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高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作）
河南省新乡市获嘉县第一中学2016届高三下期4月月考化学试
卷（解析版）
1．下列关于Al、Fe、Cu的说法正确的是
A．三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物 B．保存Fe2(SO4)3溶液时需要加入铁钉
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C．无需另选试剂就可以鉴别浓度均为0.1 mol·L?的三种金属的硫酸盐 D．三种金属的活泼性：Al＞Cu＞Fe 【答案】C 【解析】
试题分析：A．三种金属单质放置在空气中除了铝只生成氧化物，铁和铜都会生成其他化合物；
B．保存Fe2(SO4)3溶液时需要加入盐酸防止水解；
C．硫酸铁溶液黄色，硫酸铜溶液蓝色，硫酸铝溶液无色，无需另选试剂就可以鉴别浓度均
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为0.1 mol·L?的三种金属的硫酸盐 ，正确； D．三种金属的活泼性：Al＞Fe＞Cu ，故选C。 考点：Al、Fe、Cu性质
点评：本题考查的是无机物之间的反应的问题，考查内容源自于教材，考查学生对常见的金属性质的掌握情况。
2．pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图13图所示．分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液体积为Vx、Vy，则
A．x为弱酸，Vx＜Vy B．x为强酸，Vx＞Vy
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 C．y为弱酸，Vx＜Vy D．y为强酸，Vx＞Vy 【答案】C 【解析】
3．下列物质属于共价化合物的是（ ）
A．NaBr B．H2 C．MgCl2 D．HCl 【答案】D 【解析】
试题分析：全部由共价键形成的化合物是共价化合物，据此可知选项D正确。AC是离子化合物，B是单质，答案选D。 考点：考查共价化合物的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。该题的关键是明确化合物与化学键的关系，然后灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。 4．一定条件下CuS与稀HNO3发生反应，所得还原产物为NO，氧化产物为SO4。现将0.06 mol CuS加入到50 mL 4.2 mol·L-1 HNO3中，充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是( )
A.被还原的硝酸为0.16 mol B.反应后溶液中仍有硝酸剩余 C.反应后溶液的pH=2 D.CuS未全部参加反应 【答案】AB
【解析】本题以硝酸的氧化性为载体，考查氧化还原反应的有关知识。由题意可知CuS→SO4，S元素化合价上升8，HNO3→NO，N元素化合价下降3，所以3CuS+8HNO3====3CuSO4+ 8NO↑+4H2O；0.06 mol CuS参加反应时，被还原的硝酸为0.16 mol，参加反应的硝酸为0.16 mol，加入的硝酸为0.21 mol，所以反应后溶液中仍有硝酸剩余。 5．现有装有物质的量浓度为1.2 mol/L的盐酸100ml的容器甲和装有物质的量浓度为1mol/L的硫酸100ml的容器乙，向甲．乙容器内加入相同质量的铝，充分反应后生成氢气的体积比为3:4(标准状况下)，问所加入的铝的质量是（ ）
A．1．08克 B．1．44克 C．1．8 克 D．无法计算 【答案】B 【解析】
试题分析：HCl的物质的量为0.12mol，H2SO4的物质的量为0.1mol，若Al足量，生成氢气的体积比为3:5，若HCl、H2SO4足量，Al完全反应，生成氢气的体积比为1:1，实际生成氢气的体积比为3:4，说明Al在盐酸中有剩余，而在硫酸中完全反应，HCl完全反应生成的氢
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气为1/2×0.1L×1.2mol?L￣＝0.06mol，则Al与硫酸完全反应生成的氢气为0.06mol×4/3＝0.08mol，根据2Al～3H2，可得m(Al)＝0.08mol×2/3×27g/mol＝1.44g，答案选B。 考点：考查金属铝与酸、碱反应的计算。
2?2?6．芪三酚（）广泛存在于食物（如桑椹、花生、葡萄）中，
它可能具有抗癌性，能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是 A．1 mol、1mol B．3．5 mol、7mol
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 C．5 mol、7mol D．6 mol、7mol 【答案】D 【解析】
试题分析：该分子中有酚羟基，酚的邻对位能和溴发生取代反应，一共5个邻对位，一个碳碳双键能够和溴发生加成反应，1mol有机物共消耗溴6mol，该分子中2个苯环，一个碳碳双键，1mol有机物能和7mol氢气发生加成反应，选D。 考点：考查有机物的化学性质。
