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高中化学学习材料 (灿若寒星**整理制作)
河南省新乡市获嘉县第一中学2016届高三下期4月月考化学试
卷(解析版)
1.下列关于Al、Fe、Cu的说法正确的是
A.三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物 B.保存Fe2(SO4)3溶液时需要加入铁钉
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C.无需另选试剂就可以鉴别浓度均为0.1 mol·L?的三种金属的硫酸盐 D.三种金属的活泼性:Al>Cu>Fe 【答案】C 【解析】
试题分析:A.三种金属单质放置在空气中除了铝只生成氧化物,铁和铜都会生成其他化合物;
B.保存Fe2(SO4)3溶液时需要加入盐酸防止水解;
C.硫酸铁溶液黄色,硫酸铜溶液蓝色,硫酸铝溶液无色,无需另选试剂就可以鉴别浓度均
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为0.1 mol·L?的三种金属的硫酸盐 ,正确; D.三种金属的活泼性:Al>Fe>Cu ,故选C。 考点:Al、Fe、Cu性质
点评:本题考查的是无机物之间的反应的问题,考查内容源自于教材,考查学生对常见的金属性质的掌握情况。
2.pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100ml,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图13图所示.分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol/L)至pH=7,消耗NaOH溶液体积为Vx、Vy,则
A.x为弱酸,Vx<Vy B.x为强酸,Vx>Vy
部编本试题,欢迎下载! 最新人教版试题 C.y为弱酸,Vx<Vy D.y为强酸,Vx>Vy 【答案】C 【解析】
3.下列物质属于共价化合物的是( )
A.NaBr B.H2 C.MgCl2 D.HCl 【答案】D 【解析】
试题分析:全部由共价键形成的化合物是共价化合物,据此可知选项D正确。AC是离子化合物,B是单质,答案选D。 考点:考查共价化合物的判断
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查。该题的关键是明确化合物与化学键的关系,然后灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。 4.一定条件下CuS与稀HNO3发生反应,所得还原产物为NO,氧化产物为SO4。现将0.06 mol CuS加入到50 mL 4.2 mol·L-1 HNO3中,充分反应之后,忽略溶液体积变化,下列说法正确的是( )
A.被还原的硝酸为0.16 mol B.反应后溶液中仍有硝酸剩余 C.反应后溶液的pH=2 D.CuS未全部参加反应 【答案】AB
【解析】本题以硝酸的氧化性为载体,考查氧化还原反应的有关知识。由题意可知CuS→SO4,S元素化合价上升8,HNO3→NO,N元素化合价下降3,所以3CuS+8HNO3====3CuSO4+ 8NO↑+4H2O;0.06 mol CuS参加反应时,被还原的硝酸为0.16 mol,参加反应的硝酸为0.16 mol,加入的硝酸为0.21 mol,所以反应后溶液中仍有硝酸剩余。 5.现有装有物质的量浓度为1.2 mol/L的盐酸100ml的容器甲和装有物质的量浓度为1mol/L的硫酸100ml的容器乙,向甲.乙容器内加入相同质量的铝,充分反应后生成氢气的体积比为3:4(标准状况下),问所加入的铝的质量是( )
A.1.08克 B.1.44克 C.1.8 克 D.无法计算 【答案】B 【解析】
试题分析:HCl的物质的量为0.12mol,H2SO4的物质的量为0.1mol,若Al足量,生成氢气的体积比为3:5,若HCl、H2SO4足量,Al完全反应,生成氢气的体积比为1:1,实际生成氢气的体积比为3:4,说明Al在盐酸中有剩余,而在硫酸中完全反应,HCl完全反应生成的氢
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气为1/2×0.1L×1.2mol?L ̄=0.06mol,则Al与硫酸完全反应生成的氢气为0.06mol×4/3=0.08mol,根据2Al~3H2,可得m(Al)=0.08mol×2/3×27g/mol=1.44g,答案选B。 考点:考查金属铝与酸、碱反应的计算。
2?2?6.芪三酚()广泛存在于食物(如桑椹、花生、葡萄)中,
它可能具有抗癌性,能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是 A.1 mol、1mol B.3.5 mol、7mol
部编本试题,欢迎下载! 最新人教版试题 C.5 mol、7mol D.6 mol、7mol 【答案】D 【解析】
试题分析:该分子中有酚羟基,酚的邻对位能和溴发生取代反应,一共5个邻对位,一个碳碳双键能够和溴发生加成反应,1mol有机物共消耗溴6mol,该分子中2个苯环,一个碳碳双键,1mol有机物能和7mol氢气发生加成反应,选D。 考点:考查有机物的化学性质。
