大学《无机化学与化学分析》期末试卷A卷 附答案

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1. (1) 25°C下，反应的ΔrG?m=(-394.36)-(-137.15)-86.57=-343.78kJ?mol<0，反应向右进行

的趋势很大，因此寻求合适的催化剂很有意义

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(2) ΔrH?m=(-393.50)-(-110.52)-90.25=-373.23kJ?mol

ΔrS?191.50-197.56-210.65=-98.82J?mol-1?K-1 m=213.64+0.5×

?

ΔrG?ΔrH??ΔrH?ΔrS?mm ? TΔrSmmm

lnK = ?,RT) = ?? m ,RT) = ,RT) + ,R) =

RTRTRTR

?

373.23×1000-98.82

+ = 39.54

8.314×(600+273)8.314K? = 1.5×1017

k2EaT2 ? T1k2T1T22. 根据阿伦尼乌斯公式，ln = ?Ea=Rln ，T1=298K，T2=308K，

k1RT1T2k1T2?T1

k2298×308

=2时，Ea=8.314×ln2×=5.29×104J?mol-1=53kJ?mol-1 k110k2298×308=4时，Ea=8.314×ln4×=1.06×105J?mol-1=106kJ?mol-1 k110反应活化能在53~106kJ?mol-1之间 3. c(Cd)= 8.9×10mol?dm，[OH]≥

pH≥9.88

pK?a + pc

4. 弱酸的[H]=Kc c)，此时pH1=c,2)；弱酸盐的[OH-]=K?hc c)=2

K?sp+

2+]))=[Cd]

2+-7-3-

5.27×10-1510-5，pOH≤4.12，-7=7.7×8.9×10

K?w

c K?a

+

?

a

?

? ?

pK?pK?w ? pKa + pcw + pKa ? pc

a)c)，此时pOH= + pc,2)，相应的pH2= ? pc,2)

22 ? ?

两式相加，代入题中数据，得：3+9=7+pK?10-5 a，因此pKa=5，Ka=1×

5. 酸性环境下：Fe3+ + e = Fe2+，φ?A=0.77V

? ?

碱性环境下：Fe(OH)3 + e = Fe(OH)2 + OH-，根据能斯特方程，φ?B=φ=φA

[Fe3+]K?3.0×10-39sp(Fe(OH)3)?

+0.0592V×lg=φA+0.0592V×lg? (Fe(OH)2))=0.77+0.0592×lg

[Fe2+]Ksp(Fe(OH)2)5.0×10-17=?0.55V -

而φ?B(I2/I)=0.54V，因此I2能氧化Fe(OH)2

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