点评： 本题考查离子反应，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、电解反应、氧化还原反应的考查，注意电子、电荷守恒的应用，题目难度不大． 5．（2分）提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（） A． 加入过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B． 加入过量的碳酸钾溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C． 加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D． 加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
考点： 物质的分离、提纯和除杂． 专题： 化学实验基本操作．
分析： 根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，以此来解答．
解答： 解：A．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，此时引入了碳酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故A错误；
B．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钾溶液，碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾，此时引入了碳酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸以除去过量的碳酸钾，故B正确；
C．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钠溶液，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，此时引入了硫酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故C错误；
D．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钾溶液，硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，此时引入了硫酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故D错误．
故选：B．
点评： 本题考查除杂，题目难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
6．（2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）
﹣1+
A． 1mol?LNaCl溶液含有NA个Na B． 任意条件下，16g O3所含的原子数为NA C． 由CH4和C2H6组成的混合物中共有NA个分子，其中的氢原子数为5NA D． 标准状况下，22.4 L SO3所含的分子数为NA
考点： 阿伏加德罗常数．
专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析： A．溶液体积不确定； B．16g O3含16g氧原子； C．不知道二者的组成；
D．标准状况下，SO3不是气体．
解答： 解：A．溶液体积不确定，无法确定物质的量，故A错误； B．16g O3含16g氧原子，物质的量是1mol，原子数为NA，故B正确；
C．CH4和C2H6组成的混合物中共有NA个分子，即1mol，不知道二者的组成，无法确定氢原子数，故C错误；
D．标准状况下，SO3不是气体，无法确定物质的量，故D错误． 故选B．
点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，该考点是2015届高考考查的重点和难点，试题综合性强，涉及的知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力． 7．（2分）下列叙述正确的是（） A． 欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10g ZnSO4?7H2O溶解在90g水中
24
B． 常温常压下，22.4L的NO2气体含有1.81×10个原子 C． 为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，各取少量分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
2﹣
D． 某溶液中加入盐酸能产生使石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO3
考点： 物质的检验和鉴别的实验方案设计；阿伏加德罗常数；配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法；常见阴离子的检验．
分析： A.10g ZnSO4?7H2O，溶质的质量小于10g； B．常温常压下，Vm≠22.4L/mol；
C．KCl、AlCl3和MgCl2溶液分别与NaOH反应的现象为：无现象、先白色沉淀后沉淀消失、白色沉淀；
D．使石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，原溶液中含有C的微粒．
解答： 解：A.10g ZnSO4?7H2O，溶质的质量小于10g，溶液质量为100g，则质量分数小于10%，故A错误；
B．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，则不能利用体积计算其物质的量、原子个数等，故B错误；
C．KCl、AlCl3和MgCl2溶液分别与NaOH反应的现象为：无现象、先白色沉淀后沉淀消失、白色沉淀，现象不同，可鉴别，故C正确；
D．使石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，则该溶液中含有CO3或HCO3，或都有，故D错误； 故选C．
点评： 本题考查较综合，涉及物质鉴别和检验、溶液配制、离子检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． 8．（2分）下列各组溶液中，不用任何试剂无法鉴别的是（） A． NaCl、Na2CO3、NaI、AgNO3 B． HCl、Na2CO3、新制氯水、NaI C． Na2S、HCl、FeCl3、NaCl D． AlCl3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4
