A．该反应不属于分解反应 B．图示中X的数值为3
C．反应前后氢元素的化合价发生了改变 D．反应中甲、丙两物质的质量比为2：7
10．小金做了如下实验:将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象:立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液是浅绿色。由此小金作出下列判断，其中不合理的是 A．“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuOC．该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应
D．在不同浓度的硫酸铜和稀疏酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应 11．下列知识整理的内容不完全正确的一组是（ ） A．化学与安全 煤气泄漏一关闭气阀、严禁烟火 进入地窖﹣先做灯火实验 C．化学中常见的“三” 三种可加热仪器﹣试管、烧杯、燃烧匙 三种构成的粒子﹣分子、原子、离子 A．A 验是（ ）
A．将锌片放入稀硫酸 C．将铜片放入硝酸银溶液
贝尔奖。下列有关说法不正确的是( ) A．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成 C．一个青蒿素分子中含11个氢分子 D．青蒿素中碳元素的质量分数是63.8%
14．要善于应用化学知识去解决生产生活中的问题。从化学角度看，下列分析或做法正确的是 A．油锅着火，用锅盖盖上，是为了降低可燃物的温度。 B．碳的化学性质常温下比较稳定，因为碳原子是相对稳定结构。
C．金刚石和石墨相比较外观、硬度、导电性差异很大，因为组成元素种类不同。 D．住房失火，消防队员用水灭火，是为了将温度降低到可燃物的着火点以下。
15．某溶液中含有n个Na+，n个Ba2+，n个Cl﹣，还存在不等量的H+和OH﹣外，别无其他离子存在，请你推测此溶液（ ） A．pH＞7 二、多选题
B．pH＝7
C．pH＜7
D．pH≥7
B．将铜片放入稀硫酸 D．将锌片放入硝酸银溶液
B．B C．C B．性质与用途 O2可燃性﹣气焊切割金属 H2O2分解放出O2实验室制O2 D．化学与环保 减少汽车尾气污染﹣提倡使用公共交通等 减少温室气体排放﹣利用水力、核能发电 D．D CuSO4
Cu
B．“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
12．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实
13．2015年我国女科学家屠呦呦因发现并提炼出用于治疗疟疾的青蒿素（其化学式为C15H22O5。）获得诺
16．要使SO2、SO3中含有相同质量的氧元素则以下说法正确的是 A．SO2与SO3的质量比为6∶5 C．所含硫元素的质量比为3∶2 列对该物质的说法中不正确的是 A．其相对分子质量为282g C．由54个原子构成 是 A．CH4
B．C2H6
C．C2H5OH
D．CH3OH
19．下列实验操作的“先、后”顺序正确的是（ ） A．先检查装置的气密性，后装好药品，
B．用胶头滴管吸取液体，先插入被吸液体，再按住胶头 C．给试管里液体加热时，先均匀受热，再集中加热
D．加热高锰酸钾用排水法集满氧气后，先熄灭酒精灯，后撤导气管 20．对于“1+1是否一定等于2”的讨论，下列说法不正确的是（ ） A．将1mL的水与1mL的酒精混合，所得体积等于2mL B．将lkg的铜粉和lkg的铁粉混合，所得质量等于2kg C．1g硫粉在1g氧气中完全燃烧生成2g二氧化硫
D．1g的石灰石和1g的盐酸反应后所形成的液体的质量等于2g 三、填空题
21．请用化学方程式表示下列反应： （1）使用甲烷作为燃料_____。
（2）古籍记载：“曾青得铁化为铜”（曾青指硫酸铜溶液）_____。 （3）工业上用赤铁矿炼铁原理_____。 22．用适当的数字和符号填空： （1）空气中含量最多的气体是____， （2）+6价硫的氧化物是____
（3）保持水的化学性质的最小粒子是__ （4）3个亚铁离子____；
四、推断题
23．A、B……H 八种物质，有下图所示关系：其中A是一种紫黑色的固体，B是氧化物，G是一种黑色固体单质，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。试推断:
B．由碳、氢、氧三种元素组成 D．碳元素与氧元素的原子个数比为9:1 B．SO2与SO3的分子个数比2∶3 D．所含氧原子的个数比为2∶3
17．青少年过多摄入蛋糕里的人造奶油会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸，其化学式为C18H34O2。下
18．一定量的某物质在足量的氧气中充分燃烧 ，测得生成CO2和H2O的质量比为44:27，则该可燃物可能
(1)写出物质的名称:A：_____；E: ：_____。 (2)写出反应③的化学方程式：___________。
(3)实验室常用：_______(填物质名称)检验H气体的存在，该反应的化学方程式为：_______________ 五、流程题
