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为什么Na的卤化物熔点高于相应Si的卤化物的熔点？而且二者熔点递变规律相反？
分数 五、计算题：（每题5分数，共25分）
1. 有人试图利用反应：NO(g) + CO(g) = ?N2(g) + CO2(g)净化汽车尾气，请通过计算回答：
(1) 在25°C的标准态下，用一句话说明，人们寻求高效催化剂有无现实意义 (2) 估算在600°C时该反应的标准平衡常数K? 标准热力学函数(298.15K) NO(g) ΔfH?mol-1 m/kJ· ΔfG?mol-1 m/kJ· S?mol-1·K-1 m/J·评卷人 CO(g) -110.52 -137.15 N2(g) 0 0 CO2(g) -393.50 -394.36 90.25 86.57 210.65 197.56 191.50 213.64
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2. 范特霍夫观察到，对于室温下大多数化学反应，温度每上升10K，反应速率增大2~4
倍。试估算这些化学反应活化能。
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3. 我国规定，工业废水中有毒物质Cd2+降低到0.10mg·dm-3以下才可以排放。若用加消
石灰中和沉淀法除去Cd2+，按理论上计算，废水中pH值应控制在多少范围？
（M(Cd)=112g·mol-1，K?10-15） sp(Cd(OH)2)=5.27×
4. 某未知浓度的一元弱酸HA溶液pH=3.0，同浓度的盐NaA溶液pH=9.0。试计算HA
的解离常数。
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3+2+
5. 已知K?10-39，K?10-17，φ?sp(Fe(OH)3)=3.0×sp(Fe(OH)2)=5.0×A(Fe/Fe)=0.77V，
-
φ?B(I2/I)=0.54V，请计算说明，I2是否能氧化Fe(OH)2？
2008普通化学课程试题答案（A）
一、填空 1. ΔrGm<0
2. CaCO3溶解度下降 同离子效应 3. 1s22s22p63s23p63d54s2 四 d VIIB 4 4. AsH3 PH3 5. 3 2 180°
6. 线性组合 对称性匹配 能量接近 最大重叠 7. BaO 离子键 SiF4 分子间力 二、选择 1 B 1 × 2 C 3 C 2 × 4 D 3 × 5 D 6 D 4 × 7 C 5 × 8 D 9 B 6 × 10 C 7 × 11 B 12 B 8 × 13 C 9 × 14 C 15 D 10 √ 三、判断 四、简答
1. BF3中心原子B为等性sp2杂化，杂化轨道的空间分布为平面正三角形，因此成键后
化合物空间结构为平面正三角形；NF3中心原子N为不等性sp3杂化，杂化轨道的空间分布为四面体，其中一个轨道被孤电子对占据，成键后化合物空间结构为三角锥形。 2. 红色配合物：[Co(SO4)(NH3)5]Br，溴化一硫酸根?五氨合钴(III)
紫色配合物：[CoBr(NH3)5]SO4，硫酸一溴?五氨合钴(III) 3. Na卤化物为离子化合物，Si卤化物为共价化合物，因此前者熔点较高。从NaF?NaI，
离子间距增加，晶格能下降，因此熔点降低；而从SiF4?SiI4，分子量增加，分子间力增加，因此熔点升高 五、计算
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