考点： 物质的检验和鉴别的实验方案设计．
2﹣
﹣
分析： A．NaCl、Na2CO3均与AgNO3反应生成白色沉淀；
B．氯水为浅黄色，Na2CO3与HCl反应生成气体，氯气与NaI生成紫色的碘水；
C．FeCl3为黄色，FeCl3与Na2S反应生成沉淀，Na2S与HCl反应生成臭鸡蛋气味的气体； D．BaCl2与Na2CO3、H2SO4反应生成白色沉淀，但碳酸钡能溶于酸，AlCl3与Na2CO3相互促进水解生成沉淀和气体．
解答： 解：A．NaCl、Na2CO3均与AgNO3反应生成白色沉淀，且与相互之间及与NaI均不反应，不能鉴别NaCl、Na2CO3，故A选；
B．氯水为浅黄色，与氯水反应生成气体的为Na2CO3，与氯水反应颜色变深的为NaI，剩余物质中与Na2CO3与反应生成气体的HCl，可鉴别，故B不选；
C．FeCl3为黄色，与FeCl3反应生成沉淀的为Na2S，与Na2S反应生成臭鸡蛋气味的气体的为HCl，剩余一种为NaCl，可鉴别，故C不选；
D．BaCl2与Na2CO3、H2SO4反应生成白色沉淀，再加试剂能溶解沉淀且生成气体时，加入物质为H2SO4，然后可确定BaCl2、Na2CO3，AlCl3与Na2CO3相互促进水解生成沉淀和气体，可鉴别，故D不选； 故选A．
点评： 本题考查物质鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及不同现象为解答的关键，注意常见试剂的颜色，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． 9．（2分）标准状况下，mg气体A与ng气体B所含分子数相同，下列说法不正确的是（） A． A与B相对分子质量之比为m：n B． 同质量的A与B所含分子数之比为n：m C． 相同状况下，同体积的A与B的质量之比为m：n D． 标准状况下，A与B的密度之比为n：m
考点： 阿伏加德罗定律及推论．
专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： 标准状况下，分子数相同的气体A和B，它们的物质的量相同，则相对分子质量之
比、同体积的气体的体积之比均等于质量之比、分子数之比与物质的摩尔质量成反比，由ρ=来分析密度之比．
解答： 解：A、由n=可知，分子数相同的气体，相对分子质量之比等于质量之比，即A与B相对分子质量之比为mg：ng=m：n，故A正确；
B、A与B相对分子质量之比为m：n，同质量时由n=可知，分子数之比等于：=n：m，故B正确；
C、相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于相对分子质量之比，即为m：n，故C正确；
D、标准状况下，Vm相同，由ρ=可知，密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，即为m：n，故D不正确； 故选D．
点评： 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确同温、同压、同体积，则气体的分子数相同、物质的量相同及质量、物质的量、摩尔质量的关系是解答的关键． 10．（2分）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列说法正确的是（） A． Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B． 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
2﹣
C． 产物中的SO4离子有一部分是氧化产物 D． FeS2只作还原剂
考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算． 专题： 氧化还原反应专题．
分析： 反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，FeS2中S元素化合价为﹣1价，反应后分别升高为+6价、降低为﹣2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，从元素化合价的角度判断并计算该题．
解答： 解：A．CuSO4→Cu2S，FeS2→Cu2S，Cu元素化合价降低，S元素化合价降低，Cu2S是还原产物，故A错误；
B.5molFeS2发生反应，Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO4得到14mol电子，
FeS2→Cu2S，S元素的化合价由﹣1价→﹣2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，有21mol电子转移，故B错误；
C．由化学方程式可知，反应物中含有14molSO4离子，生成物中有17molSO4离子，则有3molS被氧化，故C正确；
D．FeS2中S元素化合价为﹣1价，反应后分别升高为+6价、降低为﹣2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，故D错误． 故选：C．
点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关键是正确判断各元素的化合价的变化，能从化合价的角度进行判断和计算．
11．（2分）已知某溶液中存在较多的H、SO4、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）
A． Al、CH3COO、Cl B． Mg、Ba、Br
﹣﹣﹣2+++
C． Mg、Cl、I D． Na、NH4、Cl
考点： 离子共存问题． 专题： 离子反应专题．
分析： 根据离子反应，即各选项中的离子能否与题干中的离子发生反应思考．
2﹣2﹣
+2﹣
﹣
3+
﹣﹣
2+2+
﹣
解答： 解：A．Al、CH3COO、Cl 中的CH3COO可与 H、SO4、NO3 中的 H 反应生成弱电解质醋酸，故A错误．
B．Mg、Ba、Br中的Ba可与H、SO4、NO3中的SO4反应，即Ba+SO4═BaSO4↓，故B错误．
C．在H、SO4、NO3中含有的硝酸是氧化性酸，而能与具有强还原性的I发生氧化还原反应，故C错误．
D．H、SO4、NO3中的任何离子与Na、NH4、Cl中的任何离子都不发生反应，因此可以大量共存，故D正确． 故选D．
点评： 本题不仅限定在各选项中的离子，还要看它们与题干中的离子能否发生反应，这是解答本类题目的方法．
12．（2分）常温下，向10mL 0.1mol?LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）
﹣1
﹣1
3+
﹣﹣﹣
+2﹣
﹣
+
2+2+
﹣
2++2﹣
﹣
2﹣2+2﹣
+2﹣
﹣﹣
+2﹣
﹣
++
﹣
醋酸溶液，所得
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