24．石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。
（1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由_____（填“分子”、“原子”、或“离子”）构成的，二氧化硅属于_____（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是：在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O．Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为_____。 （3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如图：
①制备粗硅的反应为：SiO2+2CSi+2CO↑，反应的基本类型是_____。
②整个制备过程必须达到无水无氧，若在H还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是_____；H2还原SiHCl3的化学方程式为_____。
③为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质往往需要循环使用，生产高纯硅的流程中，哪种物质需要循环使用_____（填化学式）。 六、实验题
25．实验室制取气体所需的装置如下图所示，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_______________。
（2）选择气体收集方法时, 必须考虑的气体性质____________(填序号)①颜色 ②密度 ③溶解性 ④可燃性；收集二氧化碳所选用的装置为________（填字母）。
（3）实验室若用C装置制氧气的化学方程式为____________________________；实验室若用B装置制二氧化碳的化学方程式为________________________________。
（4）氮气在很多领域用途广泛，实验室用加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制取氮气。 ①实验室制取氮气应选择的发生装置是__________________（填序号）。
②氮气密度略小于空气，难溶于水。收集氮气时可用排水集气法，但不宜用排空气法。除排水集气法外，你还能想到的方法是：____________________。 七、计算题
26．维生素C（C6H8Ox）主要存在于蔬菜、水果中，它促进它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。其相对分子质量为176。试计算：
（1）维生素C中氢元素的质量分数为___________（结果精确到0.1%）； （2）维生素C分子式中x=__________；
（3）维生素C中C、H、O三种元素的质量比为_______。 八、科学探究题
27．氧气具有广泛的用途，某化学小组进行有关氧气制备的探究． Ⅰ．氧气的制备原理．
(1)工业上利用气体的_____(填“物理”或“化学”)性质不同来分离液态空气制备氧气．
(2)实验室常用过氧化氢溶液、氯酸钾、高锰酸钾等为原料制备氧气，其中氯酸钾制备氧气的化学方程式为_____________________，该反应类型为___________．
(3)植物通过光合作用吸收_______气体，呼出氧气． Ⅱ．过氧化氢分解速率影响因素探究
小组同学用用数字化实验探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，实验装置如下：
（进行实验） 序号 主要实验步骤 ①1号抽滤瓶中不加任何试剂． 2号抽滤瓶中加入0.2gMnO2粉末， 装置内压强﹣时间图象 实 验 1 3号抽滤瓶中加入0.2gFeCl3粉末 ②用三支分液漏斗分别加入15mL4%的H2O2溶液 实 验 2 ①三个抽滤瓶中分别加入0.2gFeCl3粉末 ②分别用1号分液漏斗加入15mL2%的H2O2溶液；用2号分液漏斗加入15mL4%的H2O2溶液；用3号分液漏斗加入15mL6%的H2O2溶液 实 验 3 ①三个抽滤瓶中分别加入0.2gFeCl3粉末 ②_____________________________。 ③_____________________________。 （结果与分析）
(4)实验1的目的是_____，结论是_____，3号抽滤瓶中发生的化学反应方程式为________________． (5)实验2可得出过氧化氢的浓度越大，反应速率越快的结论，则图中曲线a代表的溶液是__________________．
(6)通过上述实验可知影响H2O2分解速率的外界因素有_____________． （反思与评价）
(7)经过多长实验，有的同学对比实验1和3号瓶、实验2的2号瓶中同为40s时的气体压强，发现存在较大的差异，可能的原因是_____．
【参考答案】
一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
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