考向二 酸碱中和滴定实验操作与误差分析
典例1 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏
低的是
A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定 B．锥形瓶未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视 D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排出，滴定后气泡消失
【答案】C
2．室温下用0.10 mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的CH3COOH溶液，滴定终点消耗20.00 mL的NaOH溶液。下列说法正确的是
A．滴定终点时溶液由无色变为浅红色且保持半分钟颜色不变 B．滴定终点时混合溶液的pH=7 C．滴定终点时反应的热效应即为中和热 D．滴定终点时两者恰好完全反应
考向三 滴定原理的拓展应用
典例1 某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I?发生反应的氧化性
杂质，已知：2Cu2++4I?
2CuI↓+I2，I2+2S2O32?2?S4O6+2I?。取m g试样溶于水，加入过量KI固
L?1 Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。 体，充分反应，用 0.100 0 mol·
下列说法正确的是
A．试样在甲中溶解，滴定管选乙
B．选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点 C．丁图中滴定前，滴定管的读数为(a?0.50)mL
D．对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小
【答案】D
3．莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进而测定溶液中Cl?的浓度。已知：
颜色 溶解度（mol/L） AgCl 白 1.34×10?6 AgBr 浅黄 7.1×10?7 AgCN 白 1.1×10?8 Ag2CrO4 砖红 6.5×10?5 AgSCN 白 1.0×10?6 （1）滴定终点的现象是_________________________________________________________。 （2）若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是_____________。
A．NaCl
B．BaBr2
C．Na2CrO4
刚好达到滴定终点时，发生反应的离子方程式为__________________________。
判断滴定终点的答题模板
××当滴入最后一滴×标准溶液后，溶液变成×色，且半分钟内不再恢复原来的颜色。 说明：解答此类题目时要注意三个关键词：学&科##网 （1）最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。
（2）颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。 （3）半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。
考向四 酸碱中和反应中的pH曲线
典例1 常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HCl溶液，滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A．a=20.00
B．滴定过程中，可能存在：c（Cl?）>c（H+）>c（Na+）>c（OH?） C．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定 D．若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a<20.00
故D正确。
【答案】C
4．用0.100 0 mol/L的标准盐酸分别滴定20.00 mL的0.100 0 mol/L氨水和20.00 mL的0.100 0 mol/L氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数（滴定用量/总滴定用量），纵坐标为滴定过程中溶液pH，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4~6.2，下列有关滴定过程说法正确的是
A．滴定氨水溶液当滴定分数为50%时，各离子浓度间存在关系：c(NH4)+c(H+)=c(OH?) B．滴定分数为100%时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻
C．从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳
D．滴定氨水溶液当滴定分数为150%时，所得溶液中离子浓度有大小关系c(Cl?)>c(H+)>c(NH4)>c(OH?)
++
1．下列有关滴定操作的顺序正确的是
①用标准溶液润洗滴定管 ②向滴定管中注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤用蒸馏水洗涤滴定管 A．⑤①②③④
B．③⑤①②④
C．⑤②③①④
D．②①③⑤④
2．如图为某同学做酸碱中和滴定实验时的一个操作，下列叙述正确的是
A．这是一个错误操作
B．该操作是为了排出滴定管内的气泡 C．该操作是为了防止滴定管漏液
D．该操作是为了调节滴定管内液体的液面高低
3．实验室用标准 KMnO4 溶液滴定未知浓度的 FeSO4，下列说法或操作正确的是 A．盛 FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用 FeSO4溶液润洗2~3次
B．选碱式滴定管盛放标准 KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂 C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低
D．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
4．有一支50 mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是 A．a mL
B．(50―a) mL
C．大于(50―a) mL
D．大于a mL
5．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 A．酸式滴定管未用盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
6．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取) A．碱式滴定管未用待测液润洗 B．滴定过程中不慎有液体溅出 C．滴定前仰视读数，滴定后读数正确 D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗
7．如图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
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