考点： 常见阳离子的检验；常见阴离子的检验． 分析： 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，根据氢氧化镁沉淀不溶于氢氧化钠溶液中，氢氧化铝能溶于氢氧化钠中，硫酸钡为白色不溶于硝酸的白色沉淀．
①取部分溶液，加入过量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，白色沉淀逐渐增多后又部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝；
②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀；
③焰色反应为黄色说明含有钠元素； 据此来回答问题．
解答： 解：该溶液是无色溶液，则一定不会含有高锰酸跟离子．
①取部分溶液，加入过量Na2O2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，说明不含铵根离子；白色沉淀逐渐增多后又部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝，则证明其中一定含有镁离子和铝离子，一定不含有铵根离子、碳酸氢根离子（和铝离子不共存）；
②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，和硫酸根离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，证明一定含有硫酸根离子，一定无钡离子； ③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明是钠元素的性质，原溶液中含有钠离子；
综上所述：原溶液中一定不含：NH4、HCO3、MnO4、Ba；一定含有：Na、Al、
﹣2+2﹣+
Mg、SO4；不能确定的是K、Cl；
﹣3+2++
A、由①能确定溶液中有Al、Mg，没有HCO3和NH4，故A错误；
2﹣2﹣2+
B、由②知溶液中有SO4，由于有SO4则没有Ba，故B正确；
+
C、K的存在不能确定，故C错误；
2﹣
D、由于溶液中有SO4，能干扰氯离子的检验，故D错误． 故选B．
点评： 本题考查学生常见离子的检验方法，可以根据所学的知识来回答，难度不大．
8．有一无色溶液，含有K、Al、Mg、NH4、Cl、NO3、HCO
+
3+
2+
+
﹣
﹣
+
﹣﹣
2++3+
、MnO4中的几种．为
﹣
确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入7.8gNa2O2固体，产生无色的气体3.36L（STP）
﹣1
和白色沉淀，再加入1mol?LNaOH溶液300mL后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生28.7g白色沉淀．下列推断正确的是（ ）
﹣3+2+++
A． 肯定有Al、Mg、NO3，可能有NH4、K
﹣﹣3++2+
B． 肯定有Al、K、Cl，肯定没有MnO4、Mg
﹣﹣﹣﹣3++2+
C． 肯定有Al、NH4、Cl、NO3，一定没有HCO3、Mg、MnO4 D． 该溶液可能显弱酸性，也可能显中性
考点： 常见阳离子的检验；常见阴离子的检验． 专题： 物质检验鉴别题．
分析： 无色溶液，一定不含高锰酸根离子； ①取部分溶液，加入7.8gNa2O2固体即0.1molNa2O2固体，产生无色无味的3.36L即0.15mol无色气体和白色沉淀，再加入0.3molNaOH溶液后白色沉淀完全溶解，则沉淀是氢氧化铝；
②取部分溶液，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生28.7g白色沉淀，则沉淀为AgCl，物质的量为0.2mol，以此来解答．
解答： 解：无色溶液，一定不含MnO4；
①取部分溶液，加入7.8gNa2O2固体，物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠先是和水反应生成0.2mol氢氧化钠和0.05mol氧气，故产生的0.15mol无色气体中只有0.05mol是氧气，
+
则0.1mol为NH3，溶液中一定含NH4，且物质的量为0.1mol；此时白色沉淀出现，再加入
3+
0.3molNaOH溶液后白色沉淀全部溶解，则沉淀是氢氧化铝，即溶液中有Al，则一定无Mg、HCO
2+
﹣
，由于将Al转化为AlO2共消耗NaOH的物质的量为
3+
﹣
﹣
3+
﹣
0.2mol+0.3mol=0.5mol，根据Al～4OH～AlO2可知，Al的物质的量为
=0.125mol，即溶液中一定含有0.1molNH4、0.125molAl；一定不含有Mg、HCO3
﹣
3+
+3+2+
（和Al不共存）；
②取部分溶液，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生28.7gAgCl沉淀即0.2mol，故溶液中
﹣﹣
一定含0.2molCl，根据电中性原理，一定含有NO3．
﹣﹣﹣﹣+3+2+
所以溶液中一定含有NH4、Al、Cl、NO3，一定不含HCO3、Mg、MnO4，可能含有钾离子．
2+
A、溶液中一定无Mg，故A错误；
+
B、溶液中K的存在不能确定，故B错误；
﹣﹣﹣﹣+3+2+
C、溶液中一定含有NH4、Al、Cl、NO3，一定不含HCO3、Mg、MnO4，可能含有钾离子，故C正确；
+3+
D、由于溶液中含NH4、Al，是弱碱阳离子，在溶液中水解显酸性，故溶液不可能显中性，故D错误． 故选C．
点评： 本题考查学生常见离子的检验方法，注意离子的特征离子反应以及现象是关键，可以根据所学的知识来回答，难度不大．
9．下列实验不能达到目的是（ ）
2+
A． 用KSCN溶液检验Fe
B． 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C． 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气 D． 用硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl
考点： 常见阳离子的检验；常见气体的检验． 专题： 物质检验鉴别题．
分析： A、先加KSCN溶液不变色，再加氯水变红色可检验Fe； B、氨气可以使红色石蕊试纸变蓝；
C、氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变蓝； D、硝酸酸化的硝酸银溶液可以排除其它阴离子的干扰，可以检验原溶液中是否含有氯离子．
2+
解答： 解：A、先加KSCN溶液不变色，再加氯水变红色可检验Fe，只加KSCN不能验证亚铁离子的存在，故A错误；
B、氨气可以使红色石蕊试纸变蓝，故B正确；
