（浙江选考）2020版高考化学一轮复习专题2第二单元氧化还原反应检测（含解析）

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氧化还原反应

一、选择题

1．氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是( )

A．金属冶炼 C．食物腐败

B．燃放鞭炮 D．点制豆腐

解析：选D。豆腐的点制属于胶体的聚沉，是物理变化。

2．(2019·温州选考模拟)下列反应中，不属于氧化还原反应的是( ) 点燃

A．C＋O2=====CO2

点燃

B．CH4＋2O2=====CO2＋2H2O C．CaO＋H2O===Ca(OH)2 △

D．CuO＋H2=====Cu＋H2O

解析：选C。A.C和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B.C和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C.元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C选；D.Cu和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。

3．(2019·台州教学质评)下列属于氧化还原反应的是( ) A．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O B．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O D．NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaCl

解析：选C。A.CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B.HCl＋NaOH===NaCl＋H2O反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B不选；C.Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O反应中氯元素的化合价部分升高，部分降低，属于氧化还原反应，故C选；D.NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaCl反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故D不选。

4．(2019·杭州学军中学选考模拟考试)反应Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO中的还原剂是( )

A．Al2O3 C．C

B．N2 D．CO

解析：选C。反应Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO中碳元素化合价从0价升高到＋2价，失去

- 1 -

电子，碳是还原剂，氮元素化合价从0价降低到－3价，得到电子，N2是氧化剂。

5．(2019·浙江9＋1联盟联考)下列化学反应属于区域3的是( )

A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 △

B．2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 催化剂

C．4NH3＋5O2=====△4NO＋6H2O D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

解析：选C。A项中的反应是化合反应，且元素有化合价的变化，属于区域1；B项中的反应是分解反应，但其元素化合价没有变化，属于除区域2的分解反应；C项中的反应是氧化还原反应，属于区域3；D项中的反应是置换反应，属于区域4。

6．(2019·浙江选考十校联盟)下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是( ) A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红 B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体

C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色 D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

解析：选C。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。

7．(2019·温州高一期中)下列物质或微粒中，按只有还原性，只有氧化性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )

A．Na、Cl2、Br2 C．I、F2、H2O

－

B．H2、N2O4、Cl2 D．SO2、H、HCl

＋

解析：选C。A项，Na只有还原性；Cl2中Cl元素化合价为＋4价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性；Br2中Br元素化合价为0价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性，故A错误；B项，H2中H元素化合价为0价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性；Cl2中Cl元素化合价为0价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性，故B错误；C项，I中元素化合价最低，只有还原性；F2化合价为0价，为最高价态，只有氧化性；H2O中，H元素有氧化性，O元素有还原性，则H2O既有氧化性也有还原性，故C正确；D项，SO2中S元素化合价为＋4价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性，故D错误。

8．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) ①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4

－

- 2 -

②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 ③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋ Fe(NO3)3

A．H2SO3＞I＞Fe＞NO B．I＞Fe＞H2SO3＞NO C．Fe＞I＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe＞H2SO3＞I

解析：选A。①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3＞I，②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I＞Fe，③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe＞NO，显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3＞I＞Fe＞NO，故选A。

9．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变棕黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( )

A．上述实验证明氧化性：MnO4＞Cl2＞Fe＞I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe既有氧化性又有还原性

解析：选A。根据题意知①中生成了氯气，则Cl被氧化成Cl2，KMnO4作氧化剂，Cl2为氧化产物。②中FeCl2被Cl2氧化成FeCl3，③中I被FeCl3氧化生成了I2。根据氧化还原反应规律知，氧化性：MnO4＞Cl2＞Fe＞I2，上述三个反应都是氧化还原反应，Cl2也可以氧化KI而生成I2，实验②只能说明Fe有还原性。

10．(2019·衢州选考模拟)LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH4在 125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列叙述错误的是( )

A．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

B．LiAlH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为 4 g·mol C．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，转移3 mol电子

D．LiAlH4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为LiAlH4＋4H2O===Al(OH)3↓＋LiOH＋4H2↑

解析：选B。LiAlH4中氢显－1价，具有很强的还原性。A项，乙醛→乙醇，发生还原反应，正确；B项，生成氢气的实质是LiAlH4中－1价的H与D2O中＋1价D发生归中反应生成HD气体，摩尔质量为3 g·mol，错误；C项，1 mol Al生成Al，转移3 mol电子，正确；D项，该反应相当于水解，Al(OH)3溶于酸和强碱而不溶于水，LiOH是中强碱，不能溶解Al(OH)3，

- 3 -

－1

3＋

－1

2＋

－

3＋

－

－

2＋

－

3＋

2＋

－

2＋

－

2＋

－

2＋

－

2＋

－

－

2＋－

2＋

正确。

11．高效水处理剂ClO2在实验室中通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法不正确的是( )

A．CO2是氧化产物

B．1 mol KClO3参加反应，转移的电子为1 mol C．KClO3在反应中被氧化

D．H2C2O4的还原性强于ClO2的还原性

解析：选C。反应中，Cl元素由＋5价(KClO3)变成＋4价(ClO2)，C元素由＋3价(H2C2O4)变成＋4价(CO2)，因此CO2是氧化产物，ClO2是还原产物。KClO3作氧化剂，在反应中被还原。

12．将Na2S溶液逐滴加入到等物质的量浓度的FeCl3溶液中，发生反应：2Fe＋S===2Fe

＋

3＋

2－

3＋

2－

2

＋S↓；将FeCl3溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na2S溶液中，发生反应：2Fe＋3S===Fe2S3

↓。则以下叙述错误的是( )

A．Fe在酸性环境中氧化性较强 B．S在碱性环境中还原性较强

C．相同温度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2S3大 D．往FeCl3溶液中通入H2S，有硫析出

解析：选B。FeCl3溶液呈酸性，Na2S溶液呈碱性，题干中的反应前者在酸性溶液中反应，可知A、D正确；后者在碱性溶液中反应，生成更难溶的Fe2S3，B错误，C正确。

13．(2019·金丽衢十二校选考模拟)向FeI2和FeBr2物质的量之比为1∶1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是( )

A．2Fe＋4I＋3Cl2===2Fe＋2I2＋6Cl B．2Fe＋2I＋2Cl2===2Fe＋I2＋4Cl

C．2Fe＋2I＋2Br＋3Cl2===2Fe＋I2＋Br2＋6Cl D．2Fe＋4I＋4Br＋5Cl2===2Fe＋2I2＋2Br2＋10Cl

解析：选D。Fe、I、Br还原性顺序为I>Fe>Br。A项，属于只氧化FeI2的情况；B项，属于I、Fe全部被氧化的情况；C项，属于FeI2、FeBr2(1∶1)全部被氧化的情况；D项，不符合n(FeI2)∶n(FeBr2)＝1∶1的情况。

二、非选择题

14．(1)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO4，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为__________________________________________________________________。

(2)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

- 4 -

2－

－

2＋2＋

－

－

－

2＋

－

2＋

－

－

3＋

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2＋

－

－

3＋

－

2＋

－

3＋

－

2＋

－

3＋

－

2－3＋