专项五 化学计算
题型一 有关化学式的计算 有关化学式的计算涉及内容有物质的相对分子质量、元素的质量比、化合物中某元素的质量及某元素的质量分数的计算等。
例1.（2018·云南昆明）生活中有些胃药含有氢氧化铝[Al(OH)3]。请回答下列问题： （1）它在人的胃内起什么作用 。 Al(OH)3中铝、氧、氢三种元素的质量比为 。
（2）铝元素的质量分数为 。（计算结果精确到0.1%）
【解析】氢氧化铝能与胃液中的盐酸发生中和反应，它在人的胃内起到中和胃酸的作用。根据该物质的化学式，可计算该物质的组成元素的质量比。Al（OH）3中铝、氧、氢三种元素的质量比=27：：（16×3）：（1×3）=9：16：1。
计算铝元素的质量分数：
27?1000?34.60
0027?(16?1)?3【答案】（1）能中和胃酸；（2）9：16：1； （3）34.6% 。 变式训练
1.（2018·山东济宁）最近，网上有文章报道：一些厂家为了使生产出来的米线更白净、更筋道，在米线中添加一些名为焦亚硫酸钠（化学式：Na2S7O5）的食品添加剂，若长期食用，对人体危害很大。阅读以上信息后，请回答：
（1）焦亚硫酸钠的化学式量为 350 ；
（2）焦亚硫酸钠中S、O两种元素的质量比为 14:5 。
【点拨】（1）根据相对分子质量（化学式量）为构成分子的各原子的相对原子质量之和，焦亚硫酸钠的对分子质量（化学式量）为23×2+32×7+16×5=350。
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，焦亚硫酸钠中S、O两种元素的质量比为（32×7）：（16×5）=14：5。
2.（2018·天津）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜，水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算：
（1）维生素C的相对分子质量_____176___。
（2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比____9:1___（写最简比）。 （3）维生素C中___氧___元素的质量分数最大。 题型二 有关溶液的简单计算 有关溶液的计算有溶液的稀释、溶液的配制和溶液中溶质质量分数的计算，通常试题会结合化学方程式的相关计算综合考查。
例2. （2018·广东梅州）某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质，称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示。
加入盐酸的质量/g
0 25
37.5
锥形瓶中物质的质量/g 45 70 80.3
（1）加入盐酸的质量在0~25g时， 与盐酸发生反应。 （2）反应产生二氧化碳的质量为 g。
（3）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。
【解析】向氢氧化钙和碳酸钙的化合物中加入稀盐酸时，稀盐酸先和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙完全反应后，稀盐酸再和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
（1）加入盐酸的质量在0~25g时，反应前后物质质量不变，说明是氢氧化钙和稀盐酸反应， （2）反应产生二氧化碳的质量为：12.4g+32.6g+37.5g﹣80.3g=2.2g
（3）根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算氢氧化钙的质量及其氢氧化钙的质量分数。
【答案】（1）氢氧化钙 （2）2.2 （3）解：设碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 100 44 x 2.2g
=x=5g，
样品中氢氧化钙的质量分数为：
×100%=59.7%，
，
答：样品中氢氧化钙的质量分数为59.7%。 变式训练
3.（2018·云南红河）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取该石灰石样品10g放入烧杯中，加入一定溶质质量分数的稀盐酸使之充分反应，所加稀盐酸质量与生成的二氧化碳质量关系如图所示。（反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
求：（1）生成的二氧化碳质量是 2.2 g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】（2）解：设碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 2.2g 100x? x=5g 442.2g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为： 5g?1000?500 0010g答: 石灰石样品中碳酸钙的质量分数50%
4.（2018·云南德宏）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤200g石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。（提示：反应的方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）请计算： （1）求所用氢氧化钠溶液中溶质的质量8 g， （2）求石油产品中残余硫酸的溶质质量分数。
解：（2）依据化学方程式进行计算，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，由氢氧化钠计算H2SO4的溶质质量分数。
设H2SO4的溶质质量分数为x。 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 8g x×200g 80/98=8g/ x×200g x= 4.9%
答：油产品中残余硫酸的溶质质量分数4.9%。
【解析】（1）根据溶质质量分数公式计算：所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为80g×10%=8g。 5.（2018·四川达州）请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算
（1）生成氢气 0.2 g；
（2）合金中铜的质量分数是 35% ；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果保留到0.1%) 【答案】生成ZnSO4的质量为100g×16.1%=16.1g
设稀硫酸中硫酸的质量为x Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ 98 161 x 16.1g 98:x=161:16.1g
x=9.8g 9.8g 所用稀硫酸的溶质质量分数为 × 100g+0.2g-6.5g ×100% ≈10.5% 9.8g 9.8g+（100g-16.1g） ××100% ≈10.5% 或
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为10.5%
6.（2018·贵州毕节）将100g氯化钾样品（含有碳酸钾杂质）加入到50g盐酸中，样品完全反应，产生的气体全部逸出，得到145.6g溶液。请计算： （1）产生气体的质量为 4 g。
（2）样品中氯化钾的质量分数（精确至0.1%）。 解：设样品中碳酸钾的质量为x。 K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O 138 44 x 4.4g
x=13.8g
样品中氯化钾的质量为：100g-13.8g=86.2g 样品中氯化钾的质量分数为：
答：样品中氯化钾的质量分数为86.2%
【点拨】（1）根据质量守恒定律，减少的质量即是生成的二氧化碳的质量，即100g+50g-145.6g=4.4g
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．学习化学就要学会从化学的角度解释生活中的问题，下列说法正确的是 A．洗涤剂可去除餐具上的油污——洗涤剂能将油污乳化 B．测定某地雨水的pH=5.7——某地下了酸雨 C．盐酸能除铁锈——盐酸能与铁反应
D．金刚石坚硬、石墨很软——构成它们的碳原子大小和数目不同 2．下列有关碳单质的说法中，不正确的是
A．金刚石是天然存在的最硬的物质 B．C60是由60个碳原子构成的单质 C．石墨具有优良的导电性能 D．活性炭可用作冰箱除味剂
3．用二氧化碳和氢气反应制取乙烯，其反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是（
A．生成物分子数之比是1：2：4 B．乙烯的化学式为C2H4
C．反应前后分子种类、数目均不变 D．无机物不能转化为有机物
4．下列有关物质的分类正确的是（ ） A．混合物：冰水混合物、水银、生石灰、铁锈 B．单质：金刚石、铁粉、液氧、硫磺 C．氧化物：干冰、氧化铜、乙醇、蒸馏水 D．化合物：苛性钠、空气、纯碱、天然气
5．下列各组固体物质，只用水和组内物质就可相互鉴别的一组是 A．FeCl3、Na2SO4、NaOH、AgNO3 B．CaCO3、Na2CO3、K2CO3、BaCl2 C．NaOH、KNO3、CuSO4、NaNO3 D．BaCl2、CuSO4、MgCl2、NaCl
6．下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
）
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