（4）甲认为Mg条表面的棕褐色物质中一定有Ag和Ag2O，其中生成Ag的离子方程式
为 。
（5）甲设计实验检验Ag：取实验I中表面变为棕褐色的Mg条于试管中，向其中加入足量试剂
a，反应结束后，继续向其中加入浓硝酸，产生棕色气体，溶液中有白色不溶物。 ① 白色不溶物为 （填化学式），棕色气体产生的原因是 （写离子方程式）。 ② 试剂a为 ，加入试剂a的目的是 。
③ 该实验能证明棕褐色物质中一定有Ag的实验现象是 。
（6）甲进一步设计实验验证了Mg条表面的棕褐色物质中有Ag2O，实验方案是：
取实验I中表面变为棕褐色的Mg条 。 （7）综合上述实验，能说明存在AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl－(aq)的证据及理由有 。
（顺义区）28．（16分）实验小组制备焦亚硫酸钠（Na2S2O5）并探究其性质。 资料：焦亚硫酸钠为白色晶体；可溶于水。 （1）制备Na2S2O5（夹持装置略）
① A为SO2发生装置，A中反应方程式是_____________________________________。 ② B 中析出白色晶体，可采取的分离方法是___________________。 ③ 将尾气处理装置C补充完整并标明所用试剂。___________________ (2) 探究Na2S2O5的性质
实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验操作及现象 取B中少量白色晶体于试管中，加入适量蒸馏水，得溶液a，测得溶液呈酸性。取少量溶液a于试管中，滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤后，将沉淀放入试管中，滴加过量盐酸，充分振荡，产生气泡，白色沉淀溶解。 实验III 取B中少量白色晶体于试管中，滴加1mL 2 mol / L酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去 。 实验IV 取B中少量白色晶体于大试管中加热，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去；将褪色后的溶液加热，红色恢复。 ① 由实验Ⅰ可知，Na2S2O5溶于水，溶液呈酸性的原因________________________________ ( 用化学方程式表示 ) 。
② 实验Ⅱ中白色沉淀滴加过量盐酸，沉淀溶解，用平衡原理解释原因_______________________。③ 实验III中经测定溶液中产生Mn2+，该反应的离子方程式是_________________________。 ④ 实验IV 中产生的气体为____________，实验中利用该气体的_________ 性质进行检验。 ⑤ 从上述实验探究中，体现出Na2S2O5具有 _____________________性质。 ( 至少说出两点 )。
（昌平区）28. （15分）某学习小组利用下图装置探究铜与浓H2SO4的反应（夹持装置和A中加热
装置已略，气密性已检验）。
资料：微量Cu2+与过量NaOH溶液发生反应：Cu2++4OH? =[Cu(OH)4]2?，[Cu(OH)4]2?溶于甘油形成特征的绛蓝色溶液。
浓H2SO4 铜片 A
品红溶液 B
C
编号 I 实验用品 10mL 15mol/L 浓H2SO4溶液 过量铜片 实验现象 剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生大量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失。 II 10mL 15mol/L 浓H2SO4溶液 适量铜片 剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生少量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失。 （1）A中反应的化学方程式是 。
（2）将装置C补充完整并标明所用试剂 。
（3）实验I中，铜片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2S或CuS。为探究黑色沉淀的成分，取出反
应后的铜片，用水小心冲洗后，进行下列操作：
稀H2SO4 反应后Cu片
稀H2SO4 CuO固体 i. 黑色沉淀脱落，一段时ii. 开始时，上层溶液呈无色，一间后，上层溶液呈无色。 段时间后，上层溶液呈淡蓝色。 ① 甲认为通过上述两个实验证明黑色沉淀不含CuO，理由是 。
② 乙同学认为仅通过颜色判断不能得出上述结论，理由是 。需要增加实验iii，说明黑色沉淀不含CuO，实验iii的操作和现象是 。
（4）甲同学对黑色沉淀成分继续探究，补全实验方案：
编号 iv 实验操作 实验现象 取洗净后的黑色沉淀，加入适量 溶 黑色沉淀全部溶解，试管上部出现红棕液，加热。 色气体，底部有淡黄色固体生成。 （5）用仪器分析黑色沉淀的成分，数据如下：
150℃取样 230℃取样 铜元素3.2g，硫元素0.96g。 铜元素1.28g，硫元素0.64g。 230℃时黑色沉淀的成分是 。
（6）为探究黑色沉淀消失的原因，取230℃时的黑色沉淀，加入浓H2SO4，加热至250℃时，黑色
沉淀溶解，有刺激性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变蓝。用化学方程式解释原因 。
（7）综合上述实验过程，说明Cu和浓H2SO4除发生主反应外，还发生着其他副反应，为了避免副
反应的发生，Cu和浓H2SO4反应的实验方案是 。
（房山区）28.（16分）某小组以亚硝酸钠（NaNO2）溶液为研究对象，探究NO2-的性质。
实验 试剂 编号及现象 滴管 1 1%酚酞溶液 试管 mol·L-1 实验I：溶液变为浅红色，微热后红色加深 实验II：开始无明显变化，向溶NaNO2溶液 1 mol·L-1 0.1 mol·L-1 NaNO2溶液 KMnO4 溶液 液中滴加稀硫酸后紫色褪去 1 mol·L-1 FeSO4 实验III：无明显变化 KSCN溶液 溶液（pH=3） 2mL mol·L-1 1 mol·L-1 实验IV：溶液先变黄，后迅速变FeSO4 NaNO2溶液 为棕色，滴加KSCN溶液变红 溶液（pH=3） 资料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
（1）结合化学用语解释实验I“微热后红色加深”的原因
（2）实验II证明NO2-具有 性， 从原子结构角度分析原因 （3）探究实验IV中的棕色溶液
①为确定棕色物质是NO与Fe2+，而非Fe3+发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案。
实验 通入气体aNO气体 尾气处理溶液a 1 溶液a 编号及现象 1 mol·L-1FeSO4 i．溶液由 色迅速 溶液（pH=3） 变为 色 ii．无明显变化 A 1 mol/L KI溶液 ②加热实验IV中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述现象产生的原因 。
（4）络合反应导致反应物浓度下降，干扰实验IV中氧化还原反应发生及产物检验。小组同学设计
实验V：将K闭合后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大。 ①盐桥的作用是
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