B． 原溶液中不含的离子为：K、Al、CO3
﹣2+
C． 步骤②中可以确定Fe、NO3的存在 D． 步骤③中共有2种钡盐沉淀
考点： 常见阳离子的检验；常见阴离子的检验． 专题： 物质检验鉴别题．
分析： 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰，则说明没有K；
另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则说明含有具有氧化性的NO3和还原性的Fe；
2﹣2﹣
若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有CO3或SO4，因为有2+2+2﹣2﹣
Fe，Fe与CO3不能共存，所以没有CO3；
﹣2+2﹣
则溶液中的离子有Fe、NO3、SO4，
已知各种离子的物质的量浓度相等，阴离子电荷比阳离子电荷多，所以还有另外的阳离子Cu或Al，若有Cu，阳离子的电荷多还须有Cl，若有Al，阴离子加上Cl，电荷仍不守恒；
所以根据电荷守恒可知还有Cu、Cl，
﹣﹣2+2+2﹣+3+2
所以原溶液中所含的离子为：Cu、Fe、Cl、NO3、SO4，一定不含：K、Al、CO3﹣
离子．据此分析选项．
解答： 解：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰，则说明没有K；
另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则说明含有具有氧化性的NO3和还原性的Fe；
2﹣2﹣
若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有CO3或SO4，因为有2+2+2﹣2﹣
Fe，Fe与CO3不能共存，所以没有CO3；
﹣2+2﹣
则溶液中的离子有Fe、NO3、SO4，
已知各种离子的物质的量浓度相等，阴离子电荷比阳离子电荷多，所以还有另外的阳离子Cu或Al，若有Cu，阳离子的电荷多还须有Cl，若有Al，阴离子加上Cl，电荷仍不守恒；
所以根据电荷守恒可知还有Cu、Cl，
﹣﹣2+2+2﹣+3+2
所以原溶液中所含的离子为：Cu、Fe、Cl、NO3、SO4，一定不含：K、Al、CO3﹣
离子；
3+
A．根据以上分析可确定一定无Al的存在，故A错误；
+3+2﹣
B．根据以上分析，原溶液中不含的离子为：K、Al、CO3，故B正确；
C．另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则说明含有具有氧化性的NO3和还原性的Fe，故C正确；
D．另取溶液加入BaCl2溶液，生成硫酸钡沉淀，故D错误； 故选BC．
点评： 本题考查了离子检验的实验方法和反应现象分析，掌握离子性质和溶液中电荷守恒计算判断存在的离子是解题关键，题目难度较大．
4．已知某溶液中含有下列8种离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解）：K+、Cu+、
﹣32
Al+、Fe+、Cl、
2
﹣
﹣﹣
+3+2﹣
+
2+
2+3+2+
﹣
3+
﹣
2+
﹣
+
2+
2+3+2+
﹣
3+
﹣
2+
﹣
2+
CO3、NO3、SO4，且5种离子的物质的量浓度相等．为了进一步探究该水溶液的组成，某同 学进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰． ②另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色． ③另取溶液加入BaCU溶液，有白色沉淀生成． 根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A． 无法确定溶液中是否存在Cu离子
+3
B． 原溶液中不含K、Al+、CO3I等离子
﹣
C． 根据步骤②只能确定溶液中一定存在NO3离子 D． 步骤③所得到的白色沉淀共有2种钡盐
考点： 常见阳离子的检验；常见阴离子的检验． 专题： 物质检验鉴别题．
分析： 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰，则说明没
+有K；
另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则说明含有具有氧化性的NO3和还原性的Fe；
2﹣2﹣
若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有CO3或SO4，因为有2+2+2﹣2﹣
Fe，Fe与CO3不能共存，所以没有CO3；
﹣2+2﹣
则溶液中的离子有Fe、NO3、SO4，
已知各种离子的物质的量浓度相等，阴离子电荷比阳离子电荷多，所以还有另外的阳离子Cu或Al，若有Cu，阳离子的电荷多还须有Cl，若有Al，阴离子加上Cl，电荷仍不守恒；
所以根据电荷守恒可知还有Cu、Cl，
﹣﹣2+2+2﹣+3+2
所以原溶液中所含的离子为：Cu、Fe、Cl、NO3、SO4，一定不含：K、Al、CO3﹣
离子，据此分析选项．
解答： 解：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰，则说
+
明没有K；
另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则说明含有具有氧化性的NO3和还原性的Fe；
2﹣2﹣
若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有CO3或SO4，因为有2+2+2﹣2﹣
Fe，Fe与CO3不能共存，所以没有CO3；
﹣2+2﹣
则溶液中的离子有Fe、NO3、SO4，
已知各种离子的物质的量浓度相等，阴离子电荷比阳离子电荷多，所以还有另外的阳离子Cu或Al，若有Cu，阳离子的电荷多还须有Cl，若有Al，阴离子加上Cl，电荷仍不守恒；
所以根据电荷守恒可知还有Cu、Cl，
﹣﹣2+2+2﹣+3+2
所以原溶液中所含的离子为：Cu、Fe、Cl、NO3、SO4，一定不含：K、Al、CO3﹣
离子；
2+
A．Cu一定存在，故A错误；
+3+2﹣
B．根据以上分析，原溶液中不含的离子为：K、Al、CO3，故B正确；
C．步骤②是另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则说明含有具有氧化性的NO3和还原性的Fe，无CO3，故C错误； D．另取溶液加入BaCl2溶液，只生成硫酸钡沉淀，故D错误；
