C.若放电过程中消耗1 mol锂,转移1mol电子,但电解饱和食盐水时,生成的气体没有指明是否是标准状况,无法判断其体积,故C错误；
D.SOCl2在正极获得电子生成具有刺激性的SO2,故D正确。 故选D。
18.【答案】D
【试题解答】
本题考查了化学新型电源的原电池原理应用,主要是考查电极的书写,注意不是电解质溶液中而是固体电解质形成的原电池。 【解答】
A.在电池内部阴离子向负极移动,而不是电子移向负极,故A错误；
B.燃料电池都是燃料在负极失电子,氧气在正极得到电子,所以b电极为正极,a电极为负极,则固体氧化物中O2-从b极向a极移动,故B错误；
C.电极b为电池的正极,电极反应式为:O2 + 4e- = 2O2-,故C错误；
D.若C3H8作为燃料气,则接触面上发生的反应为C3H8 – 20e- + 10O2- =3CO2 +4H2O,故D正确。 故选D。
19.【答案】D
【试题解答】本题考查原电池及电解池,为高频考点,把握电极判断、电极反应、工作原理为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意电化学知识的应用及钠的性质,题目难度不大。 A.由该电池的总反应式【解答】
B.气体所处状态未知,无法计算CO2的物质的量,故B错误； C.放电时,碳纳米管作正极,Li+从左向右移动,故C错误；
D.充电时,阳极失去电子,发生氧化反应,阳极的电极反应式为2Li2CO3-4e-==2CO2↑+O2↑+4Li+,故D正确。 故选D。
可知,放电时,O2发生还原反应,故A错误；
20.【答案】A
【试题解答】
本题考查原电池及氧化还原反应,明确发生的化学反应是解答本题的关键,也是解答的难点,注意氧气浓度与碘的浓度及电势的关系即可解答,题目难度较大。 【解答】
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由图可知,传感器中发生4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2,原电池的负极发生Ag-e-=Ag+,正极发生I2+2Ag++2e-=2AgI,
显然不发生D中的反应,选项A符合题意。 故选A。
21.【答案】B
【试题解答】
Ag电极为负极发生氧化反应生成银离子,氯气在正极发生还原反应生成氯离子,氯离子与银离子反应生成AgCl沉淀,据沉淀质量测定氯气含量,据此分析。 【解答】
A.电子从负极流向正极Pt,故A正确；
B.电池工作时,电解质中Ag+数目不变,故B错误；
C.氯气在正极发生还原反应生成氯离子,氯离子与银离子反应生成AgCl沉淀,故C正确； D.反应原理是Ag与氯气反应,故D正确。 故选B。
22.【答案】B
【试题解答】
本题旨在考查学生对化学方程式的计算、氧化还原反应本质、热化学方程式的书写等综合应用,难度不大。 【解答】
A.B、O元素的化合价变化,为氧化还原反应,故A错误；
B.自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池,该反应是自发进行的燃烧反应,属于氧化还原反应,在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池,故B正确；
C.热化学方程式为:B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol,反应是放热反应,焓变为负值,故C错误；
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D.由化学方程式每生成3mol水即54g水电子转移为12mol,则每生成18g水即1mol水转移电子4mol,故D错误。 故选B。
23.【答案】D
【试题解答】
本题旨在考查原电池的工作原理、电极反应式的书写等应用。 【解答】
A.原电池中化学能不能完全转化为电能,故A错误；
B.根据题意,生成物为无毒无害的物质,应为氮气和水,故B错误； C.阴离子向负极移动,故C错误；
D.负极反应式为:2NH3＋3O2－－6e－＝N2↑＋3H2O；故D正确。 故选D。
24.【答案】D
【试题解答】
本题侧重考查原电池的工作原理、电极反应式的书写,明确电解质溶液酸碱性是解本题关键,难点是电极反应式的书写,题目难度不大,侧重于考查学生的分析能力。 【解答】
A.据该燃料电池的示意图可知负极产物为S2、正极产物为H2O,电池总反应为2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O,负极H2S失电子发生氧化反应,则电极a为燃料电池的正极,故A错误；
B.原电池中阳离子向正极移动,则质子固体电解质膜中的H+向电极a移动,故B错误；
C.电极a为燃料电池的正极,电极b为负极,电极b上发生的电极反应为2H2S-4e-=S2+4H+,故C错误；
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D.据电极反应式2H2S-4e-=S2+4H+可知1mol H2S参加反应,有2mol电子流过导线,标准状况下,若有11.2LH2S气体参与反应,11.2L H2S的物质的量为22.4L/mol=0.5mol,则理论上有1 mol电子流过导线,故D正确。 故选D。
11.2L
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