6-2-1 考点一 原电池的工作原理
1．下列关于电化学的叙述错误的是( ) A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
解析：A、B项都是原电池原理，更易腐蚀；铁制品上镀铜，阳极应为铜，C错误；D项是牺牲阳极的阴极保护法。
答案：C
2．有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是( )
A．A>B>C>D>E C．C>A>B>D>E
B．A>C>D>B>E D．B>D>C>A>E
解析：①A、B相连时，A为负极，金属活动性：A>B；②C、D相连时，电流由D→导线→C，说明C为负极，金属活动性：C>D；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡，说明C为正极，金属活动性：A>C；④B、D相连后，D极发生氧化反应，说明D为负极，金属活动性：D>B；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出，说明还原性B>E。由此可知，金属活动性：A>C>D>B>E，B项正确。
答案：B
3．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是( )
A．加入少量稀NaOH溶液 B．加入少量CH3COONa固体 C．加入少量NH4HSO4固体 D．加入少量CuSO4溶液
解析：A中加入NaOH溶液，消耗盐酸，氢气的生成量会减少，错误；B中加入CH3COO
＋
＋
－
会结合H，生成醋酸，减慢反应速率，错误；C中加入NH4HSO4固体，增加了H的量，生成的氢气会增多，错误；D中加入少量CuSO4溶液，Zn置换出少量Cu附着在锌表面，形成原
1
电池可以加快反应速率，并且没有影响氢气的生成量，正确。
答案：D
4．某原电池总反应为Cu＋2Fe===Cu＋2Fe，下列能实现该反应的原电池是( )
3＋
2＋
2＋
解析：由题意知，Cu为负极材料，正极材料的金属活动性必须弱于Cu，其中B、D项符合该条件；由Fe得电子生成Fe知，电解质溶液中必须含有Fe，同时符合上述两条件的只有D项。
答案：D
5．选择合适的图象填空：
3＋
2＋
3＋
(1)将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4
溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是________。
(2)将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是________。
(3)将(1)中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，则图象是________。 解析：(1)a中加入CuSO4，消耗一部分Zn，Cu、Zn形成原电池，反应速率加快，所以a放出H2的量减少，但速率加快。(2)a中加入CuSO4消耗Zn，但不影响产生H2的量，速率也加快。(3)CH3COONa与H2SO4反应后生成弱酸CH3COOH，从而减慢反应速率，但产生H2的量没发生变化。
答案：(1)A (2)B (3)C
6．理论上任何一个自发的氧化还原反应均可以设计成原电池。
2
(1)根据氧化还原反应：Fe＋2Fe===3Fe设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼胶-饱和KNO3溶液。请回答下列问题：
①电解质溶液X是________；电解质溶液Y是________。 ②写出两电极的电极反应式：
铁电极：_________________________________________； 碳电极：_________________________________________。
③外电路中的电子是从________电极流向________电极。(填“Fe”或“C”) ④盐桥中向X溶液中迁移的离子是________(填字母)。 A．K B．NO3 C．Ag D．SO4
(2)请将氧化还原反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O设计成原电池，在装置图中的横线上写出相应的电极及电解质溶液，并写出相应的电极反应式。
＋
－
＋
2－
3＋
2＋
电极反应式：
正极：________________________________________； 负极：_________________________________________。
解析：(1)①根据反应，Fe作负极，C作正极，负极电解液中应含有亚铁离子，正极反应为Fe＋e===Fe，因而Y为含Fe的电解质溶液。②电极反应：负极Fe－2e===Fe；正极2Fe＋2e===2Fe。③外电路电子由负极流向正极。④Fe是负极，因而向X溶液中迁移的是阴离子即为NO3。(2)由反应可知，Cu发生氧化反应，作负极，其电极反应式为3Cu－6e===3Cu，正极应选用碳棒或其他惰性电极，其电极反应式为2NO3＋6e＋8H===2NO↑＋4H2O，参照其装置图可知其正极、负极的电解质分别为HNO3、Cu(NO3)2。
3
－
2＋
－
－
＋
－
3＋
－
2＋
3＋
－
2＋
3＋
－
2＋
答案：(1)①FeCl2(或FeSO4) FeCl3[或Fe2(SO4)3] ②Fe－2e－
===Fe2＋
2Fe3＋
＋2e－
===2Fe2＋
③Fe C ④B
(2)
2NO－
－
＋
3＋6e＋8H===2NO↑＋4H2O 3Cu－6e－
===3Cu2＋
4
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