（2）操作I的名称是________；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是________； 【答案】（1）饱和 （2）过滤 防止液体飞溅 （3）氨气 9.（2017呼和浩特）.某工厂排出的废水中一I 能含有AgNO3、Ba(NO3)2、FeCl2、Cu(NO3)2、
Na2SO4中的几种物质。某化学兴趣小组做如下实验，探究工厂废水中含有的物质并设计实验方案处理废水。
【查阅资料】①白色的Fe(OH)2沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色Fe(OH)3；②Ba是金属活动性比Fe强。
（1）取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，沉淀化学式为______；过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，潮湿白色沉淀，反应化学方程式为___________；另一份加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。该过程中与OH反应的离子有______（写离子符号）。
（2）依据工厂排出废水中含有的物质，该化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，流程如下：
-
度水中含有的物质为_____(写化学式），溶液C中的溶质为________（写化学式）。此流程中涉及________种基本反应类型。
【答案】（1）AgCl；H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3；Cu、H； （2）AgNO3、Ba(NO3)2和Cu(NO3)2；NaNO3、NaOH和Ba(NO3)2
10.（2017枣庄）某化学兴趣小组对固体混合物A的组成进行实验研究，已知A中可能含有K2CO3、KCl、Fe2O3中的一种或多种，请根据如图所示实验过程回答问题（过程中所有可能发生的反应均恰好完全进行）
2+
+
（1）A中一定含有的物质是 化学式）
（2）溶液G中大量存在的酸根离子是 （写离子符号）
（3）写出③发生的化学反应方程式： 应属于 （填一种基本反应类型） 【答案】（1）K2CO3、Fe2O3；（2）Cl；（3）FeCl3+3KOH=Fe（OH）3↓+3KCl，复分解反应． 11.（2017成都）轧制钢材的主要流程如下图
﹣
已知生铁的含量含碳量为 2%-4.3%钢的含碳量为 0.03%-2%。
（1）反应：①Fe2O3+CO 高温 2Fe+3CO，②Fe2O3+C 高温 2Fe+3CO。属于置换反应的 是 ，用于高炉炼铁的原理是 （填序号） (2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 。 （3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是 。 炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3),其中硅元素的化合价是 。 （4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是 。将钢锭轧成钢板，体现了 金属的 性。 （5）钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式 【答案】（1）②；①（2）增大反应接触面积，加快反应速率（3）N2;+4 （4）使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中碳含量 （5）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
12.（2017德阳）实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计了如下实验方案。
请你回答下列问题：
（1）X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是 该反应所属的基本反应类型是 。
（2）Y溶液中溶质的化学式是 。
（3）该实验中盐酸的作用是 。
【答案】（1）Ba(OH)2 + MgSO4 ===BaSO4 ↓ +Mg(OH)2 ↓复分解反应
（2）K2CO3 （3）除去滤液Ⅱ中的KOH和多余的K2CO3
13.（2017雅安）钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料, 他们具有很多优良的性能, 如熔点高, 密度小, 可塑性好等。以钛铁矿 ( 主要成分为 FeTiO3 , 同时含有少量的 Fe2 O3 、FeO等) 为原料制 TiO2 , 再由 TiO2 制金属 Ti 的工艺流程如下:
【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。
(1) 写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式 , 该反应的基本类型是 反应。 (2) 操作 2 的名称是 。
(3) 工艺流程中, 水解属于 变化。
(4) 工业上常在高温和氩气氛围中, 用金属镁和 TiCl4 反应的方法制备 Ti, 氩气的作用是 。
(5) TiO2 可与焦炭、氯气在高温下反应, 该反应中氯气和碳的质量按 71 ∶12 的比例参加反应, 反应的化学方程式为 。
【答案】（1）Fe2O3+3 H2SO4══Fe2(SO4)3+3 H2O（2分）；复分解。
（2）过滤；（3）化学（4）防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应
（5）TiO2+2Cl2+2C==== TiCl4+2CO（2分）
14.（2017杭州）测定BaCl2·xH2O中结晶水数目的过程如图所示：
高温
（1）写出此过程中生成沉淀的化学方程式____________。
（2）在灼烧过程中．如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物质转化为BaS，这会使了的测定结果______（选填“偏低” “偏高”或“不变”）。 【答案】（1）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl （2）偏高
15.（2017重庆A）常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。
（l）实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为______________。
（2）反应I中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X===NaClO3+3H2↑，则X的化学式为_____。
（3）反应Ⅱ的基本反应类型为_____。
（4）该转化中可以循环利用的物质是_____（填名称）。 【答案】（1）2KclO3====2KCl+3O2↑；（2）H2O；（3）复分解反应；（4）氯化钠
16.（2017重庆A）在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小李在实验室以石灰石（杂质
不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。
（1）操作② 的名称是_________。
（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为______________、______________。
（3）为了验证加入Na2CO3溶液后，溶液M 中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入______（填序号）进行检验。
A．碳酸钠溶液 B．铁粉 C．无色酚酞
【答案】（1）蒸发；（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；（3）A
17.(2017重庆B)某同学欲利用该村的赤铁矿（杂质不溶于水，也不与酸反应）来处理废水，并制取红色颜料（Fe2O3）从而变废为宝。他设计了如下方案，试回答相关问题。
溶液A中一定含有的金属阳离子是_______（填符号），写出反应② 的化学方程式_______，反应③是分解反应，另外一种产物的名称是_______（已知：不溶于水的碱受热易分解为两种氧化物，且化合价不变）。
【答案】Fe；Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4；水
18.(2017北京) 超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：
3+
(1))石灰石主要成分的化学式为 。
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