2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质；

3.会写NaOH、Ca(OH)2分别与CO2、CuCl2等反应的化学方程式。 【过程与方法】

1.通过实验演示，让学生通过观察现象来理解碱的化学性质； 2.通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程； 3.学会用碱的有关性质解释有关生活现象。 【情感态度价值观】

1.通过对碱性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力，激发学生学习化学的兴趣。

2.通过学生亲身参与科学探究活动，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。

教学重难点

【教学重点】

NaOH和Ca(OH)2的性质。 【教学难点】 碱的化学性质。

教学过程

教学环节 引入新课 教师活动 石蕊溶液和酚酞溶液分别遇石灰水和氢氧化钠溶液显什么颜色？ 学生活动 思考、讨论并回答问题 设计意图 通过复习酸碱指示剂与碱溶液的作用，从而引入新课，学习常见的碱——NaOH和Ca(OH)2 要求学生用镊子夹取3小块- 4 -

通过学习实验归纳设问实验 NaOH固体，放在表面皿上观察并实验 实验、观察有关现象，总结NaOH的有关并做好有关纪录 性质 通过设置问题，培养学生的运用知识解决实际问题的能力 设问 通过上面实验，讨论如下问题： 1.NaOH固体表面为什么会溶解？ 2.怎样保存NaOH固体？ 3.NaOH固体能否做干燥剂？ 思考、讨论并回答有关问题 实验 把一根头发放在装有约20%的NaOH溶液的试管中，加热煮沸2～3min，观察浸泡前后的变化情况 观察现象并讨论 通过此实验，让学生体会到NaOH有强烈的腐蚀性 设问 要求学生阅读课文并讨论以下问题： 1.这个实验说明NaOH具有什么性质？ 2.NaOH在生产、生活中有哪些作用？ 阅读课文，思考、讨论并回答问题 培养学生的阅读能力和归纳总结能力 过渡 设置情景 要求同学们思考并回答下列问题： 1.冬天园林工人为什么用石灰浆将树干底部刷白？ 2.为什么用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固，用石灰浆抹墙后变得又硬又白？用化学方程式表示 学生思考讨论并回答问题 通过日常生活中见到的现象，从而引入对另一种碱Ca(OH)2的学习，让学生知道化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣和信心 设问 Ca(OH)2是如何制取的呢？Ca(OH)2有哪些性质呢？［教师在蒸发皿中放一小块生石灰，然后加少量通过实验让学生知道CaO和H2O反应是放出热量的 归纳小结Ca(OH)2的有关性质］ 水，观察现象，并写- 5 -