A.NaClO溶液具有漂白性；
B.氢氧化钠固体或碱石灰可吸收水，与氨气不反应； C.双氧水在碱性环境下分解较快； D.过量氯气可氧化碘单质。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、气体的制备及净化、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 9.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查同分异构体及有机物结构的认识，注意通过结构简式判断分子的结构，难度不大。 【解答】
A.物质含碳碳双键，为平面结构，则5个C可能共面，则亚甲基上2个H肯定与其它原子不共面，则最多
个原子共面，故A错误；
B.物质d只有次甲基、亚甲基上两种H，其二氯代物一共6种，故B正确； C.物质c与物质d的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确； D.物质b的分子式为故选A。 10.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查酚和烯烃性质、顺反异构、高分子化合物单体等知识点，注意聚己烯雌酚不含碳碳双键，题目难度中等。 【解答】
A.酚羟基能和NaOH反应生成酚钠，所以与NaOH反应可生成化学式为故A正确；
B.聚己烯雌酚不含碳碳双键，所以没有顺反异构，故B错误； C.苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，1mol己烯雌酚最多可与
发生加成反应，
的化合物，
，故D正确。
故C正确；
D.该高分子化合物的单体是和HCHO，故D正确。
故选B。
11.【答案】Ⅰ：
溶液；； Ⅱ
；
；
； ；15
【解析】解：Ⅰ：
铝的熔点比铁低，生成铁和液态铝一起滴落至盛有沙子的容器中形成
；
合理；
；
合金，所以铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金， 故答案为：合理；
铝与
NaOH
溶液反应生成气体，反应的化学方程式为
，所以可用NaOH溶液检验所得的块状熔融物中含有金
属铝，
故答案为：NaOH溶液；
浓硫酸易使铁、铝钝化，不能使合金溶解，故A错误； B.活泼金属与稀硫酸反应，熔融物可溶解于稀硫酸中，故B正确； C.稀硝酸与金属反应生成污染性气体，不是最佳选择，故C错误； D.铁不与NaOH溶液反应，不能将熔融物全部溶解，故D错误。
；
故答案为：B； Ⅱ
熔融物与稀硝酸反应过程中气体产生，可推断出还原产物应为
，所以铁与该稀的，
；
硝酸反应的离子方程式为故答案为：
之间没有沉淀生成，说明硝酸过量，OA之间发生的是硝酸和氢氧化钠的中和反应，离子方程式为故答案为：
， ；
和NaOH反应，离子方程式为
段沉淀的质量没有发生变化，为
，
故答案为：
段
发
生
的
； 反
应，则
的物质的量为故答案为：
； 由
、
，
是
，
，即熔融物中铝元素
、
可得关系式
和
，BC段消耗的的物质的量为
，则Fe和Al的物质的量之和为
，所以B点对应的沉淀和的物质的量为，
AB段消耗的氢氧化钠溶液物质的量为，AB段消耗的氢氧化钠的体
积为，所以A点对应的氢氧化钠溶液的体积为，
故答案为：I.
；15。
铝的熔点比铁低，生成铁和液态铝一起滴落至盛有沙子的容器中形成合金； 根据铝与NaOH溶液反应的性质设计实验方案； 浓硫酸易使铁、铝钝化，不能使合金溶解；
B.活泼金属与稀硫酸反应；
C.稀硝酸与金属反应生成污染性气体； D.铁不与NaOH溶液反应； Ⅱ
熔融物与稀硝酸反应过程中气体产生，可推断出还原产物应为
；
之间没有沉淀生成，说明硝酸过量，OA之间发生的反应酸碱中和反应，以此书写反应的离子方程式；
段沉淀的质量没有发生变化，为段发生的反应是
的，即为熔融物中铝元素的物质的量； 点对应的沉淀为
和
，若Fe和Al用M代替，则有关系式和NaOH反应，以此书写离子方程式；
，根据消耗的NaOH的物质的量可得
，通过BC段消耗的即可求出沉淀的物质的量，通过
和
积，即可得到A点对应的氢氧化钠溶液的体积。
计算AB段消耗的氢氧化钠溶液的体
本题考查较为综合，涉及铝热反应、金属与硝酸的反应、离子方程式的书写、氧化还原反应、化学计算等知识点，题目难度中等，解答此题关键是判断出硝酸的还原产物以及电子转移守恒的运用。 12.【答案】不正确
；
吸收率
饱和
溶液；吸收未反应挥发出的
答“防止倒吸”或“吸收
”
增大气体与溶液接触面积，提高
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