﹣
﹣﹣
2﹣
﹣
2﹣
2+
2+
2+3+2+
﹣
3+
﹣
2+
﹣
2+
2+3+2+
﹣
3+
﹣
2+
﹣
2+2﹣
故选B．
点评： 本题考查了离子检验的实验方法和反应现象分析，掌握离子性质和溶液中电荷守恒计算判断存在的离子是解题关键，题目难度较大．
5．某试液中只可能含有K、NH4、Fe、Al、Cl、SO4、CO3、AlO2 中的若干种
﹣1
离子，离子浓度均为0.1mol?L，某同学进行了如下实验：
+
+
2+
3+
﹣
2﹣2﹣
﹣
下列说法不正确的是（ ）
A． 沉淀A是BaSO4，说明原试液中一定含有SO4
+3+2+
B． 滤液X中大量存在的阳离子有NH4、Fe和Ba C． 沉淀C只有一种成分
D． 原溶液中一定大量存在的离子只有：NH4、Fe、Cl、SO4
考点： 常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．
分析： 加入过量稀硫酸无明显变化，说明无CO3、Ba和AlO2； 加入硝酸钡有气体，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；
加入NaOH有气体，说明存在铵根离子，气体氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀； 通入少量CO2产生沉淀，先与OH、Ba反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al．
﹣1﹣+2+2
因为存在的离子浓度均为0.1mol?L，从电荷的角度出发，只能含有NH4、Fe、Cl、SO4﹣+
才能保证电荷守恒，K必然不能存在．
﹣2+
解答： 解：加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子，无Ba，无AlO2；
加入硝酸钡有气体，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；
加入NaOH有气体，说明存在铵根离子，气体氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀； 通入少量CO2产生沉淀，先与OH、Ba反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al．
﹣1﹣+2+2
因为存在的离子浓度均为0.1mol?L，从电荷的角度出发，只能含有NH4、Fe、Cl、SO4﹣+
才能保证电荷守恒，K必然不能存在．
2﹣
A、依据分析可知，原溶液中一定不存在SO4，生成硫酸钡沉淀是由于引入硫酸，故A错误；
+3+2+
B、依据分析可知：滤液X中大量存在的阳离子有NH4、Fe和Ba，故B正确； C、沉淀C为碳酸钡，只有一种成分，故C正确；
D、原溶液中一定不存在SO4，故D错误．故选：AD．
点评： 本题考查了常见离子的性质检验，注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，另外本题需要根据电荷守恒判断氯离子是否存在，难度较大．
6．某试液中只可能含有K、NH4、Fe、Fe、Cl、SO4、NO3、AlO2 中的若干种
﹣1
离子，离子浓度均为0.1mol?L，某同学进行了如图实验：
+
+
2+
3+
﹣
﹣﹣
2﹣
+2+
﹣
2﹣
2﹣2+
﹣
2+3+
2+3+
2﹣
2﹣
﹣﹣
下列说法正确的是（ ）
A． 无法确定原试液中是否含有Fe、K
+3++3+
B． 滤液X中大量存在的阳离子有NH4、Fe、H和Al C． 无法确定沉淀B的成分
D． 原溶液中一定存在的离子为NH4、Fe、NO3、SO4
考点： 常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．
分析： 试液中加入盐酸产生气体，说明一定含有硝酸根离子和二价铁离子；滤液中加入氢氧化钡生成沉淀，说明一定含有氨根离子，因为加入盐酸，在酸性环境下二价铁离子被氧化生成三价铁，产生氢氧化铁沉淀，所以不能确定是否含有硫酸根离子、三价铁离子、钾离子，滤液中加入少量二氧化碳，产生沉淀，说明含有偏铝酸根离子，据此解答．
解答： 解：试液中加入盐酸产生气体，硝酸根离子、二价铁离子在酸性环境下发生氧化还原反应生成三价铁离子和一氧化氮，说明一定含有硝酸根离子、二价铁离子；
向滤液中加入足量氢氧化钡，产生气体，氢氧根离子与氨根离子反应生成氨气，一定含有氨根离子，因为第一步反应中生成三价铁离子，所以加入氢氧化钡会产生氢氧化铁沉淀，所以无法确定原溶液中是否含有硫酸根离子和三价铁离子，滤液中加入少量二氧化碳，产生沉淀，该沉淀为氢氧化铝沉淀，说明溶液中含有偏铝酸根离子，无法确定是否含有钾离子、氯离子． 所以一定含有的离子有：NH4、Fe、NO3、AlO2；
﹣3++
无法确定的是：Fe、Cl、K，
3++
A．通过实验现象无法确定是否含有Fe、K，故A正确；
+2+
B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4、Fe，不含有氢离子和铝离子，故B错误； C．沉淀B的成分为氢氧化铝，故C错误；
D．原溶液中一定存在的离子为NH4、Fe、NO3，硫酸根离子无法确定，故D错误． 故选：A．
点评： 本题考查了常见离子的性质检验，熟悉离子的性质及检验方式是解题关键，题目难度中等．
7．有一瓶无色溶液，可能含有Na、K、Al、Mg、NH4、Cl、SO4、HCO3、Ba、
﹣
MnO4中的几种．为确定其成分，进行如下实验：
①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；
②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生； ③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰， 下列推断正确的（ ）
A． 由①只能确定溶液中有Al、Mg，没有HCO3
2﹣2+
B． 由②知溶液中有SO4，没有Ba
++
C． 由③确定溶液中有Na，没有K
﹣
D． 若检验溶液中是否有存在Cl，可取少许原溶液，直接向其中加入AgNO3溶液
3+
2+
﹣
3++
+2+
﹣
2﹣
+2+
﹣﹣
+2+
﹣
++3+2++
﹣
2﹣
﹣
2+
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