常见阳离子的检验
【知识点的知识】
阳离检验试剂 子 ①紫色石蕊试液 ②橙色甲基橙试H+ 液 ③锌片（或铁片） 实验现象 离子方程式 ①石蕊试液变红色 ②甲基橙试液变红色 ③有能燃烧的气体产生 Zn+2H+=Zn2++H2↑ K+ 焰色反应 紫色（透过蓝色钴玻璃） Na+ 焰色反应 黄色 加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试 NH4 NaOH溶液（浓）纸变蓝色的气体 ①Fe 2++2OH-=Fe（OH）2↓ ①NaOH溶液 Fe 2++NH4++OH-=NH3↑+H2O ①生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成4Fe（OH）2+O2+2H2红褐色 O=4Fe（OH）3 ②新制的氯水+KSCN溶液 ②滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，②2Fe2++C12=2Fe3++再滴加KSCN溶液，溶液呈红色 2Cl- Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 ①Fc 3++3OH-=Fe（O①NaOH溶液 Fe 3+①生成红褐色沉淀 ②生成红色溶液 H）3↓ ②Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 ②KSCN溶液 Cu2+ ①NaOH溶液 ①生成蓝色絮状沉淀，加热后变成黑色 ①Cu2++2OH-=Cu（O②浓氨水 ②生成的蓝色沉淀，溶于过量浓氨水中，呈深蓝色溶液 H）2↓ Cu（OH）2△ˉCuO+H2O ②Cu2++2NH3?H2O= Cu（OH）2↓+2NH4+ Cu（OH）2+4NH3?H2O= [Cu（NH3）4]2++2OH- +4H2O ①Ag++C1-=AgCl↓ ①盐酸或氯化物+稀HNO3 Ag +②Ag++OH-=AgOH↓ ①生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀HNO3 ②生成白色沉淀，并迅速变为棕黑色 ③生成白色沉淀，过量的氨水使沉淀溶解 2AgOH=Ag2O+H2O ③Ag++2NH3?H2O= AgOH↓+2NH4+ AgOH+2NH3?H2O= [Ag（NH3）2]++2H2O ①A13++3NH3?H2O= ①产生白色沉淀 ②产生白色胶状沉淀，过量的NaOH溶液使沉淀溶解 A1（OH）3+OH-=A1O2-②NaOH溶液 ③氨水 Al（OH）3↓+3NH4+ ②A13++3OH-=Al（OH）3↓ ①氨水 Al3+ ②NaOH溶液 +2H2O 产生白色絮状沉淀，过量的NaOH溶液不能Mg2++2OH-=Mg（OH）Mg2+ NaOH溶液 使沉淀溶解 2↓ Na2CO3溶液+稀Ca2+ 盐酸 产生白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸中 Ca2++CO32-=CaCO3↓ CaCO3+2H+=
一．选择题（共18小题）
1．甲、乙、丙、丁是由H、Na、Al、Ba、OH、Cl、HCO3离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是（ ）
++3+2+
﹣﹣﹣
A． 甲为AlCl3，乙为NaHCO3
﹣2+2﹣
B． 溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe、NO3、SO4
﹣﹣2+
C． 在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO3+Ba+OH=BaCO3↓+H2O D． 白色沉淀A可能溶解在溶液D中
+
2+
3+
﹣
2．水溶液X中只可能溶有K、Mg、Al、[Al（OH）4]、SiO3、CO3、SO3、SO4﹣
中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是（ ）
2﹣2﹣2﹣2
A． 气体甲一定是纯净物
B． 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C． K、[Al（OH）4]和SiO3一定存在于溶液X中
2﹣2﹣
D． CO3和SO4一定不存在于溶液X中
3．某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K、Cu、Al、Fe、﹣﹣2﹣2﹣
Cl、CO3、NO3、SO4，测得各种离子的物质的量浓度相等．为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰．
②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成． 根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
3+
A． 溶液中无法确定Al的存在与否
+3+2﹣
B． 原溶液中不含的离子为：K、Al、CO3
﹣2+
C． 步骤②中可以确定Fe、NO3的存在 D． 步骤③中共有2种钡盐沉淀
4．已知某溶液中含有下列8种离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解）：K+、Cu+、
﹣32
Al+、Fe+、Cl、
﹣2﹣2﹣
CO3、NO3、SO4，且5种离子的物质的量浓度相等．为了进一步探究该水溶液的组成，某同 学进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰．
2
+
2+
3+
2+
+
﹣
2﹣
②另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色． ③另取溶液加入BaCU溶液，有白色沉淀生成． 根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
2+
A． 无法确定溶液中是否存在Cu离子
+3
B． 原溶液中不含K、Al+、CO3I等离子
﹣
C． 根据步骤②只能确定溶液中一定存在NO3离子 D． 步骤③所得到的白色沉淀共有2种钡盐
5．某试液中只可能含有K、NH4、Fe、Al、Cl、SO4、CO3、AlO2 中的若干种
﹣1
离子，离子浓度均为0.1mol?L，某同学进行了如下实验：
+
+
2+
3+
﹣
2﹣2﹣
﹣
下列说法不正确的是（ ）
A． 沉淀A是BaSO4，说明原试液中一定含有SO4
+3+2+
B． 滤液X中大量存在的阳离子有NH4、Fe和Ba C． 沉淀C只有一种成分
D． 原溶液中一定大量存在的离子只有：NH4、Fe、Cl、SO4
6．某试液中只可能含有K、NH4、Fe、Fe、Cl、SO4、NO3、AlO2 中的若干种
﹣1
离子，离子浓度均为0.1mol?L，某同学进行了如图实验：
+
+
2+
3+
﹣
2﹣
+2+
﹣
2﹣
2﹣
﹣﹣
下列说法正确的是（ ）
A． 无法确定原试液中是否含有Fe、K
+3++3+
B． 滤液X中大量存在的阳离子有NH4、Fe、H和Al C． 无法确定沉淀B的成分
D． 原溶液中一定存在的离子为NH4、Fe、NO3、SO4
7．有一瓶无色溶液，可能含有Na、K、Al、Mg、NH4、Cl、SO4、HCO3、Ba、
﹣
MnO4中的几种．为确定其成分，进行如下实验：
①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；
②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生； ③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰， 下列推断正确的（ ）
A． 由①只能确定溶液中有Al、Mg，没有HCO3
2﹣2+
B． 由②知溶液中有SO4，没有Ba
3+
2+
﹣
3++
+2+
﹣
2﹣
++3+2++
﹣
2﹣
﹣
2+
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