温度越低碳酸氢钠溶解度越小，便于析出
【解析】【分析】
本题考查侯氏制碱法NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3（晶体）+NH4Cl、物质含量的实验测定方法等，明确各原料的制备方法及尾气处理是解题的关键。物质质量分数的计算，测定所得晶体的碳酸氢钠的质量，已知粗品的质量，求比值即可求得碳酸氢钠的质量分数，题目难度中等。 【解答】
（1）乙装置中的试剂是饱和NaHCO3溶液，用来吸收二氧化碳气体中的氯化氢气体，丁装置中稀硫酸的作用是：吸收未反应挥发出的NH3，
故答案为：饱和NaHCO3溶液；吸收未反应挥发出的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不正确）；
（2）制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以应先通入氨气，所以a端通入，从而保证了从b通入二氧化碳时，二氧化碳被充分反应， 故答案为：a；NH3；
（3）装置改动后反应物的二氧化碳与溶液的接触面积变大，提高了二氧化碳的吸收率， 故答案为：增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；
（4）据表分析可知温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，所以温度越低越有利于碳酸氢钠的晶体析出；
故答案为：温度越低碳酸氢钠溶解度越小，便于析出；
（5）测定丙中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为ag，此时为碳酸氢钠粗品质量，操作Ⅰ将晶体加热到质量不再变化时，所得粉末为碳酸钠和杂质，然后溶解，加入氯化钙溶液，氯化钙跟碳酸钠反应生成碳酸钙，将生成的碳酸钙过滤、洗涤、干燥，称量为b g，据此作答；
①为判断滴加的氯化钙溶液过量，可在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量氯化钙溶液看是否有沉淀生成，
故答案为：a；
②反应的化学方程式为①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，得到的碳酸钙需要经过过滤、洗涤、干燥后方可称量。 设样品中碳酸氢钠的质量为x，由上两式可得关系式： 2NaHCO3~CaCO3
84×2 100 x bg x=
g，
碳酸氢钠的质量分数为×100%=×100%=%，
故答案为：
%。
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