7．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是 ．．A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/g C．物质的量浓度mol/L D．物质的量 mol 【答案】B 【解析】 试题分析：A、摩尔质量表示单位物质的量的物质具有的质量，摩尔质量的常用单位是g/mol，A正确；B.气体摩尔体积表示单位物质的量的物质具有的体积，气体摩尔体积单位是L/mol，B错误；C. 物质的量浓度表示单位体积的溶液中所含溶质的物质的量，单位为mol/L，C正确；D、物质的量表示微粒数目的集合体，常用单位为mol，D正确；选B。 考点：考查常见物理量单位。
8． BaSO4在熔融状态下能导电，其本质原因是 A．是弱电解质 B．存在离子
C．存在电子 D．存在自由移动的离子 【答案】D 【解析】 试题分析：电解质导电的本质原因是发生电离，生成了自由移动的阴阳离子，所以D项正确。 考点：本题考察电解质导电的本质原因。
9．下列反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2, 氧化剂和还原剂的物质的量之比是 A．8:3 B．3:8 C．3:2 D．213:34 【答案】C 【解析】
试题解析：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合价降低，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，则氧化剂为Cl2，N元素的化合价升高，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，还原剂是NH3，由反应可知3mol氧化剂氯气与2mol还原剂氨气反应电子守恒，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2．故选C． 考点：氧化还原反应
10．下列物质中，属于弱电解质的是 A．CH3COOH B．H2SO4 C．NaOH D．Na2CO3 【答案】A
【解析】乙酸是弱酸，是弱电解质。
11．在酸性Fe(NO3)3溶液中逐渐通入H2S气体，不可能发生的离子反应是 A．B3．CH3．F2Se3部编本试题，欢迎下载！ ＋＋2N＋
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＋14H2S＋ 8H=9NO↑＋14S↓＋Fe＋18H2O 【答案】B 【解析】
3＋
试题分析：酸性溶液中，氧化性HNO3＞Fe，硫化氢不足，硝酸根离子氧化硫化氢，由电子、电荷守恒考点：考查离子反应，氧化还原反应，氧化性强弱的大小比较等知识。 可．下列是某同学在实验报告中记录的数据，其中正确的是 12
知用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 A.，B.用托盘天平称取8.75 g食盐 离C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
子用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10 mL D.反【答案】D 应【解析】
为．有两种金属粉未的混合物26g，投入足量的稀硫酸中充分反应，产生11.2L标准状况时133的氢气，此混合物可能是
H、Fe和Zn B、Al和Zn C、Mg和Al D、Fe和Cu A
【答案】B 2S【解析】 ＋试题分析：假设金属元素表现的化合价为+1价，则金属和氢气的物质的量关系为2:1，标准2状况下产生11.2升氢气，即为0.5摩尔，则金属的物质的量为1摩尔，金属的平均相对原N子质量为26/1=26,。A、铁盒硫酸反应时表现为+2价，则一价时相对原子质量为28，锌的 ＋
一价的相对原子质量为＋2H =2NO↑＋3S↓＋65/2=32.5 4H2O；硫化氢足量，则，都大于26，不选Fe（ANO；B3、）铝的一价相对原子质量为27/3=9，3完全反应，由电子、电荷守恒可知锌的一价相对原子质量为65/2=32.5，有大于26的，也有小于26的，所以选B；C、镁的一，价相对原子质量为24/2=12，铝的一价相对原子质量为9，都小于26，不选C；D、铁的一价离的相对原子质量为28，铜不和稀硫酸反应，相对原子质量为无穷大，都大于26，不选D。 子考点： 金属和酸反应，平均相对原子质量
反．No为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 14应A．1 mol氢氧根离子与1 mol羟基所含电子数均为l0No 为B．2.8gN2和CO的混合物中，所含分子总数为0.2No F．标准状况下，11.2 L甲醛气体所含σ键数目为1.No C
e．2.24 L C02与足量的Na202反应，转移的电子总数必为0.1No D3
【答案】C ＋
【解析】 ＋试题分析：A、羟基不显电性，故1mol-OH中含9mol电子即9NA个，故A错误；B、氮气和3的摩尔质量均为28g/mol，故2.8g混合物的物质的量为0.1mol，含0.1NA个分子，故BCON错误；C、标况下11.2L甲醛的物质的量为0.5mol，而1mol甲醛中含2molσ键，故0.5mol
甲醛中含1molσ键，即NA个，故C正确；D、二氧化碳气体所处的状态不明确，故其物质
的量无法计算，故转移的电子数无法计算，故D错误；故选C。
考点：考查了阿伏伽德罗常数的有关计算的相关知识。
15．下列鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中错误的是 ＋5
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＋2＋
S
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