7.下列有关物理量相应的单位表达中,错误的是 ..A.摩尔质量g/mol B.气体摩尔体积L/g C.物质的量浓度mol/L D.物质的量 mol 【答案】B 【解析】 试题分析:A、摩尔质量表示单位物质的量的物质具有的质量,摩尔质量的常用单位是g/mol,A正确;B.气体摩尔体积表示单位物质的量的物质具有的体积,气体摩尔体积单位是L/mol,B错误;C. 物质的量浓度表示单位体积的溶液中所含溶质的物质的量,单位为mol/L,C正确;D、物质的量表示微粒数目的集合体,常用单位为mol,D正确;选B。 考点:考查常见物理量单位。
8. BaSO4在熔融状态下能导电,其本质原因是 A.是弱电解质 B.存在离子
C.存在电子 D.存在自由移动的离子 【答案】D 【解析】 试题分析:电解质导电的本质原因是发生电离,生成了自由移动的阴阳离子,所以D项正确。 考点:本题考察电解质导电的本质原因。
9.下列反应:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2, 氧化剂和还原剂的物质的量之比是 A.8:3 B.3:8 C.3:2 D.213:34 【答案】C 【解析】
试题解析:3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中,Cl元素的化合价降低,化合价降低元素所在的反应物是氧化剂,则氧化剂为Cl2,N元素的化合价升高,化合价升高元素所在的反应物是还原剂,还原剂是NH3,由反应可知3mol氧化剂氯气与2mol还原剂氨气反应电子守恒,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2.故选C. 考点:氧化还原反应
10.下列物质中,属于弱电解质的是 A.CH3COOH B.H2SO4 C.NaOH D.Na2CO3 【答案】A
【解析】乙酸是弱酸,是弱电解质。
11.在酸性Fe(NO3)3溶液中逐渐通入H2S气体,不可能发生的离子反应是 A.B3.CH3.F2Se3部编本试题,欢迎下载! ++2N+
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+14H2S+ 8H=9NO↑+14S↓+Fe+18H2O 【答案】B 【解析】
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试题分析:酸性溶液中,氧化性HNO3>Fe,硫化氢不足,硝酸根离子氧化硫化氢,由电子、电荷守恒考点:考查离子反应,氧化还原反应,氧化性强弱的大小比较等知识。 可.下列是某同学在实验报告中记录的数据,其中正确的是 12
知用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 A.,B.用托盘天平称取8.75 g食盐 离C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
子用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用去NaOH溶液23.10 mL D.反【答案】D 应【解析】
为.有两种金属粉未的混合物26g,投入足量的稀硫酸中充分反应,产生11.2L标准状况时133的氢气,此混合物可能是
H、Fe和Zn B、Al和Zn C、Mg和Al D、Fe和Cu A
【答案】B 2S【解析】 +试题分析:假设金属元素表现的化合价为+1价,则金属和氢气的物质的量关系为2:1,标准2状况下产生11.2升氢气,即为0.5摩尔,则金属的物质的量为1摩尔,金属的平均相对原N子质量为26/1=26,。A、铁盒硫酸反应时表现为+2价,则一价时相对原子质量为28,锌的 +
一价的相对原子质量为+2H =2NO↑+3S↓+65/2=32.5 4H2O;硫化氢足量,则,都大于26,不选Fe(ANO;B3、)铝的一价相对原子质量为27/3=9,3完全反应,由电子、电荷守恒可知锌的一价相对原子质量为65/2=32.5,有大于26的,也有小于26的,所以选B;C、镁的一,价相对原子质量为24/2=12,铝的一价相对原子质量为9,都小于26,不选C;D、铁的一价离的相对原子质量为28,铜不和稀硫酸反应,相对原子质量为无穷大,都大于26,不选D。 子考点: 金属和酸反应,平均相对原子质量
反.No为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 14应A.1 mol氢氧根离子与1 mol羟基所含电子数均为l0No 为B.2.8gN2和CO的混合物中,所含分子总数为0.2No F.标准状况下,11.2 L甲醛气体所含σ键数目为1.No C
e.2.24 L C02与足量的Na202反应,转移的电子总数必为0.1No D3
【答案】C +
【解析】 +试题分析:A、羟基不显电性,故1mol-OH中含9mol电子即9NA个,故A错误;B、氮气和3的摩尔质量均为28g/mol,故2.8g混合物的物质的量为0.1mol,含0.1NA个分子,故BCON错误;C、标况下11.2L甲醛的物质的量为0.5mol,而1mol甲醛中含2molσ键,故0.5mol
甲醛中含1molσ键,即NA个,故C正确;D、二氧化碳气体所处的状态不明确,故其物质
的量无法计算,故转移的电子数无法计算,故D错误;故选C。
考点:考查了阿伏伽德罗常数的有关计算的相关知识。
15.下列鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中错误的是 +5
部编本试题,欢迎下载! H
2
+2+
S
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