北京市清华附中2018-2019学年高一化学期末试卷

北京市清华附中2018-2019学年高一化学期末试卷

一、单选题

1．实验室化学药品保存不当会失效，下列药品保存方法不当的是 ．．A．金属钠常保存在煤油中 B．氢氟酸需密封保存在塑料瓶中 C．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处 D．硅酸钠的水溶液可保存在带玻璃塞的试剂瓶中 2．下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是 A．H+、NH4+、SO42-、Cl- B．K+、Fe3+、OH-、SO42- C．Na+、H+、HCO3-、Cl- D．Ca2+、Na+、CO32-、NO3-

3．北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。”磁石的主要成分是

A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．FeO D．CuFeS2

4．某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是 ．．A．K、Cl、Na、SO4 C．K+、Mg2+、Cl-、NO3-

5．现有下列三个氧化还原反应： ① 2B- + Z2 = B2+2Z – ② 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-

③2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O， 根据上述反应，判断下列结论中正确的是

A．要氧化含有A2＋、Z－和B－ 混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2 B．氧化性强弱顺序为：XO4－>Z2>A3＋>B2 C．X是XO4的氧化产物，B2是B 的还原产物

D．在溶液中不可能发生反应：XO4＋5A＋8H=X＋5A＋4H2O 6．生活中的下列物质，属于硅酸盐产品的是 A．陶瓷 B．水晶 C．玛瑙 D．沙子 7．下列化学实验事实及其结论都正确的是 选项 A B C D A．A 学方程式为2K2S2+KI3

实验事实 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应 将SO2通入溴水中，溴水褪色 B．B C．C 结论 HClO的酸性比H2SO4强 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 SiO2属于两性氧化物 SO2具有漂白性 D．D －

2＋

＋

2＋

3＋

2＋

－

－

+

-+

2-

B．Na、Fe、SCN、 Cl D．Na+、HCO3-、Al3+、Cl-

+3+--

8．如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化

K2S4 +3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先

变红。则闭合K时，下列说法不正确的是( )

A．K从左到右通过离子交换膜 B．电极A上发生的反应为I3+2e=3I

C．电极Y上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑ D．当有0.1 molK+通过离子交换膜，X电极上产生1.12L气体(标准状况)

9．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．干冰、 铁、 冰水混合物 B．烧碱、液氯、氯水 C．碱石灰、白磷、熟石灰 D．漂白粉、氮气、胆矾

10．实验室里需要240 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取250 mL容量瓶进行配制，以下叙述正确的是( )

A．称取4.0 g无水硫酸铜，加水250 mL B．称取6.25 g胆矾，加水250 mL

C．称取3.84 g无水硫酸铜，配成250 mL溶液 D．称取4.0 g无水硫酸铜，配成250 mL溶液

11．某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中可能大量存在的离子组是 A．Na+、Fe3+、SO42－、SCN－ B．K+ 、Na+、AlO2－、Cl－ C．K、Na、I、MnO4 D．Na、K、HCO3、Cl

12．如图所示：若关闭I阀，打开II阀，让氯气经过甲瓶后，再通入乙瓶，布条不褪色；若关闭II阀打开I阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是

+

+

－

－

+

+

－

－

+---

①浓H2SO4 ②浓NaOH溶液 ③KI溶液 ④饱和NaCl溶液 A．② 的体积为 A．0.28L A.Ca（OH）2

B．0. 56L B.Na2O

C．1.12L C.SO3

D．2.24L D.H2SO4

14．下列属于酸性氧化物的是（ ） 15．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是

A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 B．Na2CO3比NaHCO3热稳定性强

C．Na2CO3和NaHCO3均不可与澄清石灰水反应 D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应

16．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．新能源汽车的推广和使用，有助于减少光化学烟雾的产生 B．燃煤中加入适量石灰石，可以减少SO2的排放 C．加强城市生活污水脱氮脱磷处理，遏制水体富营养化

B．②③

C．①②③

D．①②④

13．在标准状况下将2.24 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到1.68L气体，则收集到的气体中O2

D．Na2O2和Na2O皆可用作呼吸面具中的供氧剂 17．下列离子检验的方法正确的是

A．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42－ B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO3 C．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，则说明原粉末中有Na，无K

D．向某溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液一定有Fe 18．0.3L 1mol·LFeCl3溶液与0.2L 1mol·LKCl溶液中，Cl浓度比是（ ） A．9:2 B．3:2 C．3:1 D．1:1

19．现有密度为dg/mL浓度为18mol/L的浓硫酸溶液100g ，需要加入一定量的水将其稀释为浓度是9mol/L,则加入水的体积是

A．大于100mL B．小于 l00mL C．等于 100mL D．等于 100/d mL

20．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是( )

A．FeCl3 B．FeCl2 C．S D．HCl 21．下列说法不正确的是（ ） ①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾 ②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜

③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 ④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 A．①

B．①和②

C．①和④

D．①②③④

22．下列图示装置的实验，能达到实验目的的是( )

－1

－1

－

2＋

＋

＋

2－

A．图 1 配制稀硫酸

B．图 2 食盐水制得食盐晶体 C．图 3 比较苏打和小苏打的热稳定性 D．图 4 铜与浓硫酸反应产生 SO2 23．常温下能用铁制容器盛放的是

A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．硫酸铜 D．稀硫酸 24．实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是

A． B． C． D．

25．下列离子方程式正确的是（ ）

A．澄清的石灰水与盐酸反应:Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2O B．硫酸和氢氧化钡溶液反应:H++OH-=H2O C．铜片插入硝酸银溶液: Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．大理石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+CO2↑+H2O 二、填空题

26．SO2是一种重要的氧化物,可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐,也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。

(1)SO2性质多变,若将SO2气体通入氢硫酸中,能看到的现象为:__________,该反应中SO2表现出______性;若将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子反应方程式为_________,该反应中SO2表现出__________性。

(2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理:①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O碱法的吸收原理:将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中,请写出对应的化学反应方程式__________; 已知: 试剂 价格(元/kg) Ca(OH)2 0.36 NaOH 2.9 2+-

余石灰-石膏法相比,碱法的优点是吸收快、效率高,缺点是__________; (3)在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计了双碱法,能实现物料循环利用。

上述方法中,实现循环利用的物质是__________,请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理__________。 三、推断题

27．如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F 在通常情况下均为气体，且A 与 C 物质的量之比为 1：1，B 为常见液体，F 为红棕色气体。

试回答下列问题:

(1)X 是_____；F 是_____。(写化学式)

(2)写出 G→E 反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目_________。 (3)G 与 Cu 的反应中，G 表现__________性质。 (4)写出X→A 的离子方程式：__________。

(5)以 C、B、D 为原料可生产 G，若使 amolC 的中心原子完全转化到 G 中，理论上至少需要 D______mol。 四、综合题

28．下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据： 医疗机构临床检验结果报告单 分析项目 检测结果 单位 参考范围