最新人教版试题 ③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量 。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 【答案】（15分（除第⑷②小题3分外，其余每空2分）
- --- --⑴ 分液漏斗；Br2 +2OH=Br + BrO +H2O（或Br2+6OH=5Br + BrO3 +3H2O）；
⑵ 减少Br2的挥发 ；
⑶ 没有采用有毒气体Cl2，更环保（或所得溴更纯净）； ⑷① 滴入2~3滴淀粉溶液； ② 18．8 ； ③ 偏低。 【解析】
也含有在有机物CCl4的Br2，试题分析：（1）电解富马酸废液后得到的物质含有水溶性物质，
分离该混合物的操作是萃取、分液，因此使用的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯；反萃取时加入
- --20%的NaOH溶液，使Br2与碱NaOH发生氧化还原反应，其离子方程式为Br2 +2OH=Br + BrO +H2O（或Br2+6OH=5Br + BrO3 +3H2O）；（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，
并采用冰水浴冷却的原因是Br2的沸点较低，容易挥发。采用冰水浴冷却就可以减少Br2的挥发；（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出。与传统工艺相比，萃取法的优点是没有采用有毒气体Cl2，更环保使所得溴更纯净；（4）①用滴定方法测定废水中苯酚的含量，由于发生反应Br2+2KI=2KBr+I2，反应产生的碘单质用Na2S2O3溶液进行滴定，由于碘单质遇淀粉溶液会变为蓝色，因此在步骤步骤4的操作是滴入2~3滴淀粉溶液作为指示剂来判断滴定终点；②根据反应方程式Br2+2KI=2KBr+I2，I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI
-4
+ Na2S4O6可得关系式：Br2—I2—2Na2S2O3，n（Na2S2O3）= 0．01 mol/L ×0．015L=1．5×10mol，
-5
则n（Br2）=7．5×10mol，溴单质的总物质的量是n（Br2）= 0．02mol/L×0．0045
-5
mL=9×10mol，则与苯酚反应的溴单质的物质的量是
-5-5-5
9×10mol-7．5×10mol=1．5×10mol，根据苯酚与Br2反应的物质的量关系可知n（苯酚）
-5-6
=1/3 n（Br2）= 1/3×1．5×10mol=5×10mol,则该废水中苯酚的含量是Ψ=
-6
（5×10mol×94g/mol）÷ 0．025L =0．0188g/L=18．8mg/L。③步骤3若持续时间较长，KI会被空气中的氧气氧化，使计算测定剩余溴的物质的量偏多，则导致测得的废水中苯酚的含量偏低。
考点：考查物质制备工艺流程的知识。包括物质含量的测定、混合物的分离提纯、氧化还原反应原理在滴定方法非应用等。
21．物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算： （1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为______。 （2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________ ，原子个数比为________ ，质量比为________。
（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某气中含有的分子数为b，则c g某气在标准状况下的体积约是________。 （用含NA的式子表示）． （4）配制100mL 1mol?L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1．84g?mL-1，质量分数为98%）的体积为_______ mL．
（5）100 mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al）=0．20 mol，则其中c（
33+
-
--
）= ______mol/L。
（6）某氯化镁溶液的密度为1．18g/cm，其中镁离子的质量分数5．6%，300mL该溶液中-Cl的物质的量等于______ ．
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 【答案】（1）2∶1 （2）1：1；2：3；2：3； （3）
22.4bc
a?NA（4）5．4mL （5）3．0 （6）1．65mol 【解析】
试题分析：（1）含有相同氧原子数的CO与CO 2 的物质的量之比为2∶1，标准状况下，体积之比为2∶1；
（2）等温等压且等体积,所以物质的量一定相等，因为物质的量相等, 先假设它们都为1mol，所以它们的分子比就是1:1；1molO2分子所含的原子个数为 1mol×2=2mol,1molO3分子所含的原子个数为1mol×3=3mol,所以原子个数比为2:3；O的摩尔质量约为16.0g/mol,所以O2与O3的质量比为 16.0×2 ：16.0×3= 2 ：3 ；
（3）a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为cb/a， c克该气体的物质的量为[cb/a]/NA=bc/a NAmol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则体积为bc/a NAmol×22.4L/mol=22.4bc/a NA L
(4) 浓硫酸的物质的量浓度为：c=1000ρw/M=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为V，则18.4mol/L×V=0.1L×1mol/L，解之得：V=0.0054L，即5.4ml;
