酸 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
A、镁燃烧时，随着反应的进行，氧化镁的质量不断增加，当镁完全燃烧后，氧化镁的质量不再增加，故A正确；
B、木炭完全燃烧生成二氧化碳，木炭的质量减少为零，故B不正确； C、二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，故C不正确；
D、根据化学方程式：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑，Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑可知：65份的锌和盐酸反应生成2份的氢气，56份的铁和盐酸反应生成2份的氢气，等量锌、铁与足量盐酸反应，最终铁生成氢气的质量较多，锌的活动性比铁强，锌反应先结束，图像应有交点，故D不正确。故选A。
10．观察实验图象，得到结论正确的是（ ）
A．向饱和石灰水中加入少量的CaO
B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中
C．向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
D．将浓硫酸露置在空气中
【答案】A 【解析】 【分析】
【详解】
A、向饱和石灰水中加入少量的CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故氢氧化钙的溶解度逐渐减小，待完全反应后，温度逐渐冷却至室温，氢氧化钙的溶解度又逐渐增大至恢复原样，符合题意；
B、将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中，镁与稀硫酸反应：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2?，铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2?，镁的相对
原子质量小于铁，故最后镁生成氢气的质量大于铁，不符合题意；
C、向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硝酸反应生成硝酸钡和水，同时，氢氧化钡也会与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钡，由于硫酸钡不溶于硝酸，故一开始就产生沉淀，不符合题意；
D、将浓硫酸露置在空气中，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，溶液质量增加，溶质质量分数减小，但是不会减小至零，不符合题意。 故选A。
11．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．①是将足量的镁片和铁片分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合 B．②是向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸 C．③是向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba（OH）2溶液 D．④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
A、根据题意可知，将足量的镁片和铁片放入到等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中，则金属有剩余，酸完全被消耗。则金属与酸反应时，生成的氢气的质量等于参加反应的酸中氢元素的质量。由于酸的量相同，金属过量，则生成的氢气的质量相等。而又因为镁的活动性比铁强，所以镁与硫酸反应速率比较快，反应时间短。A正确；
B、向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加pH=3的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。由于氢氧化钠逐渐被消耗，则溶液的碱性逐渐减弱，则pH值的变化是从大于7逐渐变小，二者恰好完全反应时，pH=7。当继续滴加稀盐酸时，稀盐酸过量，则溶液的pH
小于7，但是最终的溶液pH不会到达3，更不会小于3。B错误；
C、向盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成难溶于水、难溶于酸的沉淀硫酸钡，所以应该一开始就产生沉淀。C错误；
D、用等质量、等浓度的双氧水制氧气，最后产生氧气的质量应该相等，与是否添加催化剂无关。因为催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量。D错误。 故选A。
12．相同质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸作用，产生H2的质量与反应时间关系如下图所示，其中正确的是( )
A． B．
C． D．
【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
相同质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸作用，由于稀硫酸过量，因此充分反应后放出氢气的质量大小由金属决定，根据化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2? ,每56g铁生成2g氢气，又根据化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2?，每65g锌生成2g氢气，所以相同质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸作用，铁比锌生成氢气量多；根据金属的活动性强弱关系锌>铁，可判断锌与稀硫酸反应快，铁与稀硫酸反应慢，锌反应完所用的时间短，图像先出现拐点。 故选C。
13．下列图像能够正确反应其对应变化关系的
A．将浓硫酸露置在空气中一段时间
B．向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉
C．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
D．向一定质量的饱和石灰水中，加入足量的生石灰
【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A、浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸露置于空气中，空气中的水分进入浓硫酸中，溶液中的溶剂增加，溶质的溶质质量分数不断减小，选项错误；
B、等质量等质量分数的稀硫酸中含有等质量的氢元素，等质量等质量分数的稀硫酸分别加入足量的铁粉和锌粉后，生成等质量的氢气，由化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，参加反应的锌与生成的氢气的质量比为65：2，由化学方程式Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑可知，参加反应的铁与生成的氢气的质量比为56：2，即生成等质量的氢气，消耗锌的质量比铁多，选项错误；
C、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷与密闭容器中的空气中的氧气发生燃烧放出热量，容器中的气体受热膨胀，容器内的压强增大，直至氧气与红磷完全反应，燃烧停止后，容器内的温度逐渐降低至室温，容器内的压强随之降低，且反应后气体的质量少于反应前气体的质量，最终容器内的压强会低于燃烧前的压强，选项错误； D、向一定质量的饱和石灰水中，加入足量的生石灰，生石灰与溶液中的水反应生成氢氧化钙，溶液中的溶剂不断减少，溶质氢氧化钙不断结晶析出，加入足量的生石灰能够与溶液中的水完全反应，此时溶液中的氢氧化钙全部结晶析出，溶液的质量为零，则溶质的质量也随之为零，选项正确，故选D。
14．下图四个图象表示四种对应的操作过程，其中正确的是
相关推荐：
loading