第二单元 我们周围的空气—知识点总结
课题1 空 气
一、空气成分的研究史
法国科学家拉瓦锡第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。 二、空气中氧气成分的测定：（考点一） 1.装置图（见书P27）
2.实验现象：A.红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出大量白烟 B.过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3.实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
点燃 4.原理:表达式：红磷+ 氧气 五氧化二磷
5.注意事项：A.所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完；B.要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹；C.装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）；D.要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。 思考：可否换用木炭、硫磺、蜡烛等物质？如能，应怎样操作？ 答：不能用木炭、硫磺、蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）
6.实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打
开止水夹
三、空气的主要成分（考点二） （按体积分数）：含量最多的是氮气（N2）78%，第二位氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气 四、物质的分类：纯净物和混合物（考点三） 1.纯净物：只由一种物质组成的。
2.混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有多种物质的就属于混合物。另外纯净物组成固定，有确定的化学符号，混合物则没有。 五、空气是一种宝贵的资源（考点四）
1.氮气：无色、无味的气体，难溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。由于氮气化
学性质不活泼，因此常用作保护气。
2.稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。 六、空气的污染及防治。（考点五）
1.造成空气污染的物质：有害气体(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2))和可吸入颗粒物、臭氧等。 2.污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。 3.被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。 存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
4.防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。 5.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。 课题2 氧气
考点一、氧气的物理性质
1.色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；
2.密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法） 3.溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集），
4.三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。 考点二、氧气的化学性质
（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应 1、木炭（黑色固体）燃烧
实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
文字表达式：碳 + 氧气
点燃
二氧化碳
做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。 ．．
2、硫粉（淡黄色）燃烧：
实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种有刺激性气味的气体。
在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种有刺激性气味的气体。 文字表达式： 硫 + 氧气
点燃
二氧化硫
实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。 3、红磷（暗红色固体）的燃烧 实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟 ．．
在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟 ．．
文字表达式：磷 + 氧气
点燃
五氧化二磷 注意：五氧化二磷（P2O5）是白色固体，不是气体
4.铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。 文字表达式：铁 + 氧气
点燃
四氧化三铁
注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧
5.与蜡烛的反应
实验现象：燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠。 文字表达式：石蜡 + 氧气
点燃
二氧化碳+ 水
6.其他物质与氧气的反应：某些物质在一定条件下与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。
如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。 总结：
1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂，具有氧化性。
2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧剧烈程度，与氧气的浓度大小成正比。 ．．．．．考点三、氧气的用途
（1）供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸； （2）支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂 考点四、反应类型：
①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 可表示为：A＋B＋…… → E （简称“多变一”）
②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 可表示为：AB→A＋B＋……。（简称：“一变多”）
③：氧化反应：物质与氧气发生的化学反应属于氧化反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。
课题3 实验室制取氧气
考点一、工业制法（分离液态空气法）
原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化 考点二、氧气的实验室制法（化学变化） 1、双氧水（过氧化氢）制取氧气
A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2） B实验原理：
表达式： 过氧化氢
二氧化锰
水+ 氧气
注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
C、装置： 固体与液体反应，不需加热
注意事项：
①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； ②导管只需略微伸入试管塞
③气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。 ④装药品时，先装固体后装液体
⑤该装置的优点：可以随时添加液体，可以控制反应的速率。 2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气 A、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末） B、原理：
①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 表达式：
注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用 ② 加热高锰酸钾： 表达式：
C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）
D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。
① 连接装置② 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。③ 装入药品④固定装置 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部⑤点燃酒精灯加热药品⑥收集气体：
a、若用排水集气法收集气体，导管放在集气瓶口，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出） ．．．b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）⑦先将导管移出水面 ⑧再停止加热 E、易错事项：
a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。 b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，堵塞导管。
d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。 e). 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。 F、收集方法：① 排水法（不易溶于水） ② 向上排空法（密度比空气大） G、检验、验满
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；
向上排空法验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。 考点三、催化剂：
1.概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或减慢），但本身的质量和化学性质在反应前后没有发生变化的物质。
2.特点：一变（反应速率）、二不变（质量、化学性质）
注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行 ②催化剂不是反应物、也不是生成物 ③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂 ④某一反应的催化剂可能不只一种
3.二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。
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