3+2-3+)2-(5) 100mL某Al2(SO4)3溶液,V(Al)=V(SO4)=100mL,n(Al：n(SO4)=2:3，根据C=n / V,
3+)2-3+3+
得：c(Al：c(SO4)=2:3，已知c(Al)=2.0mol/L,c(SO42-)=3 c(Al)/2=3.0mol/L；
-32+
（6）氯化镁溶液的密度为1.18g?cm，其中镁离子的质量分数为5.11%，则c（Mg）=
-2+
（1000×1.18×5.6%）/24≈2.75mol/L， c（Cl）=2c（Mg）=5.5mol/L，所以300mL该溶
-液中Cl离子的物质的量等于0.3L×5.5mol/L=1.65mol。 考点：物质的量的相关计算 22．（13分）下图中A～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体。已知A是一种不含金属元素的盐，受热分解得到三种产物物质的量之比为2︰1︰1；A加热后生成的混合气体若通过碱石灰，只剩余气体B（B为无色有刺激性气味的气体），若通过浓硫酸则只剩余气体D（D为无色无味气体）；C为淡黄色固体。各物质间的转化关系如下图所示：
请回答：
（1）D中化学键的类型为________，C的电子式 ，B的空间构型为_________。 （2）写出A的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式 。
（3）写出J与K反应的化学方程式 。 （4）在标准状况下4．48L的H与I恰好被100mlNaOH溶液完全吸收，所需NaOH溶液的物质的量浓度
－1
为 mol·L。
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 （5）工业尾气中含有各种氮的氧化物（主要是NO和NO2,表示为NOx）,NOx是严重的大气污染物,处理这些废气方法之一是通入适量的B,反应后会生成一种无色无味的气体。写出NOx与B反应的化学方程式______________________________。 【答案】（13分） （1）共价键（1分） （2）NH4+OH
+
-
（2分） 三角锥形（2分）
+
-
?2NH3 ↑+ H2O （或NH4+ OH== NH3·H2O） （2分）
（3）C+4HNO3（浓）
－1
?4NO2 ↑+ CO2 ↑+2H2O （2分）
（4）2 mol·L
（5）2NH3+NO2+NO====2N2+3H2O或4xNH3+6NOx==== （2x+3）N2+6xH2O（2分） 【解析】
试题分析：A是一种不含金属元素的盐，受热分解得到三种产物物质的量之比为2︰1︰1；可知该盐为铵盐，酸根为二元弱酸的酸根，应为碳酸铵；A加热后生成的混合气体若通过碱石灰，只剩余气体B（B为无色有刺激性气味的气体），气体B为NH3；若通过浓硫酸则只剩余气体D（D为无色无味气体，D为CO2 ；C为淡黄色固,且与二氧化碳反应，C为Na2O2 生成E、F，F是固，则E为O2，F为Na2CO3；B NH3与E O2反应生成G、H，则G为水，H为NO；I为NO2 ，J为HNO3 ，K为固体，燃烧生成二氧化碳D，则K为C ；（1）CO2中化学键的类型为共价键，Na2O2的电子式
+
-
，NH3的空间构型为三角锥形；（2）碳酸铵溶液
与足量NaOH溶液反应的离子方程式NH4+OH HNO3 与C反应的化学方程C+4HNO3（浓）
?2NH3 ↑+ H2O （或NH4+ OH== NH3·H2O）； （3）
+-
?4NO2 ↑+ CO2 ↑+2H2O ；（4）在标准状况下4．48L
的NO与NO2恰好被100mlNaOH溶液完全吸收，由元素守恒可知N元素为0.2mol，则所需NaOH
－1
的物质的量为0.2mol，溶液的物质的量浓度为2mol?L ；（5）NOx与NH3反应的化学方程式2NH3+NO2+NO====2N2+3H2O或4xNH3+6NOx==== （2x+3）N2+6xH2O。 考点：元素化合物知识应用、无机推断 23．（15分）Ⅰ.化合物E可以通过下图所示的路线合成：
（1）A中含有的官能团名称为 。除不稳定的乙烯醇(CH2=CHOH)外，A的另一种同分异构体的结构简式是____________。
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 （2）写出D与过量NaOH溶液完全反应的化学方程式。(有机物用结构简式表示)_________________ （3）若化合物E中带“*”号的C原子来自D中的①甲基，且该反应的副产物是甲醇，则D→E的反应类型是 。
Ⅱ.我国盛产山茶籽精油,其主要成分柠檬醛可以合成具有工业价值的β紫罗兰酮。
（4）①要检验柠檬醛中含有碳碳双键,需要使用下列试剂中的 (按反应顺序填试剂序号)。
A．氢氧化钠溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．银氨溶液 D．碳酸钠溶液
②写出柠檬醛和新制氢氧化铜反应的化学方程式: 。 ③柠檬醛有多种同分异构体,能满足下列条件的同分异构体有 种。 A．含有一个
的六元环结构,六元环上只有一个取代基
B．能发生银镜反应
【答案】(15分，除标注外，每空2分)
Ⅰ.（1）醛基（1分）
（2）
（3）取代反应
Ⅱ.（4）①CB（有错、顺序错均计0分）
②
③12 【解析】
试题分析：I、（1）A的分子式是C2H4O，能被氧化为乙酸，则A是乙醛，官能团为醛基；A
的同分异构体除乙烯醇外，还可能是环氧乙烷，结构简式是；
（1）D中含有2个酯基可与氢氧化钠反应，水解生成的酚羟基仍和氢氧化钠反应，所以1molD共需3molNaOH，化学方程式是
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