河南省驻马店市正阳县高级中学2019-2020学年高三化学上学期第一
次素质检测试题（无答案）
注意事项：
1. 考试时间：90分钟；满分：100分
2．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 3．请将答案正确填写在答题卡上
4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28
P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64
第I卷（选择题）
一、单选题（每题3分，共16小题，共48分）
1．明代宋应星《天工开物·杀青篇》中详细记载了古法制纸工艺。步骤可分为五步，“斩竹
漂塘”、“煮楻足火”、“荡料入帘”、“覆帘压纸”、“透火焙干”。其中以发生化学反应为主的步骤是（ ）
A．煮楻足火 B．荡料入帘 C．覆帘压纸 D．透火焙干
－1
2．实验室需用480 mL 0.1 mol·L 的硫酸铜溶液，以下操作能配制成功的是（ ）
A．称取7.68 g CuSO4粉末，加入500 mL水，选取500 mL容量瓶进行配制
B．称取12.5 g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500 mL溶液，选取500 mL容量瓶进行配制 C．称取8.0 g CuSO4粉末，加入480 mL水，选取480 mL容量瓶进行配制
D．称取8.0 g CuSO4·5H2O晶体，加水配成480 mL溶液，选取480 mL容量瓶进行配制 3．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
+
B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
4．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4
的是（ ）
A．
B．
C．
D．
5．下列各组中两种溶液间的反应，能用同一离子方程式来表示的是（ ）
A．HCl+Na2CO3；H2SO4+KHCO3
B．BaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+（NH4）2SO4 C．Fe+H2SO4（稀）；Fe+HNO3 （稀）
D．NaHCO3（过量）和Ca（OH）2，Ca（HCO3）2和NaOH（过量）
6．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与
氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为（ ）
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1
7．通常情况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是（ ）
A．SO2、Cl2、H2S B．O2、H2、SO2 C．NH3、H2、HCl D．CO、NH3、O2 8．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．往NH4HCO3溶液中加入过量NaOH：NH4+ + OH- = NH3↑+ H2O B．FeCl3溶液与氨水反应： Fe+ 3OH＝Fe（OH）3 ↓ C．氯气与水反应：Cl2 +H2O ＝Cl + ClO + 2H D．制作印刷电路板：Cu + 2Fe = Cu+2 Fe 9．下列实验操作能达到预期实验目的的是（ ）
选项 A B C D A．A 实验目的 比较H2SO4和H2CO3酸性强弱 实验室制取CO2 制备Fe（OH）3胶体 除去乙酸乙酯中的CH3COOH B．B 实验操作 分别测定饱和H2SO4和H2CO3溶液的pH 将稀硫酸滴入CaCO3固体中 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中 加入饱和Na2CO3溶液，振荡后静置，分液 C．C D．D 3+
2+
2+
－
－
+
3+
-
10．已知：①向盛有稀H2SO4试管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得浅绿色溶液；
②向实验①浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即变为红褐色； ③向实验②红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，红褐色沉淀溶解得蓝色溶液。 下列判断正确的是（ ）
A．上述实验中，共涉及四个氧化还原反应 B．实验可证明还原性：H+＞Fe2+＞OH-＞I- C．实验②可证明溶解度：Fe（OH）3＞Fe（OH）2
D．实验③中，反应的离子方程式是：2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O 11．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（ ）
A．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O B．2KClO3
2KCl＋3O2↑
C．2KMnO4D．2H2O
K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2H2↑＋O2↑
12．下列各组离子，在所给条件下一定大量共存的是（ ）
A．pH＝0的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3-、SO42- B．含有大量Al3+的溶液中：K+、NH4+、Na+、CO32-
C．水电离的氢离子浓度为1×10-11mol·L-1 溶液中：K+、AlO2-、Cl-、HCO3- D．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- 13．下列化学用语正确的是（ ）
A．硫原子结构示意图：
B．氯化氢分子的电子式：H[:C．乙烯分子的结构简式：CH2CH2
+
:]ˉ
D．硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42－ 14．下列物质属于电解质的是（ ）
A．Cu B．CO2 C．纯盐酸 应制得：3SiO2＋6C＋2N2
D．BaSO4
15．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反
Si3N4＋6CO，下列说法正确的是（ ）
A．在氮化硅的合成反应中，氮气是还原剂，二氧化硅是氧化剂 B．上述反应中每生成1 mol氮化硅，氮气得到12 mol电子 C．该反应属于四个基本反应类型之一
D．该反应无有毒气体产生，不需要尾气处理装置
16．将CO2持续通入下列八种饱和溶液：①Na2CO3 ②K2SiO3 ③NaAlO2 ④K2SO3
⑤Ca（ClO）2 ⑥BaCl2和NH3 ⑦NH3和NaCl ⑧Ca（OH）2，最终能够得到沉淀或析出晶体的是（ ）
A．②⑤⑥⑧ B．③④⑤⑧ C．①④⑥⑦ D．①②③⑦
第II卷（非选择题）
二、填空题（共52分） 17．（12分）
（1）在反应 KMnO4+ HCl＝ MnCl2+ KCl+ Cl2↑+ H2O中，MnCl2为易溶于水的强
电解质，回答下列问题：
①氧化剂是___________，还原剂是__________；（各1分） ②配平上述方程式
KMnO4+ HCl＝ MnCl2+ KCl+ Cl2↑+ H2O
③写出上述反应的离子方程式：_________________________________________； ④若生成71gCl2,被氧化的HCl是______________g。
（2）单质铁与稀HNO3可发生多种反应，当8/3n（Fe）＜n（HNO3）≤4n（Fe）时，反应方程
式可用下列通式表示：aFe+bHNO3（稀）＝cNO十dFe（NO3）2+eFe（NO3）3十fH2O。 ①假设a＝16，且b、c、d、e、f均取正整数时，共有_______组系数配比。
②若a、b、c、d、e、f符合上述系数的配比关系，则b与c的关系为：b=____c。18．（12分）某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。
阳离子 K阴离子 Cl＋ Ag＋ Mg2＋ Cu2＋ Al3＋ NH4 2－－＋－ CO3 NO3 SO4 SiO3 I 2－－2－甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。 Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。 Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是_____________________。
（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是__________________________________________
（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有____________，阴离子有______________________；
（4）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为
_________________。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。
19．（10分）实验室用固体烧碱配制500ml 0.1mol/L的NaOH溶液。
（1）需称量 g的烧碱固体，固体应放在 中称量。 （2）配制过程中一定不需要使用的仪器是 （填写代号）
A、烧杯 B、玻璃棒 C、500ml容量瓶 D、锥形瓶 E、胶头滴管 F、洗瓶 （3）由（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是 （4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是（填写代号）
A、使用容量瓶前检查是否漏水
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用NaOH溶液洗涤
C、将烧碱固体在500ml烧杯中加约450ml水溶解，恢复至室温后转移至500ml容量瓶
中，定容
D、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 （5）下列实验操作会使溶液的物质的量浓度偏大的是 （填写代号）
①容量瓶事先用蒸馏水洗涤，没有干燥就进行实验
②用玻璃棒搅拌溶解溶质时，用力过猛，一部分液体溅出烧杯 ③转移完毕后，没有洗涤操作直接加水定容 ④定容时俯视观察液面
⑤定容后对容量瓶内的溶液上下颠倒摇匀，发现凹液面低于刻度线，再加水至刻度线
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