高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。你认为下列判断不正确的是（ ）
A．这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑
B．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用 C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重 D．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生
2．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述错误的是 A．溶液的体积：10V甲≤V乙
B．水电离出的OH-浓度：10c(OH-)甲=c(OH-)乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙 D．若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙
3．3g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为( ) A．1 mol?L﹣1
B．1.5 mol?L﹣1
C．2 mol?L﹣1
D．2.5 mol?L﹣1
4．向300 mL 1 mol·L-1的稀硝酸中，加入5.6 g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解（假设还原产物只有NO），下列说法不正确的是（ ） A．最终所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+ B．最终溶液中，硝酸无剩余
C．标准状况下生成NO的体积为1.68 L
D．再向最终所得溶液中滴加稀硝酸，无明显变化 5．下列说法中，正确的是
A．酸性：盐酸＞氢硫酸（H2S），故非金属性：Cl＞S B．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高 C．共价化合物中只存在共价键离子化合物中一定含有离子键
D．元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱
6．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）
A． 除杂 B． 稀释
C． 制气 D． 称量
7．金刚石和石墨是碳元素的两种单质(同素异形体)。在100 kPa时，1 mol金刚石和1 mol石墨在氧气中完全燃烧放出的热量分别为395.4 kJ和393.5 kJ，下列说法正确的是 A．1 mol石墨转化为1 mol金刚石时要放出1.9 kJ的热能 B．1 mol石墨比1 mol金刚石的能量高
C．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ D．金刚石比石墨稳定
8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A．17Cl与17Cl得电子能力相同
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl?、S2?、Ca2+、K+半径逐渐减小
D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 9．下列元素的原子半径最大的是 A．Na
B．Al
C．S
D．Cl
353710．核内中子数为N的R2?离子，质量数为A，则ng它的过氧化物中所含电子的物质的量是 A．
n?A?N?8?mol
A?16C．?A?N?2?mol
11．下列有关化学用语表示正确的是( ) A．硫原子结构示意图：
n?A?N?16?mol
A?32nD．?A?N?6?mol
AB．
B．质量数为31的磷原子：
C．CaCl2的电子式： D．次氯酸分子的结构式：H-Cl-O
12．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是( )
A．溴和四氯化碳 B．苯和硝基苯 C．汽油和苯 D．硝基苯和水
13．将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：其中不正确的是 A．用N2表示的反应速率为0.15mol·L-1·s-1 C．2s时N2与H2的转化率相等 14．下列说法正确的是 A．氯化镁的电子式：
B．2s时H2的转化率为40％ D．2s时H2的浓度为0.6mol·L-1
B．氯原子的原子结构示意图：C．
Uus和
Uus互为同位素
D．用电子式表示氯化氢的形成过程：
32
15．在生物科技领域，通过追踪植物中放射性15P发出的射线，来确定磷在植物中的作用部位。该核素原子内的中子数为（ ）
A．15 B．17 C．32 D．47
16．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（ ） A．Q1 + Q2 >Q3
B．Q1+ Q2 > 2Q3
C．Q1 + Q2 < Q3
D．Q1 + Q2 < 2Q3
17．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．100克46%的酒精溶液中含有的氢原子数目为6 NA B．22.4 L氩气含有的质子数为18NA
C．过氧化钠与水反应，每产生标准状况下11.2 LO2，转移NA个电子 D．1.0 mol CH4与C12在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA
18． “绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入到期望的产品中，工业上由C2H4（乙烯）合成C4H802（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还需加入的反应物是 A．CH3COOH B．H2O和CO C．O2和H2 D．CO2 19．（6分）下列关于化学键的说法正确的
A．只存在于分子之间 B．相邻原子间强烈的相互作用 C．只存在于离子之间 D．相邻分子间的相互作用 20．（6分）为加快化学反应速率采取的措施是 A．食物放在冰箱中 B．在月饼包装内放脱氧剂
C．燃煤发电时用煤粉代替煤块 D．橡胶制品中添加抑制剂 二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）Ⅰ．某温度(t℃)时，水的Kw=10-13，则该温度（填 “大于”“小于”或“等于”）______ 25℃，理由是_________，将此温度下pH =11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合， （1）若所得混合液为中性，则a∶b=_________； （2）若所得混合液的pH=2，则a∶b=_________。
Ⅱ．25℃时，0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是___________ A．该溶液pH=4 B．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．升高温度，溶液的pH增大
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L的NaOH溶液中，如图所示。
-1
-1
(1)甲中SO4移向________极(填“铝片”或“镁片”)。写出甲中负极的电极反应式____________。 (2)乙中负极为________，总反应的离子方程式：_______________。此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，还原产物是________。
(3)原电池是把______________的装置。上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行性实验方案________(如可靠，此空可不填)。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）已知：① A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平 ②
催化剂2CH3CHO+O2??????2CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示： Δ2-
回答下列问题：
(1)B、D分子中的官能团名称分别是____、_____。
(2)写出下列反应的反应类型：①________，②__________，④_________。 (3)写出下列反应的化学方程式： ①__________； ②__________； ④__________。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）I．现用下图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。请回答下列问题：
（1）b电极材料为__________，其电极反应式为_________________________。
（2）当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为__________，此时a电极质量减少__________g。
II．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的离子方程式有：________________________________； （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________________________________； （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有___________________（答两种）； （4）为了进一步研究硫酸铜的用量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。（假设混合溶液总体积等于混合前各溶液的体积之和） 实验 A 混合溶液 4 mol/L H2SO4 /mL 饱和CuSO4溶液 /mL H2O/mL 30 0 V7 V1 0.5 V8 V2 2.5 V9 V3 5 V10 V4 V6 10 V5 20 0 B C D E F ①请完成此实验设计，其中：V3=____________， V8=______________；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_____________________。 ③实验A测得：收集到产生H2体积为112mL（标准状况下）时所需的时间为10分钟，求化学反应速率ν(H2SO4)=________________________（忽略反应前后溶液体积变化）。
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
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