专题讲座 离子浓度的大小比较

A．氨水加水稀释，

c(NH＋4)c(NH3·H2O)

增大

B．若酸性HA>HB，则含等物质的量的NaA和NaB的混合溶液中有c(OH－)>c(A

－

)>c(B－)>c(H＋) C．在含等物质的量的碳酸氢钠和碳酸钠的混合液中有3c(Na＋)＝2c(HCO－3)＋

－

2c(H2CO3)＋2c(CO23) D．25 ℃时，向一定量醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的pH不会小于7

7．已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，

其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是 ( )

A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3 mol·L－1 B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

c(CH3COO－)·c(H＋)

D．b、d点表示的溶液中均等于K

c(CH3COOH)8．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )

2－

①在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO3)>c(H2CO3) ②在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3) ③向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：

－－－＋

c(CO23)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)

④常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

A．①④ B．②④ C．①③ D．②③ 9．25 ℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH＝4，下列叙述中不正确的是( ) A．溶液中的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1

＋－

B．溶液中的c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H)>c(OH)

－－

C．溶液中的c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl)＋c(OH) D．溶液中的c(NH3·H2O)＝c(NH＋4)

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10．将0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸 10 mL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是 ( ) A．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH) B．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋) C．c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH) D．c(Na＋)＋c(H＋)>c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)

11．对于0.1 mol·L－1的Na2S溶液，下列判断正确的是 ( ) A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)

B．c(Na＋)＝2c(S2－)＋c(OH－)＋c(HS－) C．c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－) D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离

12．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液浓度和混合所得溶液的pH如下表所示： 实验编号 ① ② ③ c(HA)/ mol·L－1 c(NaOH)/ mol·L－1 混合液的pH 0.2 0.1 0.2 0.1

pH>7 pH＝7 pH＝9

( )

c 0.1 下列说法中，不正确的是 A．由实验①可知，HA为弱酸

B．实验①所得混合溶液：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) C．实验②所得混合溶液：c(Na＋)＝c(A－)

D．实验③所得混合溶液中由水电离出的OH－的浓度为1×10－9 mol·L－1 13.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： HA物质的量浓度实验编号 (mol·L－1) 甲 乙 丙 丁 0.2 NaOH物质的量浓度(mol·L－1) 0.2 0.2 0.1 0.1 混合溶液的pH pH＝a pH＝7 pH>7 pH＝9 c1 0.1 0.1 请回答下列问题：

(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：_________________。

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(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2？______(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是_______________________。

A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，HA是______酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。 (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)：

c(Na＋)－c(A－)＝____________mol·L－1。

14．常温下，某溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：

(1)写出酸H2A的电离方程式：______________________

(2)若溶液M是由10 mL 2 mol·L－1NaHA溶液与2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得到的，则溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，向该混合溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中Ba2＋的浓度为________________mol·L－1。

(3)若溶液M分为下列三种情况：①0.01 mol·L的H2A溶液 ②0.01 mol·L－1

的NaHA溶液 ③0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合形成的混合液，则三种情况下溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为____。

(4)若溶液M是由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应得到的，混合溶液中c(H＋)/c(OH－)＝104，V1与V2的大小关系为______(填“大于”、“等于”、“小于”或“均有可能”)。

－

15．已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH＋4、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

＋－＋－－＋

①c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H)>c(OH) ②c(NH4)>c(OH)>c(Cl)>c(H)

－－＋－＋＋－

③c(NH＋4)>c(Cl)>c(OH)>c(H) ④c(Cl)>c(H)>c(NH4)>c(OH) 填写下列空白：

(1)若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为__________________(填序号)。

－1

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(2)若四种离子的关系符合③，则溶质为__________；若四种离子的关系符合④，则溶质为__________。

(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是________(填图像符号)。

(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)______c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)______c(OH－)。

参考答案

1．C 2.C 3.C 4.D 5.D 6.A 7.C 8.B 9．D 10．B 11．A 12．D 13．(1)a＝7时，HA是强酸，a>7时，HA是弱酸 (2)否 C (3)弱 c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) (4)10－5 10－5－10－9

14．(1) H2A H＋＋HA－、HA－ H＋＋A2－

(2) > c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋) 5.4×10－10 (3) ③ ②>③>① (4)均有可能 15．(1)NH4Cl ① (2)NH4Cl和NH3·H2O NH4Cl和HCl (3)B (4)小于 大于

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