C、氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，故C正确；
2+
﹣
3+
D、硝酸酸化的硝酸银溶液可以排除其它阴离子对氯离子检验的干扰，可以检验原溶液中是否含有氯离子，故D正确，故选A．
点评： 本题主要考查的是常见气体的检验、氯气的性质、HCl气体的制取、物质的分离等，难度不大．
10．某溶液可能含有Na、Fe、Br、I、HCO3、SO3、NO3等离子①向该溶液中滴加氯水，无气泡产生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液中肯定存在的离子组是（ ）
A． Na、I、SO3 B． Na、Br、SO3
﹣﹣﹣﹣3++
C． Fe、Br、NO3 D． Na、Br、NO3
考点： 常见阳离子的检验；常见阴离子的检验． 专题： 物质检验鉴别题．
分析： ①加足量氯水后，无气泡产生、溶液呈橙黄色；氯水中含有氯气、盐酸和次氯酸，推断一定含有Br，无生成气体说明含无CO3，其能将可能存在的SO3氧化为SO4；
2﹣
②橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时有沉淀生成，证明一定含SO3离子；
﹣
③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色．证明无碘单质生成，说明一定不含有I． 解答： 解：①加足量氯水后，无气泡产生、溶液呈橙黄色，氯水中含有氯气、盐酸和次氯酸，氯气和溴离子反应生成溴单质溶液呈橙黄色，推断一定含有Br，无气体生成说明无
﹣﹣2﹣2﹣
HCO3，说明一定不含HCO3；氯气能将可能存在的SO3氧化为SO4；
②若原溶液中含有亚硫酸根离子，在氯水中会被氧化为硫酸根离子，加入氯化钡会生成沉淀，橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时有白色沉淀生成，证明一定含SO3离子，生一定不
3++
含有Fe；依据溶液的电中性，阳离子一定含有Na；
﹣
③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色．证明无碘单质生成，说明一定无I；
﹣﹣﹣+2﹣3+
综上所述：原溶液中一定含有Na、Br、SO3；一定不含Fe、I；NO3的存在不能确定． 故选B．
点评： 本题考查了离子检验的实验现象分析判断，注意离子共存问题和干扰离子的作用是解题关键，题目难度中等．
11．某溶液可能含有Na、NH4、Mg、Al、SO4、NO3、Cl中的几种，为确定其成分，完成了如下实验（已知：3NO3+8Al+5OH+2H2O 验现象，所得结论错误的是（ ）
﹣
﹣
﹣
﹣
+3+
﹣﹣﹣
2﹣
﹣
+
﹣
2﹣+
﹣
2﹣
2﹣2﹣2﹣
2﹣
++2+3+2﹣
﹣﹣
3NH3↑+8AlO2 ）根据实
﹣
A． 沉淀1加酸部分溶解，则含Mg和SO4
﹣+
B． 可能含Na、Cl
3+
C． 沉淀2加酸溶解，则含Al
+
D． 气体1遇水显碱性，则含NH4
2+2﹣
考点： 常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．
分析： 试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变
+
蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有NH4；
向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润
﹣
红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3，根
﹣
据元素守恒知，原溶液中含有NO3；
滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；
沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO4，能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含
2+
有Mg，结合题给选项分析解答．
解答： 解：试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试
+
纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有NH4；
向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润
﹣
红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3，根
﹣
据元素守恒知，原溶液中含有NO3；
滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；
沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO4，能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含
2+
有Mg，
2+2﹣
A．通过以上分析知，沉淀1加酸部分溶解，试样中肯定存在Mg、SO4，故A正确；
﹣+
B、依据分析，不能确定溶液中是否存在Na、Cl，故B正确；
3+
C、通过以上分析知，试样中不能确定是否含有Al，故C错误； D、遇水显碱性的气体为氨气，故D正确，故选C．
点评： 本题考查了物质的推断，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，根据物质的溶解性、物质的性质及题给信息来分析解答，题目难度中等．
12．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ） 选项 操作 现象 解释或结论
A 过量的Fe粉中加入HNO3，充分反应后，滴加KSCN溶液 溶液未呈红色 稀HNO3
3+
将Fe氧化为Fe
B 将足量盐酸加入到碳酸钠溶液中 有气体生成 氯的非金属性强于碳，故盐醋酸性强于碳酸
C 向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 该溶液中存在NH
2﹣2﹣
D 向紫色石蕊试液中通入Cl2 溶液先变红后褪色 Cl2有漂白性
A． A B． B C． C D． D
考点： 常见阳离子的检验；氯气的化学性质．
分析： A．过量铁粉和稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁和KSCN溶液不反应； B、应通过比较最高价含氧酸的酸性强弱来比较元素的非金属性；
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